山东省济宁市微山一中高二化学寒假作业检测试题.doc

山东省济宁市微山一中2013-2014学年高二化学寒假作业检测试题 （2014.2）出题人：韩江涛本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，第i卷1至4页，第ii卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。第i卷（选择题 共46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号 、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 zn 65 pb 207一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 a2h+2e-=h2 b2h2o+o2+4e-=4oh- cfe-2e-=fe2+ d4oh-4e-=2h2o+o22关于如图所示的原电池，下列说法错误的是a电子从锌电极通过电流计流向铜电极b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移c锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应d铜电极上发生的电极反应为2h2e=h23下列叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热dh大于零的反应是放热反应4下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 a在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中 al3+ 、nh 、cl 、nobph值为1的溶液 fe2+、na+ 、so42-、noc水电离出来的c(h+)=1012mol/l的溶液 k+、hco3-、cl、clo-dph值为13的溶液 k+、co、na+、al(oh)4 5下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ach3coohohch3coo+h2o bhco3+ h2o co32- + h3o+ cs2- + h2ohs-+ oh- dnh4+ + h2o nh3h2o + h+ 6已知某温度下，几种酸的电离常数如下：ka(hcn)= 6.210-10 moll1、ka(hf)= 6.810-4 moll1、ka(ch3cooh)= 1.810-5 moll1、ka(hno2)= 6.410-6moll1。则物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是anacn bnaf cch3coona dnano27在固定体积的容器内进行反应2hi(g) h2(g) + i2(g)，达到平衡状态的标志是 ai2(g)的消耗速率等于h2的消耗速率 b容器中各组分的浓度不随时间变化 c容器内气体的压强不再变化 d单位时间内生成n mol h2，同时生成n mol hi8用已知物质的量浓度的naoh溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是a酸式滴定管需用待测盐酸润洗 b碱式滴定管不用标准碱液润洗c滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 d滴定结束，读数时要平视读数9已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是aco2气体分解生成co气和o2气体的反应是放热反应bco气体与o2气体生成co2气体的反应是放热反应c右图可表示由co气体生成co2气体的反应过 程和能量关系d在相同条件下，2 mol co气体与1 mol o2气体的能量总和大于2 mol co2气体的能量10下列反应中符合右边图象的是an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h0dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)h011利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中，正确的是a 若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极 保护法b 若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动c 若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12常温条件,下列溶液的有关说法正确的是aph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色b0.1 mol/l的nh4cl溶液中：c(nh4) = c(cl)c同为0.1 mol/l的硫酸和氨水等体积混合后：c(nh4) + 2c(nh3h2o) = 2c(so42)dph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后：c(oh) = c(h)13 moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化。如右图所示。下列叙述中正确的是 aroh是一种弱碱 b在x点，c(m) c(r)c在x点， moh完全电离 d稀释前，c(roh) 10 c(moh)14 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒压通入惰性气体增加co的浓度 减压 加催化剂 ，能提高cocl2转化率的是a b c d15lifepo4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo4+li 放电充电 lifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li导电固体为电解质。下列有关lifepo4电池说法错误的是 a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li向正极移动 c充电过程中，电池正极材料的质量减少d放电时电池正极反应为：fepo4+li+e-=lifepo416在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0。反应中nh3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为a0.20 moll1 b0.12 moll1 c0.10 moll1 d0.08 moll117下列实验装置符合实验目的是18某同学按图示装置进行实验：a极是铜锌合金，b极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若a极恰好全部溶解，此时b极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中cu、zn原子个数比为a4：1 b3：1 c2：1 d任意比第卷(非选择题 共54分)注意事项：1.卷共4页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。二、（本题包括2小题，共16分）19下列化合物：hcl naoh ch3cooh nh3h2o ch3coona nh4cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/l hcl溶液的ph= ；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) = 。 （3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （4）将等ph等体积的hcl和ch3cooh分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （5）常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 由图中信息可知ha为_酸（填“强”或“弱”）。 k点对应的溶液中，c(m)c(moh)= moll1。20工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：2cro42-（黄色）+2h+cr2o72-（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=12，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72-的浓度不变 bcr2o72-和cro42-的浓度相同c2v(cr2o72-)=v(cro42-) d溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为 ，该还原剂反应后生成 。（4）电镀废液中cr2o72还可通过下列反应转化：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） h 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 三、（本题包括2小题，共22分）21i下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是 试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25）12%有b水浴加热（50）4%无c水浴加热（50）12%有d室温（25）4%无ii某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml01moll1fecl3溶液（1）实验和的目的是_。（2）写出实验的化学反应方程式 。（3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。分析右图能够得出的实验结论是 _。22在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g) +h2o(g) co2(g) +h2 (g) h0。（1）co和h2o浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数k= 。04min的平均反应速率v(co)_moll-1min-1。若降低温度，该反应的k值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 moll-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）在相同温度下（850），若起始时c（co）=1moll-1，c（h2o）=2moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5 moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。四、（本题包括2小题，共16分）23（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h24.8kjmol13fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h47.4kjmol1fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h640.5kjmol1写出co气体还原feo固体得到fe 固体和co2气体的热化学反应方程式： 。（2）在压强为0.1 mpa条件下,容积为v l某密闭容器中a mol co与 2amol h2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)；co的转化率与温度、压强的关系如右图所示。该反应的h 0 （填“”或“=”）。在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 增加a mol co与 2amol h2，达到新平衡时，co的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室中配制agno3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ； agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)。25oc时，现将足量agcl分别放入：l00ml蒸馏水；l00ml 0.2 moll-1agno3溶液；100ml 0.1 moll-1氯化镁溶液；100ml 0.1 moll-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下ag+浓度由大到小的顺序是 （填写序号）。24（1）铅蓄电池的电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42- 2pbso4+2h2o回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）放电时：负极的电极反应式是 ， 电解液中h2so4的浓度将变_，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。在完全放电耗尽pbo2和pb时，将原pb和pbo2极板 按右图连接，电解一段时间后，则在a电极上生成 _，b电极上生成_。（2）三氧化二镍（ni2o3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用naoh调nicl2溶液ph至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的cl2在弱碱性条件下生成clo，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 a可用铁作阳极材料b电解过程中阳极附近溶液的ph升高c阳极反应方程式为：2cl2ecl2d1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。化学假期作业检测题答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 二