高2013届高三化学(7+4)人教版标准化试题(含答案)(6).doc

人教版高2013届高三化学(7+4)标准化试题理 综 化 学 试 题（六）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Fe56 Mg 24 S32 第卷 (选择题共42分)7以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是（ ）A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子8将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO39X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O B在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2OC用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42+2H+2HBrD等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：Cu2+2Cl Cu+Cl211下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体NO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO312下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，K变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)1/2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。Na+ 选择透过膜H2O2OH Na+ Na+Na+电极A电极B负载BH4 + OH BO2 +H2OC(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol13. 新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A电极B材料中包含MnO2层，MnO2可增强导电性B电池负极区的电极反应为：BH48OH8e=BO26H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个第卷（非择题共58分）25下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物与水反应生成两种酸，写出反应方程式_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子或离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，如写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。O2/AgHCl HN(CH2CH3)2 FABDGCHOCH2CH2ClE一定条件HClNH326、已知烃B分子内C、H原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系： （1）B的结构简式是 。（2）A可能属于下列哪类物质_。 a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸 （3）反应是D与HCl按物质的量之比11的加成反应，则D的分子式是_。NO2还原NH2化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： （普鲁卡因）NO2COCH2CH2ClO E 丙F还原CH3浓HNO3浓H2SO4乙氧化甲NH2COCH2CH2ON(CH2CH3)2（甲苯）（4）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是： 。 （5）丙中官能团的名称是 。（6）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_。 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。 D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 。27利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2离子的离子方程式为 。（2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：酸浸pH1氧化调pH8过滤II钠离子交换树脂还原含铬污泥预处理后4.8mol/L稀H2SO4滤液滤液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O过滤IH2O2NaOH部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需 。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 。加入H2O2的作用是 。钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ； ；过滤。28某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液 体不会倒吸，其原因是： 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：（4）过滤所需的玻璃仪器有 。（5）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（6）中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为 。（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S D固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S答案：713：C、B、C、A、D、B、B25、（12分）（1）3d54s1 ； （2）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（3）N； 三角锥形； （CO2，或N2O）、 CNO（4分，每空1分）（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n（5）Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O26、（16分） （1）CH2=CH2 （1分） （2）ab NO2COOHNO2COOCH2CH2Cl+ H2O+ HOCH2CH2Cl（3）C2H4O（4） （5）酯基、氯原子、氨基（3分）NH2COOH（6） COOHH2N酸或碱COOHHN+(n-1)H2O CH2CH2O+ HN(CH2CH3)2一定条件HOCH2CH2N(CH2CH3)227（14分）（1）2AlOHNO26H2O=2Al(OH)4NH3H2O (或2AlOHNO22H2O=2AlO2NH3H2O)（2）250mL容量瓶、胶头滴管增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离Ca2+、Mg2+ （3）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+加入CuO调节溶