海南省儋州一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

1819学年高二年级第一学期期中考试试题化 学 本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ） A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善煤液化制取汽油的技术 C研制推广以甲醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2下列说法中正确的是（ ） A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是吸热反应 C化学反应中一定伴有热量的变化 D物质发生燃烧的反应一定是放热反应3对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3) = 0.2molL1s1 Bv(O2 ) = 0.20 molL1s1Cv(H2O ) = 0.24 molL1s1 Dv(NO) = 0.15 molL1s14一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) H = 373.2kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A升高温度 B充入NO C增大压强 D加催化剂5在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）A体系的压强不再改变 B断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键C体系的温度不再改变 D N2、H2与NH3的速率(N2):(H2) :(NH3) = 13 26一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为（ ）AK1 = K2 B C D无法确定7能说明醋酸是弱酸的是（ ） A醋酸能与NaOH反应 B醋酸能使石蕊变红 C醋酸钠溶液pH7 D醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。8参照反应Br + H2 HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C正反应为吸热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH + H2O HCOO + H3O+ BCO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2O HCO3 + OH DHS + H2O S2 + H3O+10下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热反应 B升高温度可以促进盐类的水解C所有正盐水溶液pH均为7 D硫化钠水溶液pH小于711如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g) H = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CmnxDmnx12室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+ 浓度为11012 mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BNO3、SO42、Na+、Cl CMnO4、Cl、SO42、K+ DI、NO3、K+、NH4+13MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中不正确的是（ ）AROH是一种强碱 B在x点，MOH已完全电离C在x点C(M+)C(R+) D稀释前C(ROH) 10 C(MOH)14MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸 溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）Ac(M+) c(OH) c(A) c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)第II卷（58分）15（12分）按要求填空：（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填序号）氯化钠溶液 氯化氢气体 一水合氨 酒精 二氧化碳 铁粉 （2）下表列出了几种化学键的键能：化学键HHClClHCl键能 / kJmol1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式为 。（3）已知下列热化学方程式： Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1 = 351.1 kJ/mol Hg(l) + O2(g) HgO(s) H2 = 90.1 kJ/mol由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l) 的焓变H 。16（10分）698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H = 26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）容器体积V_。 （2）该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI) _。（3）该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_17（14分） 设反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67 （1）现有反应 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3= ，根据反应与，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为 。 （2）从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应是 （填“吸”、“ 放”，下同）热反应，反应是 热反应。 （3）左图表示该反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2时改变的条件是 （写出一种即可），973K时测得反应中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”）， 化学反应速度(正) (逆)（选填“”、“”或“=”）。18（12分）某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图（一）中的 （选填“甲”或“乙”）；下图（二）在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 （选填“甲”、“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 图（一） 图（二）（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是 ，计算待测盐酸（稀释前的盐酸）溶液的物质的量浓度为 。19（10分）已知水在25和100时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）100时，水的离子积KW = ，0.01mol/L NaOH溶液的PH = ，水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。2018-2019学年度高二第一学期期中考试 化学答案1-7： A D A C D B C8-14：BC C AB AD B BD C15(每空2分，共12分)（1） , , , （2）H2(g) Cl2(g)2HCl(g) H=-183 kJmol1（3）-261kJmol116(每空2分，共10分)（1）2 L （2） 5s , v(HI) 0.316mol/(Ls) （3）放出 41.87KJ 17(每空2分