江苏省徐州市第五中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市第五中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1能用能量判断下列过程的方向的是a、水总是自发地由高处往低处流 b、有序排列的火柴散落时成为无序排列c、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行d、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大【答案】a【解析】试题分析：a、水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。b、火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，错误；c、吸热反应也可以自发进行，如ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应，错误； d、体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，错误。考点：考查能量判据与熵判据。2下列化合物中，含有极性共价键的是（）ah2o bcl2 cnacl dna2o【答案】a【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项a中只有极性键，b中只有非极性键，c、d中只有离子键，答案选a。考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。3航天飞机用高氯酸铵(nh4clo4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2nh4clo4(s)n2(g)+4h2o(g)+cl2(g)+2o2(g) h = -q kjmol下列不正确的是a上述反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用【答案】d【解析】试题分析：a上述反应反应物只有一种，生成物是多种，符合分解反应的定义，正确；b上述反应是放热反应，在反应的瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；c反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能，正确；d在反应中高氯酸铵中的元素的化合价既有升高也有降低，所以既是氧化剂也是还原剂，错误。考点：考查高氯酸铵分解的原理、能量变化及应用的知识。 4nacl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是()akclo3 bk2so4 cnh4cl dnahco3【答案】c【解析】nh4cl加热后生成hcl和，均为气体，故选c5在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得nh3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol n2和3 mol h2，达到新平衡时，nh3的物质的量（ ）.a.等于8 mol b.等于1.6 mol c.大于0.8 mol小于1.6 mol d.大于1.6 mol【答案】d【解析】相当于将与一开始完全相同的两个容器，加压后合并到一个容器中，平衡正向移动，故选d。6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是a氧化还原反应：元素化合价是否变化 b共价化合物：是否含有共价键c强弱电解质：溶液的导电能力大小 d氧化物：含氧化合物【答案】a【解析】试题分析：a、氧化还原反应的本质是电子的转移，但是判断一个反应是不是氧化还原反应是依据元素化合价是否变化，正确；b、含有共价键的化合物也不一定是共价化合物，如：naoh，错误；c、判断强弱电解质的依据是是否完全电离。错误；d、由两种元素组成，其中一种是氧的叫氧化物，错误。考点：基本概念。7在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q，下列叙述中，不正确的是：a矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快b接触室中采用常压的主要原因是常压下so2的转化率已经很高c沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒d接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中so3的含量【答案】d【解析】试题分析：a. 矿石粉碎能增大接触面使反应速率加快，从而能使原料充分利用，a项正确；b在常压下so2的转化率已经很高，因此采用常压，b项正确；c催化剂能和沸腾炉中出来的混合气反应，失去催化作用，因此混合气需要洗涤，防止催化剂中毒，c项正确；d该可逆反应的正反应为放热反应，低温有利于提高产物的产量，所以采用高温主要是为了使催化剂活性最佳，d项错误；选d。考点：考查工业生产硫酸条件的选择。8钠与下列物质反应都能够产生氢气：h2o；ch3cooh；ch3ch2oh。试推断这三种物质电离出h的难易程度（从难到易的顺序）a b c d【答案】c【解析】试题分析：反应越剧烈，说明越容易电离出氢离子，所以根据现象可知，这三种物质电离出h的难易程度（从难到易的顺序）为，选项c正确。考点：考查金属钠的有关反应等相关知识。9下列关系式正确的是a.常温下ph=2的甲酸与ph=12的烧碱溶液等体积混合：b.溶液中：c.溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小d.1l 0.3mol l-1naoh溶液吸收标准状况下4. 48l co2 ：【答案】b【解析】a错，常温下ph=2的甲酸与ph=12的烧碱溶液等体积混合，甲酸过量，溶液显酸性，所以为：；b正确；为质子守恒；c错，na2co3溶液加水稀释后，溶液的碱性变弱，即溶液中氢离子浓度增大；d错，1l 0.3mol l-1naoh溶液吸收标准状况下4. 48l co2 后，溶液中的溶质分别为0.1molna2co3和0.1molnahco3，溶液中离子浓度大小为：10某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成co2和h2o，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是a只含碳、氢两种元素b肯定含有碳、氢、氧三种元素c肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素d根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式【答案】b【解析】试题分析：3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素和氧元素，故选b 考点：本题考查学生元素守恒法确定有机物的分子式知识的题目，注意质量守恒的应用，难度不大11在一密闭容器中，反应ma(g) nb(g)+nc(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（ ）a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增大c物质c的体积分数增大 dmh2co3，所以往na2co3溶液中加入足量hf溶液，发生反应的离子方程式2hf+co32-=2f-+h2o+co2；由于酸性：h2co3 hcn hco3- ,往nacn溶液中通入少量co2，发生反应的离子方程式是cn-+h2o+co2= hcn+hco3-；ii. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o时，能得到无水mgcl2，其原因是在干燥的hcl气流中，抑制了mgcl2的水解，且带走了mgcl26h2o受热产生的水蒸气，从而得到无水mgcl2。考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写及盐的水解对物质制取条件的影响的知识。17某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。（2）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)=。（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。【答案】(6分，每空2分)（1）3x + y 2z；（2）0.05mol(lmin)-1；（3）2 。【解析】试题分析：（1）由图可知随反应进行x、y的物质的量变小，z的物质的量变大，所以x、y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，x、y、z的化学计量数之比为（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反应方程式为3x+y2z；（2）由图可知2min内z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以z表示的平均反应速率v（z）=0.2mol2l2min=0.05mol/（lmin），故b正确；（3）由图可知，当时间为2min时，各个组份的物质的量不在发生变化，故反应进行第2min，该反应达到平衡。考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 反应速率的定量表示方法 化学平衡的计算点评：考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题。18（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用100ml待测硫酸配制100 ml 稀h2so4溶液；以014mol/l的naoh溶液滴定上述稀 h2so425ml，滴定终止时消耗naoh溶液15ml。（1）该学生用标准014 mol/l naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b用待测的溶液润洗酸式滴定管。c用蒸馏水洗干净滴定管。d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。 f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在g操作中如何确定终点? 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。 （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol/l (计算结果保留两位小数)【答案】（1） e c d b a g f 酚酞 滴入最后一滴naoh溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 （2）偏大 （3）420【解析】试题解析：（1）、用标准014mol/l naoh溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ecdbagf（或ecbadgf）；、由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的ph=7，可以选用酚酞（变色范围为：8-10）作为指示剂；、滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴naoh溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大；（3）根据反应：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（h2so4）=0042mol/l，稀释前稀硫酸的浓度为：0042mol/l=420mol/l。考点：中和滴定19镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使mgso4转化为mg(oh)2，试剂可以选用_，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水mgcl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸mg(oh)22h=mg22h2o(4)mgcl2(熔融) mgcl2【解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的mgso4转化为mg(oh)2；为使mgso4完全转化为mg(oh)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生mg(oh)2，通过过滤将mg(oh)2分离出来。(3)用盐酸溶解mg(oh)2，反应的离子方程式为mg(oh)22h=mg22h2o(4)工业上电解熔融mgcl2制取mg，反应的化学方程式为mgcl2(熔融) mgcl220实验室测定含碘废液中i的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中i含量的测定用移液管量取25.00 ml废液于250 ml锥形瓶中，分别加入5 ml 2 moll1 h2so4和10 ml 20% nh4fe(so4)212h2o溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 ml 2 moll1h2so4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 moll1标准k2cr2o7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：(已知反应：2fe32i=2fe2i26fe2cr2o72-14h=6fe32cr37h2o)次数123滴定体积(ml)19.6019.6519.55.碘的回收取250 ml含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的na2s2o3溶液，并将cuso4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应(已知：2i2cu22s2o32-=2cuis4o62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。回答下列问题：(1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是_，数秒后，取出移液管。(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 ml 2 moll1 h2so4的目的是_。(3)根据滴定有关数据，该废液中i含量是_gl1。在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_。a终点读数时俯视读数，滴定前平视读数b锥形瓶水洗后未干燥c滴定管未用标准k2cr2o7溶液润洗d盛标准k2cr2o7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。(5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。【答案】(1)管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出(2)抑制fe3水解(3)14.94(14.9314.95均可给分)a(4)2cui8hno3=2cu(no3)24no2i24h2o(5)升华法a【解析】(1)使用移液管时，应使管尖与锥形瓶内壁接触，然后松开食指使溶液全部流出。(2)加入稀硫酸是为了抑制fe3的水解。(3)由反应、可得出如下关系式：6icr2o72-，滴定消耗标准液k2cr2o7溶液的体积v19.60 ml，则：c(i)0.025 0 l60.0250 moll10.01960 l，解得c(i)0.1176 moll1，则废液中i的含量为0.1176moll1127 gmol114.94 gl1。a项，滴定终点时俯视读数，滴定前平视读数，会造成标准液体积偏小而导致测定结果偏低；b项，对测定结果无影响；c项，标准液被稀释，造成滴定时所用体积偏大而使测定结果偏高；d项，标准液滴定前有气泡，滴定后无气泡，使标准液读取体积偏大，使测定结果偏高。故选a。(4)cui中cu和i均可被浓hno3氧化，根据得失电子守恒、原子守恒可写出：2cui8hno3=2cu(no3)24no2i24h2o。(5)图2是利用升华法提纯碘，冷凝水应从a口进，使碘蒸气更易凝结为固体碘。21（10分）已知cuo在高温下会发生分解反应，产物为cu2o和o2，试回答下列问题： （1）写出cuo在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。 （2）如果反应在标准状况下有11.2 l的o2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为 mol（须列出简单的计算过程）。（3）已知向cu2o中加入稀h2so4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，【答案】失4 e-【解析】得4 e- 4cuo高温2cu2oo2由方程式可知，每生成1molo2,转移4mol电子，在标准状况下有11.2 l的o2生成转移电子的物质的量为cu2o发生自身氧化还原反应，cu2o2h=cucu2o222有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属。三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、h ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3）写出金属a与水反应的离子方程式 ；（4）f与d溶液反应后的产物在空气中转化为h的化学方程式 ；现象为 。【答案】(1)cl2，fe(oh)3；(2)2al2oh2h2o=2alo23h2；(3)2na2h2o=2na2ohh2；(4)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。【解析】试题分析：黄绿色气体为氯气，和气体甲能反应，说明气体甲为h2，则气体丙为hcl，金属甲的焰色反应显黄色，说明a是na，则d为naoh，金属b和naoh溶液反应生成氢气，则b为al，红褐色沉淀h为fe(oh)3，则g中含有fe3，溶液f氯气反应生成fe3，则f中含有fe2，fe3fe2，且c是常见金属，能和盐酸反应，则金属c为fe，（1）根据上述分析，乙为cl2，h为fe(oh)3；(2)反应是金属铝和氢氧化钠的反应，其离子反应方程式为：2al2oh2h2o=2alo23h2；（3）金属钠是活泼金属，和水反应剧烈，其反应的离子方程式为：2na2h2o=2na2ohh2；（4）fe(oh)2不稳定容易被氧气所氧化，生成氢氧化铁，则反应方程式为：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。考点：考查无机推断、离子反应方程式的书写等知识。23邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：有机化合物a可用来催熟水果。有机化合物c的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）a的化学名称是 ，b的结构简式为 。（2）反应的试剂是 ，该反应类型为 。（3）c生成d的化学方程式为 。（4）e生成f的化学方程式为 。（5）在g的同分异构体中，既能与新制的cu(oh)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使fecl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。【答案】（1）乙烯、ch3ch2oh；（2）强碱的水溶液、取代（或水解）；（3）；（4）；（5）10种、相同。【解析】试题分析：（1）a催熟水果，则a为ch2=ch2，a为乙烯，乙烯和水发生加成反应，则b为乙醇，结构简式为ch3ch2oh；（2）邻苯二甲酸二乙酯属于酯，则g的结构简式：coohcooh，fg条件是银氨溶液，是醛基被氧化，则f的结构简式为：chocho，有机反应中骨架不变，c属于芳香烃，则c的结构简式为：ch3ch3，在光照条件下，氯气取代甲基上氢原子，则d的结构简式为：ch2ch2clcl，反应ii应是卤代烃的水解，条件是强碱的水溶液，发生