云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第IV课时）教学案.doc

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第iv课时）教学案一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。三.考纲解读： 本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。在考试大纲中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。四.教学问题诊断分析 通过复习，利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。并通过适当练习巩固该部分知识。 五.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第iv课时讨论一：赢在高考p15 考点2 离子共存小结：阅读赢在高考p16 讨论二：离子的检验与推断知识准备：常见离子的特征反应和检验方法检验离子的方法一般有三种类型： 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。 例题1（检验型离子推断题 ）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时， 可确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝， 可确定有i存在c加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解 时，可确定有so42-存在d加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 co32-存在 例题2 创新设计p26 例题2例题3（推理型离子推断题 ）有m、n两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子： al3、cl、na、k、no3-、oh、fe2、alo2-、co32-、 nh4+、so42-、h。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象： 实验内容以及现象结论取少量n溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定m溶液中含有na，不含k用ph试纸检测m溶液，ph试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：no3-存在于_溶液中，理由是_cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，m溶液中含有的离子为_。目标检测:设计一个实验证明明矾晶体kal(so4)212h2o中含有k+、al3+、-和h2o。 解析及答案：应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的组成。 实验设计： （1）确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水。（2）确定k+存在：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含k+。（3）确定al3+存在：中学阶段学过的金属阳离子有mg2+、al3+和zn2+对应的氢氧化物为白色沉淀，其中al (oh)3 和zn(oh)2 属于两性氢氧化物，而zn(oh)2又能溶于过量氨水，所以要排除mg2+和zn2+的可能性。将晶体溶于蒸馏水，配成溶液，取出少量溶液分装在两支试管中第一支试管中滴加少量naoh溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。第一份继续加入过量naoh溶液，白色沉淀溶解。第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉淀可能是两性氢氧化物al (oh)3 或zn(oh)2排除镁离子的可能性。第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是zn(oh)2只能是al (oh)3，进一确定al3+存在。（4）确定离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入bacl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含k+、al3+、和h2o。【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：(a级)1.要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氢化铵溶液，其中顺序正确的是（ ）a b c d答案：c 解析：因fe3+遇scn-生成fe(scn)3而显血红色，fe2+遇氯水才能氧化成fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色。注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。(b级)2. 把0.02mollch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） c()c(na+) c(ch3cooh)c()2c(h+)c(ch3coo-)c(ch3cooh) c(ch3cooh)+ c()=0.01mol/l答案：d 解析 此题实质上是0.05mol/l的ch3cooh溶液和0.05mol/l的ch3coona溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（）c（）c（）c（） （1） 由物料守恒关系可得：c（ch3cooh）c（）c（）.（2）由（2）可知正确。将（）（2）可得：c（）c（）c（）c（ch3cooh） （）选项错误3.已知在 0.lmol/l/的 nahso3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(na )c()c()c(h2so3) 则该溶液中c(h+)_c()（填“”“”“”），简述理由（用离子方程式表示）_现向nh4hso3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的naoh溶液，可观察到的现象是 _；写出该反应的离子方程式_ _。用铂电极电解nahso3溶液, 则总化学方程式是_答案： , + h2o = h2so3 +，= + h+, 的电离强于水解,溶液显酸性。溶液红色褪去, +2= + h2o 2nahso3 + 2h2o = na2so4 + h2+h2so4【设计意图】变式训练，举一反三。(c级)4.（09安徽卷27）某厂废水中含5.0010-3moll-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加feso47h2oe含cr3+、fe2+、fe3+的溶液加naoh溶液至ph为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr（oh）3外，还有 （4）欲使1l该废水中的完全转化为。理论上需要加入 gfeso47h2o。答案：（1） + 6fe2 + 14h 2cr3+ + 6fe3 + 7h2o（2）将一小块ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在ph试纸上，再与标准比色卡对照。（3）fe(oh)3、fe(oh)2 （4）13.9解析：（1）第步是与fe2发生氧化还原反应，方程式为：6fe214h=2cr36fe37h2o；（2）测定溶液的ph的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在ph试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有cr(oh)3