广东省湛江一中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广东省 湛江一中高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）1（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列说法正确的是（）a在101kpa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kjmol1b某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少c一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的d若一个反应的焓变h=a kjmol1，则其逆反应h=kjmol12（2分）（2014秋湛江期末）已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484kjmol1ch2（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+484kjmol13（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列有关叙述中正确的是（）a难溶于水的电解质一定是弱电解质b强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的c易溶于水的电解质一定是强电解质d强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强4（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是（）a某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质b某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质c某一元酸2 mol与足量zn完全反应生成1 molh2，则该酸为强酸d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质5（2分）（2014春赤坎区校级期末）对于可逆反应ma（g）+nb（s）pc（g）+qd（g），反应过程中，其他条件不变时，产物d的物质的量分数d%与温度t或压强p的关系如图，下列说法正确的是（）a化学方程式中化学计量数：mp+qb降温可使化学平衡向正反应方向移动c使用合适的催化剂可使d%有所增加db的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动6（2分）（2014春赤坎区校级期末）在一定温度下某密闭容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola，同时生成3amolba、b、c的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amola，同时生成 3amolb a、b、c、d的分子数之比为1：3：2：2abcd7（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列各变化中属于原电池的反应的是（）a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b从海水中通过化学方法得到金属镁c红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层d锌和稀硫酸反应时，加入少量的cuso4溶液可使反应加快8（2分）（2014春赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时减小压强二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）9（4分）（2014春赤坎区校级期末）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）afecl3+3kscnfe（scn）3+kcl（忽略液体体积变化）b2no+o22no2h0cno（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1da2（g）+3b2（g）2ab3（g）h=373.4kjmol110（4分）（2014春赤坎区校级期末）ma（s）+nb（g）qc（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，b的体积分数（b%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是（）anqbnqc正反应为放热反应dx点比y点反应速率快11（4分）（2014春赤坎区校级期末）结合图判断，下列叙述正确的是（）a和中正极均被保护b和中负极反应均是：fe2efe2+c正极反应是：o2+2h2o+4e4ohd和中分别加入少量kscn溶液，溶液均变红12（4分）（2014春赤坎区校级期末）以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极b电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出c未通电前k+向铁极移动，通电后k+还向铁极移动d镀锌层破损后对铁制品失去保护作用13（4分）（2014春赤坎区校级期末）影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等下列有关说法不正确的是（）a其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡b增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数d加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大三、非选择题：本大题共4小题，共60分按题目要求作答14（20分）（2014春赤坎区校级期末）按要求完成下列问题：（1）在25、101kpa下，1g甲醇（液体，分子式为ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.2kjmol1ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=247.4kjmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法ch4（g）与h2o（g）反应生成co2（g）和h2（g）的热化学方程式为（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为：p4（s，白磷）+5o2=p4o10（s）；h=2986kjmol14p（s，红磷）+5o2=p4o10（s）；h=2956kjmol1则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）（4）已知一定条件下a2与b2自发反应生成ab3，则反应a2（g）+3b2（g）=2ab3（g） 的s=0，h0 （填“”、“”、“=”）（5）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为15（17分）（2014春赤坎区校级期末）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，某温度下的2l恒容密闭容器中加入一定量 的 i2（g）和tas2（s）发生如下反应：tas2（s）+2i2（g）tai4（g）+s2（g）h=a kjmol1 （）达平衡时，tas2（s）、i2（g）、tai4（g）、s2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol（1）反应（）的平衡常数表达式k=（2）若该温度下该容器中某时刻tas2（s）、i2（g）、tai4（g）、s2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“”、“=”或“”）（3）在不同温度下，该反应的平衡常数k如下表：温度/4080200平衡常数k11.54该反应的h0（填“”、“=”或“”）（4）40时，向该恒容密闭容器中加入2mol i2（g）和4mol tas2（s），i2（g）的平衡转化率为写出计算过程，结果保留小数点后1位）16（14分）（2014春赤坎区校级期末）反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0在等容条件下进行体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：（1）图1中b为（填“n2”、“h2”或“nh3”）计算反应从开始达平衡时h2的反应速率v（h2）=（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可曲线上必须标出n2、h2、nh3）（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动17（12分）（2014春赤坎区校级期末）h2o2、ch3cooh是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛（1）某小组拟在fe3+的催化下，探究h2o2分解速率影响的某一因素限选试剂与仪器：30% h2o2、0.1moll1fe2（so4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间锥形瓶编号30% h2o2/ml0.1moll1fe2（so4）3/ml蒸馏水/ml反应温度/11010302vx1530表中vx=ml，实验目的是（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度实验一：室温下，测出0.1moll1醋酸和盐酸ph值分别为3、1提示：ph=lgc（h+）结论一：醋酸在水溶液中电离（填“完全”、“不完全”）该温度下醋酸的电离度为；写出醋酸的电离方程式实验二：现取等体积、浓度均为1moll1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条观察放出氢气速率的快慢结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应（填“快”或“慢”）的为弱电解质2013-2014学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）1（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列说法正确的是（）a在101kpa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kjmol1b某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少c一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的d若一个反应的焓变h=a kjmol1，则其逆反应h=kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、注意单位；b、催化剂只能加快反应速率，不影响反应程度；c、利用盖斯定律原理解答；d、一个化学反应与其逆反应的反应热是相反数解答：解：a、热值的单位是kj/g，故a错误；b、不影响平衡移动，对反应热大小无影响，故b错误；c、h=生成物能量和反应物能量和，反应物和生成物不变则反应热不变，故c正确；d、若一个反应的焓变h=a kjmol1，则其逆反应h=akj/mol，故d错误；故选c点评：本题考查了热值的概念、催化剂对反应热的影响、盖斯定律、可逆反应的反应热，题目难度不大2（2分）（2014秋湛江期末）已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484kjmol1ch2（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+484kjmol1考点：热化学方程式专题：基本概念与基本理论分析：a、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；b、根据物质的聚集状态来判断；c、根据反应放热时焓变符号为负来判断；d、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1，故a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，故b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故c错误；d、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故d错误故选a点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点3（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列有关叙述中正确的是（）a难溶于水的电解质一定是弱电解质b强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的c易溶于水的电解质一定是强电解质d强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质的强弱与溶解性无关，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质部分电离，溶液离子浓度越大，导电性越强，与电解质的强弱无关，以此解答该题解答：解：a难溶于水的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡、氯化银等难溶于水，但为强电解质，故a错误；b强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，故b正确；c电解质的强弱与溶解性无关，如hf易溶于水，但为弱电解质，故c错误；d溶液离子浓度越大，导电性越强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡为强电解质，但难溶于水，溶液导电性较差，故d错误故选b点评：本题考查电解质的强弱以及溶液的导电性的关系，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大4（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是（）a某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质b某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质c某一元酸2 mol与足量zn完全反应生成1 molh2，则该酸为强酸d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，以此解答解答：解：a熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，hcl为强电解质，熔化时不导电，故a错误；b电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，如hcl为极性化合物，但为强电解质，故b错误；c无论强酸还是弱酸，如完全反应，则一元酸2 mol与足量zn完全反应生成1 molh2，故c错误；d溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在，说明该溶质只有部分电离，所以为弱电解质，故d正确故选d点评：本题考查了弱电解质的判断，根据电解质的电离程度来判断，易错选项是c，注意电解质的强弱与溶液导电能力无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点5（2分）（2014春赤坎区校级期末）对于可逆反应ma（g）+nb（s）pc（g）+qd（g），反应过程中，其他条件不变时，产物d的物质的量分数d%与温度t或压强p的关系如图，下列说法正确的是（）a化学方程式中化学计量数：mp+qb降温可使化学平衡向正反应方向移动c使用合适的催化剂可使d%有所增加db的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a由图可知，p2p1，增大压强，d的含量减小，平衡逆向移动；b由图可知，t2t1，升高温度，d的含量减小，平衡逆向移动；c催化剂对化学平衡不产生影响；db的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响解答：解：a由图可知，p2p1，增大压强，d的含量减小，平衡逆向移动，故mp+q，故a错误；b由图可知，t2t1，升高温度，d的含量减小，平衡逆向移动，故降低温度，平衡正向移动，故b正确；c催化剂对化学平衡不产生影响，故c错误；db的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故d错误，故选b点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响6（2分）（2014春赤坎区校级期末）在一定温度下某密闭容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola，同时生成3amolba、b、c的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amola，同时生成 3amolb a、b、c、d的分子数之比为1：3：2：2abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：c的生成速率与c的分解速率相等，正逆反应速率相等，故正确；单位时间内生成amola，同时生成3amolb，未体现正逆之间的关系，故错误；a、b、c的浓度不再变化，正逆反应速率相等，故正确；反应物的转化率不再变化，正逆反应速率相等，故正确；混合气体的压强不再变化，正逆反应速率相等，故正确；混合气体的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，故正确；单位时间内消耗amola，同时生成 3amolb，速率之比等于对应的物质的计量之比，故正确；a、b、c、d的分子数之比为1：3：2：2，而不是不变，故错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07（2分）（2014春赤坎区校级期末）下列各变化中属于原电池的反应的是（）a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b从海水中通过化学方法得到金属镁c红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层d锌和稀硫酸反应时，加入少量的cuso4溶液可使反应加快考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a铝是亲氧元素，在空气中，铝极易和氧气反应生成氧化物薄膜，该反应中没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，所以发生的不是原电池反应，故a错误；b工业用电解的方法冶炼镁，与原电池无关，故b错误；c红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故c错误；d锌置换出铜，zn、cu、稀硫酸构成原电池，进而加快反应速率，与电化学有关，故d正确故选d点评：本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大8（2分）（2014春赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时减小压强考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动，以此来解答解答：解：a催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，no的转化率减小，故a错误；b催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，no的转化率增大，且反应速率加快，故b正确；c升高温度平衡逆向移动，no的转化率减小，充入n2平衡逆向移动，no的转化率减小，故c错误；d降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故d错误；故选：b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）9（4分）（2014春赤坎区校级期末）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）afecl3+3kscnfe（scn）3+kcl（忽略液体体积变化）b2no+o22no2h0cno（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1da2（g）+3b2（g）2ab3（g）h=373.4kjmol1考点：化学平衡的影响因素专题：图示题；化学平衡专题分析：a、fecl3+3kscnfe（scn）3+kcl，离子方程式为fe3+3scn=fe（scn）3，kcl对平衡无影响；b、2no+o22no2h0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；c、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；d、根据“定一议二”分析，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行；解答：解：a、fecl3+3kscnfe（scn）3+kcl，离子方程式为fe3+3scn=fe（scn）3，kcl对平衡无影响，加入氯化钾忽略液体体积变化，铁离子浓度不变，故a错误；b、2no+o22no2h0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，b点为正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，图象符合，故c正确；d、根据“定一议二”分析，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，ab3含量减小，增大压强平衡正向进行，ab3含量增大，图象符合，故d正确；故选cd点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，图象分析方法，平衡移动原理是解题关键，题目较简单10（4分）（2014春赤坎区校级期末）ma（s）+nb（g）qc（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，b的体积分数（b%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是（）anqbnqc正反应为放热反应dx点比y点反应速率快考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由图象的曲线变化特征可知，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于a为固体，则有nq，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题解答：解：a、b由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于a为固体，则有nq，故a正确，b错误；c图象乙改变条件正逆反应速率都增大，逆反应速率增大的大多，平衡逆向进行，温度升高平衡逆向进行，正反应为放热反应，故c正确；d由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故d错误故选：ac点评：本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别11（4分）（2014春赤坎区校级期末）结合图判断，下列叙述正确的是（）a和中正极均被保护b和中负极反应均是：fe2efe2+c正极反应是：o2+2h2o+4e4ohd和中分别加入少量kscn溶液，溶液均变红考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌比铁活泼，装置中锌做负极，负极反应为：zn2e=zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：o2+2h2o+4e=4oh；装置中zn为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2h+2e=h2，负极反应式为：zn2e=zn2+，以此解答该题解答：解：a题给装置i、ii都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故a正确；b锌比铁活泼，为原电池的负极，电极方程式为zn2e=zn2+，故b错误；ci溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故c正确；d和中没有fe3+生成，加入kscn溶液不变色，故d错误故选ac点评：本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等12（4分）（2014春赤坎区校级期末）以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极b电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出c未通电前k+向铁极移动，通电后k+还向铁极移动d镀锌层破损后对铁制品失去保护作用考点：电解原理专题：电化学专题分析：a、根据zn的金属性强于fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连；b、电镀时，每转移1mol电子析出0.5molzn，c、原电池中，阳离子移向正极，电解池中，阳离子移向阴极；d、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成znfe原电池，zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护解答：解：a、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，较活泼金属锌是负极，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连，故a错误；b、电镀时，在阴极上zn2+2e=zn，每转移1mol电子析出0.5molzn，故b正确；c、未通电前的原电池中，阳离子移向正极，即k+向铁极移动，通电后的电解池中，阳离子移向阴极，即k+还向铁极移动，故c正确；d、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故d错误故选bc点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握，难度不大13（4分）（2014春赤坎区校级期末）影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等下列有关说法不正确的是（）a其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡b增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数d加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a如反应前后气体的计量数之和相等，则平衡不移动；b增大浓度，活化分子的百分数不变；c升高温度增大单位体积内的活化分子数目；d加入催化剂，平衡常数不变解答：解：a其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，平衡不一定移动，如反应前后气体的计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，故a正确；b增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故b错误；c升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故c正确；d催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，但平衡不移动，平衡常数不变，故d错误故选bd点评：本题考查化学反应速率的影响因素，有效碰撞理论等，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响三、非选择题：本大题共4小题，共60分按题目要求作答14（20分）（2014春赤坎区校级期末）按要求完成下列问题：（1）在25、101kpa下，1g甲醇（液体，分子式为ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式ch3oh6e+8ohco32+6h2o（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.2kjmol1ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=247.4kjmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法ch4（g）与h2o（g）反应生成co2（g）和h2（g）的热化学方程式为ch4（g）+2h2o（g）co2（g）+4h2（g）h=+659.8kjmol1（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为：p4（s，白磷）+5o2=p4o10（s）；h=2986kjmol14p（s，红磷）+5o2=p4o10（s）；h=2956kjmol1则白磷比红磷不稳定（填“稳定”或“不稳定”）（4）已知一定条件下a2与b2自发反应生成ab3，则反应a2（g）+3b2（g）=2ab3（g） 的s=0，h0 （填“”、“”、“=”）（5）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2h+no3+e=no2+h2o考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；碱性燃料电池中，甲醇在负极失电子生成碳酸根离子；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（3）根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越高物质越不稳定；（4）反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，hts0，反应非自发进行；据此判断；（5）电解精炼时，含有杂质的金属作阳极；若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮解答：解：（1）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kj；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1，碱性燃料电池中，甲醇在负极失电子生成碳酸根离子，其电极方程式为ch3oh6e+8ohco32+6h2o；故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1；ch3oh6e+8ohco32+6h2o；（2）ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h=+206.2kjmol1ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=247.4kjmol12得到ch4（g）+2h2o（g）co2（g）+4h2（g）h=206.22（247.4）=+659.8kjmol1 ；故答案为：ch4（g）+2h2o（g）co2（g）+4h2（g）h=+659.8kjmol1；（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为：p4（s，白磷）+5o2=p4o10（s）；h=2986kjmol14p（s，红磷）+5o2=p4o10（s）；h=2956kjmol1等质量的白磷和红磷完全燃烧，白磷放出的热量多，相同的状况下，白磷的能量比红磷高，则白磷比红磷不稳定，故答案为：不稳定；（4）已知一定条件下a2与b2自发反应生成ab3，则反应a2（g）+3b2（g）=2ab3（g），该反应正方向为物质的量减小的方向，则s0，一定条件下能自发进行，则hts0，所以0，故答案为：；（5）电解精炼时，粗银作阳极，纯银作阴极，所以a极为含有杂质的粗银，若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2h+no3+e=no2+h2o，故答案为：a；2h+no3+e=no2+h2o点评：本题考查了化学反应与能量、盖斯定律的应用、燃料电池电极方程式的书写、反应自发性的判断、电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等15（17分）（2014春赤坎区校级期末）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，某温度下的2l恒容密闭容器中加入一定量 的 i2（g）和tas2（s）发生如下反应：tas2（s）+2i2（g）tai4（g）+s2（g）h=a kjmol1 （）达平衡时，tas2（s）、i2（g）、tai4（g）、s2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol（1）反应（）的平衡常数表达式k=（2）若该温度下该容器中某时刻tas2（s）、i2（g）、tai4（g）、s2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“”、“=”或“”）（3）在不同温度下，该反应的平衡常数k如下表：温度/4080200平衡常数k11.54该反应的h0（填“”、“=”或“”）（4）40时，向该恒容密闭容器中加入2mol i2（g）和4mol tas2（s），i2（g）的平衡转化率为66.7%写出计算过程，结果保留小数点后1位）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）浓度商与平衡的大小相比较，得到反应的移动方向；（3）温度改变平衡常数的变化；（4）应用三行式来求），i2（g）的平衡转化率解答：解：（1）平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积，k=，故答案为：k=；（2）k=1，而q=4，qk，反应向逆反应方向移动，v正v逆，故答案为：逆反应；（3）由表可知，温度升高k变大，正反应是吸热反应，故答案为：；（4）tas2（s）+2i2（g）tai4（g）+s2（g）起始浓度（mol/l）：1 0 0转化浓度（mol/l）：2x x x平衡浓度（mol/l）：12x x x所以k=，解得x=，即i2（g）的平衡转化率为：=66.7%点评：本题考查化学平衡常数表达式，判断平衡的移动方向，反应的热效应，以及根据平衡常数求转化率，比较容易16（14分）（2014春赤坎区校级期末）反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0在等容条件下进行体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：（1）图1中b为h2（填“n2”、“h2”或“nh3”）计算反应从开始达平衡时h2的反应速率v（h2）=0.15moll1min1（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可曲线上必须标出n2、h2、nh3）（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”等）；t2时升温；t6时增大n2或h2浓度；t4时，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应的化学计量数可知，变化量最大的是氢气；根据图象中的浓度变化及时间计算出用h2的浓度变化表示的化学反应平均速率；（2）达到平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，但增大的物质的量浓度小于原平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此作图；（3）该反应的反应物气体的体积小于生成物气体的体积，增