高二化学模块测试.doc

基于课程目标的高二化学模块检测一、编写目的：提供期末测试卷，为学校测试提供方便和依据，对教学发挥正确的引导作用。二、试卷的编写特点1注重化学用语的考查。本套试题在18题考查了离子方程式，26题考查了有机物分子式和结构简式，共计考查了6个化学方程式的书写，化学用语的考查分数总计24分。2注重从化学与生活相联系的角度考查。试卷图文并茂，平易近人。素材来源于生活，凸显化学与生活、社会和科技发展的密切联系，引导化学教学走进自然，关心社会，重视环境，体现从生活走进化学，从化学走向社会的新课程基本理念，体现现代化学教育的人文价值。3注重题目的组合和创新。题目新颖，阅读题大。试题多为原创题或改编题，陈题几乎没有。最为新颖的是还以信息为媒介的计算题，起点高，落点低，使人耳目一新。这些题目可以有效地提高试题的区分度。4.难度适中，有较好的区分度。 三、试卷结构分析题型题号知识点分值选择题1化学与生活32强弱弱电解质的概念33盐类的水解34化学反应速率35滴定管的使用36化学反应与能量变化37电化学38化学基本用语39电化学310电化学311电化学312弱电解质的电离313盐类的水解314沉淀溶解平衡315化学反应速率316pH试纸的使用317沉淀溶解平衡3非选择题18溶液的配制、中和滴定，实验数据的处理1719热化学方程式的书写、盖斯定律、电解1620电解质溶液（弱电解质的电离、比较离子浓度大小、pH计算、电离平衡常数的计算）1621化学反应速率与化学平衡10四、试题基于课程目标的高二化学模块检测【编制人】 泗水县教研室 李代朋本试卷共三张，满分100分，考试用时90分钟。考试结束只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题（包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2、强弱电解质的本质区别是 ( ) A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度3、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D水中加入明矾可以净化水。4、2010年诺贝尔化学奖授予理查德海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（ ）A催化剂只改变反应的正反应速率高考资源网B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。5、右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 （ ）AV1 mL BV2 mL C（V2-V1）mL D（V1- V2）mL6、下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高7、下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A、 B、 C、 D、全部8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）A在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIBNH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + H C镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0，在该反应在任意条件下均可自发进行。9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2OO24e-OH D轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）11、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）12、已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）14、已知：25C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）A饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2)大B在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大CMg(OH)2固体在20ml0.01 mol氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol NH4Cl 溶液中的Ksp小D在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF215、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）16、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： （ ）A将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照17、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分，）18（7分，每空1分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正确的操作顺序为： 。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。19、（16分，每空2分）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.31KJmol-1 。它可以作为燃料电池的燃料。写出甲烷燃烧的热化学方程式： ；已知H2（g）和C（C）的燃烧热分别是285.8KJmol-1、393.5KJmol-1；则反应C（l）+ 2H2（g） CH4（g）的反应热H= ；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为： ；用中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中阴极附近观察到的现象： 。到燃料电池消耗2.8L CO2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为： 。 电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 （填名称）。 溶液中Cl流向 极（填“X”或“Y”）。20. （16分） 下列物质 Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是 ；（填序号） 、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6） 、Ba(OH)2使一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。、醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图 （填“I”或“”）为醋酸稀释的图像。高考资源网21.（共10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08molL1.02min之间，O2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.答 案： 一、选择题12345678910DCBDCBCBBC11121314151617181920ABBBDDB18（7分，每空1分）（1）酸（1分） （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 半分钟内无颜色变化 （1分） （1分）（4）0.2000 （1分） （5）无影响 （1分） 偏小（1分）19、（16分，每空2分）CH4（g）+ 2O2（g） CO2（g）+ H2O（l） H = 890.31KJmol-1（其它合理答案也给分）（2分）748.0KJmol-1（2分） CH4 -8e- + 10OH = CO32 + 7H2O （2分） 有无色气泡产生，同时电极附近溶液由无色变红色 （2分） 14（2分） 0.5mol （2分） 氯化氢气体（2分） X（2分）20. （16分） I、 （1分） 、强（1分） HCO3 + H2OH2CO3 + OH （2分，以下每空均为2分） c（Na）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32） 4.1710-7（是否带单位？）. 0.05molL1 10-13molL1 2 21.（共10分）（1） （1分） （2）A C F （2分）（3）0.08molL1min1 （2分） 600 （2分） Lmol1 （2分） 正（1分）五、试卷的有效性1有效地控制试题的效度，通过试题的效度等来提高试题的信度根据教学大纲（考试大纲）进行命题，加强对骨干知识的试题命制，使试题分数分配与学识分配基本保持一致，成正比关系。制定可行的试题答案与评分标准；集体阅卷且流水作业，来提高试题的效度。2试题难度与收集评价试题信息的具体方法和工具（1）主要通过设计学生得分统计表，来了解学生对课程内容的掌握情况，以此来了解目标的达成度与试题的难度。学生得分情况统计表学生总数优秀总数优秀率良好人数良好率合格