福建省泉州市晋江一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1能与naoh（固体）、cucl2（固体）、液氯归为一类的是（）a浓盐酸b大理石c氢气d饱和食盐水2下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）afecl2bcucl2calcl3dzncl23下列物质中，所含原子数最多的是（）a8g o2b0.3mol naclc标准状况下4.48l ch4d含有3.011022个氧原子的h2so44下列叙述正确的是（）a14n和14c属于不同核素，它们互为同位素b1h和2h是同种元素，它们核外电子数不相等c14c和14n的质量数相等，中子数也相等d6li和7li的质子数相等，二者互为同位素5下列物质的分类合理的是（）a盐：ca（clo）2 nh4no3 k2sio3b酸性氧化物：al2o3 k2o co2c电解质：hcl ba（oh）2 cod非电解质：cl2 no 乙醇（c2h5oh）6下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）a金属和酸b盐和碱c盐和酸d酸和碱7正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）a质量数为16的氧原子： ob苛性钠化学式：na2co3c镁离子结构示意图：d次氯酸钠在水中电离：naclona+cl+o28下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）a烧碱b纯碱c硝酸铜d次氯酸9na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2l ccl4所含原子数目为2.5nab常温常压下，64g so2中含有的原子数为3nac将1 mol cl2通入水中能生成1mol hclod2l 0.1 moll1k2so4溶液中含k+物质的量为0.2 mol10下列关于cl2和cl的叙述中，正确的是（）a都有颜色b都有毒性c化学性质相似d在一定条件下可以相互转化11物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）ak+和na+bal3+和clcoh和nh4+dh2s和ch412钛（ti）在生产生活中应用十分广泛，以tio2制取ti的主要反应如下：tio2+2cl2+2cticl4+2co； ticl4+2mg2mgcl2+ti有关说法错误的是（）a反应是置换反应b均属于氧化还原反应c每消耗1mol tio2会生成56g cod反应中镁元素化合价升高13下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）a2o3 3o2b2al+fe2o3al2o3+2fec3c12+2fe 2fecl3d2nacl+2h2o2naoh+h2+cl214做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）a用水洗涤23次后再使用b用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用c用滤纸擦干后才可使用d用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用15将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）acu（no3）2和kohbca（clo）2和na2co3c（nh4）2so4和bacl2dk2so4和na2co316下列有关说法错误的是（）a明矾可用于净水b氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处c氯元素在自然界主要以氯气形式存在d氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面17下列物质与水反应能生成强酸的是（）acl2bna2occo2dnh318下列实验能达到目的是（）a用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有clb用托盘天平称取12.6g na2so4固体粉末c通过分液方法分离酒精和水d将250g cu2so45h2o固体溶于1l水，配制1 moll1 cuso4溶液19下列叙述中正确的是（）a非金属氧化物都是酸性氧化物bcaco3是电解质，但caco3的水溶液几乎不导电c金属al是非电解质，但金属al能导电dh2so4（纯）是电解质，因此h2so4（纯）能导电20以下分散系，不会出现丁达尔现象的是（）a鸡蛋清溶液b淀粉溶液c食盐水d雾21根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（）a过程需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去b过程得到的氯碱工业产品中只含有1种单质c过程发生复分解反应d过程、均发生氧化还原反应22某硝酸盐m（no3）2热分解化学方程式为：2m（no3）22mo+4no2+o2，加热18.8gm（no3）2使其完全分解，共收集5.6l气体（标准状况下），则m摩尔质量为（）a64 gmol1b24 gmol1c56 gmol1d188 gmol1二、填空题（共24分）23为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：a湿润的淀粉ki试纸 b氯气 c饱和食盐水d蒸发结晶 e萃取 f蒸馏实验要求化学试剂或实验方法检验hcl中是否含cl2从海水中获取淡水将br2从水中分离出来24（1）200ml 2mol/l盐酸（hcl在水溶液中完全电离）中含有cl的数目为，配制该溶液所需的hcl气体与l so2（标准状况下）具有相同的分子数（2）已知16g a和20gb恰好完全反应生成0.08mol的c和33.76g的d，则c的摩尔质量为25已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同溴元素有两种稳定的核素，分别是79br和81br，回答下列问题：（1）写出氯离子结构示意图；（2）写出与cl具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；（3）4.04g由 ca和 br组成的溴化钙中所含质子数为26有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32、so42，现取等量三份溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量naoh溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g根据上述实验，推测该溶液中一定含有，一定没有，可能含有三、实验题（共25分）27实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：（1）实验中浓盐酸装在（填仪器名称）；写出装置a中反应的化学方程式：（2）装置b中盛放的试剂是；装置c的作用是（3）写出装置d反应的化学方程式：（4）装置f中装有agno3溶液，写出装置f中的现象，这是因为新制氯水中的（填化学式）与agno3发生反应（5）装置g的作用是，写出反应的化学方程式：28硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o 3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o 回答下列问题：（1）若反应中消耗9.6g cu，则可收集到标准状况下l气体（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100ml 2moll1稀硝酸已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42gml1，该浓硝酸的物质的量浓度为moll1，他们需要量取ml浓硝酸（保留到小数点后一位数字）（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是（填序号）除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水定容时仰视四、计算题（7分）29某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：；（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448ml气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1能与naoh（固体）、cucl2（固体）、液氯归为一类的是（）a浓盐酸b大理石c氢气d饱和食盐水【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】naoh（固体）、cucl2（固体）、液氯分别是碱、盐、单质，都是一种物质组成的为纯净物，据此分析判断；【解答】解：a浓盐酸是氯化氢的水溶液属于化合物，故a不符合；b大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，故b不符合；c氢气是一种物质组成的单质为纯净物，故c符合；d饱和食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，故d不符合；故选c【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析，主要是分析查找存在的规律，掌握基础是关键，题目较简单2下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）afecl2bcucl2calcl3dzncl2【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢a铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；b铜和盐酸不反应；c铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；d锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气【解答】解：a在金属活动顺序表中，铁排在氢的前面，单质铁与盐酸发生置换反应时生成亚铁盐，生成氯化亚铁和氢气，不符合题意，故a不符合；b在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，cucl2不能由金属铜和盐酸反应得到，故b符合；c在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，单质铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，不符合题意，故c不符合；d在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，单质锌与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，不符合题意，故d不符合；故选b【点评】本题主要考查了金属与酸的反应，掌握金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键，注意铁在与酸发生置换反应时只能呈现+2价而生成亚铁盐，题目难度不大3下列物质中，所含原子数最多的是（）a8g o2b0.3mol naclc标准状况下4.48l ch4d含有3.011022个氧原子的h2so4【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算氧气物质的量，根据n=计算甲烷物质的量，d中根据n=计算o原子物质的，结合化学式计算原子物质的量进行判断【解答】解：a.8g o2的物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量为0.5mol；b.0.3mol nacl含有原子物质的量为0.6mol；c标准状况下4.48l ch4的物质的量=0.2mol，含有原子物质的量为0.2mol5=1mol；d.3.011022个氧原子的物质的量为=0.05mol，则硫酸分子含有原子物质的量为0.05=0.0875mol故选：c【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟练掌握以物质的量为中心的计算，理解化学式的意义4下列叙述正确的是（）a14n和14c属于不同核素，它们互为同位素b1h和2h是同种元素，它们核外电子数不相等c14c和14n的质量数相等，中子数也相等d6li和7li的质子数相等，二者互为同位素【考点】同位素及其应用【专题】化学用语专题【分析】a同位素是质子数相同中子数不同的原子；b元素左上角数字表示质量数，1h和2h是同种元素，它们核外电子数相等；c在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数；d根据具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素分析，元素左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数【解答】解：a14c和14n的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故a错误；b1h和2h是同种元素氢元素的两种中子数不同的原子，质子数相等都为1，核外电子数相等都为1，故b错误；c14c和 14n的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为146=8、147=7，所以它们的中子数不等，故c错误；d6li和7li的质子数相等都为3，中子数分别为63=3、73=4，它们的中子数不等，所以二者互为同位素，故d正确；故选d【点评】本题考查同位素、元素符号的意义，比较基础，注意把握概念的内涵与外延，题目难度不大5下列物质的分类合理的是（）a盐：ca（clo）2 nh4no3 k2sio3b酸性氧化物：al2o3 k2o co2c电解质：hcl ba（oh）2 cod非电解质：cl2 no 乙醇（c2h5oh）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质【解答】解：a、ca（clo）2、nh4no3、k2sio3都是能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，属于盐，故a正确；b、al2o3、k2o、co2分别属于两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，故b错误；c、hcl、ba（oh）2属于电解质，co属于非电解质，故c错误；d、cl2既不是电解质又不是非电解质，no、乙醇（c2h5oh）属于非电解质，故d错误故选a【点评】本题考查了电解质、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题6下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）a金属和酸b盐和碱c盐和酸d酸和碱【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】化学反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应，由此分析解答【解答】解：a、金属与酸反应生成金属阳离子，金属元素化合价变化，是氧化还原反应，故a正确；b、盐和碱可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故b错误；c、盐与酸反应可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故c错误；d、酸和碱中和反应，可能是非氧化还原反应，如氢氧化钠与盐酸的反应是非氧化还原反应，故d错误；故选a【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断，学生只要分析反应前后有无化合价的变化就可以迅速解题了，只要根据所学知识进行回答，较简单7正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）a质量数为16的氧原子： ob苛性钠化学式：na2co3c镁离子结构示意图：d次氯酸钠在水中电离：naclona+cl+o2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；b苛性钠为氢氧化钠，不是碳酸钠；c镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；d次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子【解答】解：a氧原子的质子数为8，元素符号的左上角为质量数，其正确的表示方法为：816o，故a错误；b苛性钠为氢氧化钠，正确的化学式为naoh，故b错误；c镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故c正确；d次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，正确的电离方程式为：naclona+clo，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、元素符号、电离方程式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力8下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）a烧碱b纯碱c硝酸铜d次氯酸【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应；b纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，和稀硫酸反应生成二氧化碳气体；c硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，和稀硫酸不反应；d次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，和稀硫酸不反应；【解答】解：a烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应，和稀硫酸反应生发生中和反应，故a不符合；b纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式co32+ba2+=baco3，稀硫酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为co32+2h+=h2o+co2，故b符合；c硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，反应的离子方程式为：cu2+2oh=cu（oh）2，和稀硫酸不反应，故d不符合；d次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，反应的离子方程式hclo+oh=h2o+clo，和稀硫酸不反应，故d不符合；故选b【点评】本题考查了钠及其化合物性质的分析，熟练掌握物质的化学性质是解题关键，题目较简单9na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2l ccl4所含原子数目为2.5nab常温常压下，64g so2中含有的原子数为3nac将1 mol cl2通入水中能生成1mol hclod2l 0.1 moll1k2so4溶液中含k+物质的量为0.2 mol【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下四氯化碳为液态；b、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；c、氯气和水的反应为可逆反应；d、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析【解答】解：a、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故a错误；b、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3na个原子，故b正确；c、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子小于1mol，故c错误；d、溶液中硫酸钾的物质的量n=cv=0.1mol/l2l=0.2mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol硫酸钾中含0.4mol钾离子，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10下列关于cl2和cl的叙述中，正确的是（）a都有颜色b都有毒性c化学性质相似d在一定条件下可以相互转化【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】a、氯离子无色；b、氯有毒，而氯离子无毒；c、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子；d、氯气与还原性的物质都可转化为cl【解答】解：a、氯离子无色，而氯气是黄绿色，故a错误；b、氯有毒，而氯离子无毒，故b错误；c、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子，活泼不稳定，所以化学性质不相似，故c错误；d、氯气与还原性的物质都可转化为cl，如氯气与亚铁离子反应生成氯离子，故d正确；故选d【点评】本题考查氯气和氯离子的性质，熟悉它们的结构和性质的关系是解答的关键，并熟悉常见气体和离子的性质来解答11物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）ak+和na+bal3+和clcoh和nh4+dh2s和ch4【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据微粒中的质子数和微粒所带的电荷数进行分析解答，阳离子的电子数是质子数电荷数，阴离子的电子数是质子数+电荷数，据此解答【解答】解：a、钠离子的电子数是10，钾离子的电子数是18，故a错误；b、al3+电子数是10，cl电子数是18，故a错误；c、oh和nh4+的电子数是10，故c正确；d、h2s的电子数是18，ch4的电子数是10，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质的微观构成粒子中电子数的关系，题目难度不大，注意把握原子、离子中电子数与质子数的关系12钛（ti）在生产生活中应用十分广泛，以tio2制取ti的主要反应如下：tio2+2cl2+2cticl4+2co； ticl4+2mg2mgcl2+ti有关说法错误的是（）a反应是置换反应b均属于氧化还原反应c每消耗1mol tio2会生成56g cod反应中镁元素化合价升高【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、反应物有三种物质，所以不是置换反应；b、均有元素化合价的变化；c、由反应方程式：tio2+2cl2+2cticl4+2co，每消耗1mol tio2会生成2mol的co；d、反应中镁由0价变成+2价【解答】解：a、反应物有三种物质，所以不是置换反应，故a错误；b、均有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故b正确；c、由反应方程式：tio2+2cl2+2cticl4+2co，每消耗1mol tio2会生成2mol的co，质量为：56g，故c正确；d、反应中镁由0价变成+2价，所以镁元素化合价升高，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答13下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）a2o3 3o2b2al+fe2o3al2o3+2fec3c12+2fe 2fecl3d2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【专题】氧化还原反应专题【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应【解答】解：a、反应2o3 3o2不属于四种基本反应类型的反应，也不是氧化还原反应，故a错误；b、2al+fe2o3al2o3+2fe是置换反应，是氧化还原反应，故b错误；c、3c12+2fe 2fecl3是化合反应，是氧化还原反应，故c错误；d、2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答14做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）a用水洗涤23次后再使用b用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用c用滤纸擦干后才可使用d用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【考点】焰色反应【专题】金属概论与碱元素【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤【解答】解：a、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故a错误；b、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故b错误；c、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故c错误；d、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且hcl受热以后会挥发，无残留，故d正确；【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质15将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）acu（no3）2和kohbca（clo）2和na2co3c（nh4）2so4和bacl2dk2so4和na2co3【考点】硝酸的化学性质【专题】离子反应专题【分析】氢氧化铜、碳酸钙均溶于硝酸，只有硫酸钡不溶于硝酸，以此来解答【解答】解：a混合生成氢氧化铜，加硝酸沉淀溶解，故a不选；b混合生成碳酸钙，加硝酸沉淀溶解，故b不选；c混合生成硫酸钡，加硝酸沉淀不溶，故c选；d混合不反应，故d不选；故选c【点评】本题考查物质的性质及现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16下列有关说法错误的是（）a明矾可用于净水b氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处c氯元素在自然界主要以氯气形式存在d氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用【专题】元素及其化合物【分析】a明矾中铝离子水解生成胶体；b氯水中hclo光照分解；c氯元素主要存在海水中；dcl为合成物质常见的元素，氯气为重要的化工原料【解答】解：a明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，则明矾可用于净水，故a正确；b氯水中hclo光照分解，则氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故b正确；c氯元素主要存在海水中，以盐类物质存在，故c错误；dcl为合成物质常见的元素，氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面，故d正确；故选c【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17下列物质与水反应能生成强酸的是（）acl2bna2occo2dnh3【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断【解答】解：a因cl2与水反应：cl2+h2ohclo+hcl，hcl是强酸，故a正确；b因na2o与水反应：na2o+2h2o2naoh，naoh是强碱，故b错误；c因co2与水反应：co2+h2oh2co3，h2co3是弱酸，故c错误；d因nh3与水反应：nh3+h2onh3h2onh4+oh，nh3h2o为弱碱，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质和相关化学方程式以及强酸的判断是解答的关键，题目比较简单18下列实验能达到目的是（）a用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有clb用托盘天平称取12.6g na2so4固体粉末c通过分液方法分离酒精和水d将250g cu2so45h2o固体溶于1l水，配制1 moll1 cuso4溶液【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a氯离子没有氧化性、氯气具有氧化性；b托盘天平的感量是0.1g；c互溶的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；d.250g cu2so45h2o的物质的量为1mol，溶于1l水，溶液体积大于1l【解答】解：a氯离子没有氧化性、氯气具有氧化性，氯离子不能氧化碘离子，所以得不到碘单质，湿润的淀粉碘化钾不变蓝色，故a错误；b托盘天平的感量是0.1g，用托盘天平称取12.6g na2so4固体粉末，故b正确；c互溶的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，水和乙醇互溶，不能采用分液方法分离，应该用蒸馏方法分离，故c错误；d.250g cu2so45h2o的物质的量为1mol，溶于1l水，溶液体积大于1l，溶液物质的量浓度小于1 moll1，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质分离和提纯、物质的量浓度的计算、基本操作等知识点，明确实验原理、物质性质及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是d，注意n=cv中v指溶液体积而不是溶剂体积，题目难度不大19下列叙述中正确的是（）a非金属氧化物都是酸性氧化物bcaco3是电解质，但caco3的水溶液几乎不导电c金属al是非电解质，但金属al能导电dh2so4（纯）是电解质，因此h2so4（纯）能导电【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；b、盐类属于电解质，难溶物的水溶液几乎不导电；c、能导电的不一定是电解质，电解质必须是化合物；d、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物【解答】解：a、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no，是非金属氧化物但却不是酸性氧化物，故a错误；b、caco3属于盐类，是强电解质，但caco3的水溶液几乎不导电，故b错误；c、金属al是单质，不属于非电解质，但金属al能导电，故c错误；d、h2so4（纯）是电解质，但是h2so4（纯）中没有自由移动的离子，不能导电，故d错误故选b【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和应用是关键，难度中等20以下分散系，不会出现丁达尔现象的是（）a鸡蛋清溶液b淀粉溶液c食盐水d雾【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，据此可以鉴别溶液和胶体，根据常见的胶体分散系的例子来回答【解答】解：鸡蛋清溶液、淀粉溶液、雾均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象，食盐水是溶液，无丁达尔效应故选c【点评】本题考查胶体的特性：丁达尔现象，属于教材知识的考查，熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大21根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（）a过程需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去b过程得到的氯碱工业产品中只含有1种单质c过程发生复分解反应d过程、均发生氧化还原反应【考点】海水资源及其综合利用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴a因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去mg2+、co32、so42 分别用naoh溶液、盐酸、bacl2溶液；b氯碱工业生成cl2、h2两种单质；c氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，为复分解反应；d氧化还原反应的特征是化合价的变化，中br被氧化，br2被还原【解答】解：a过程除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，得到纯净的nacl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，故a正确；b电解食盐水制取烧碱，反应的化学方程式为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，同时得到氢气和氯气两种单质，故b错误；c过程由氢氧化镁转化成氯化镁结晶水合物，为氢氧化镁和酸的反应，属于复分解反应，故c正确；d氧化还原反应的特征是化合价的变化，中发生的反应为2br+cl2=2cl+br2，发生的反应为so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，过程、均发生氧化还原反应，故d正确；故选b【点评】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等22某硝酸盐m（no3）2热分解化学方程式为：2m（no3）22mo+4no2+o2，加热18.8gm（no3）2使其完全分解，共收集5.6l气体（标准状况下），则m摩尔质量为（）a64 gmol1b24 gmol1c56 gmol1d188 gmol1【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出18.8g m（no3）2的物质的量，根据m=计算出摩尔质量，进而计算m的摩尔质量【解答】解：在标准状况下收集气体体积为5.6l，物质的量为： mol=0.25mol，根据反应方程式2m（no3）22mo+4no2+o2，可知2molm（no3）2分解生成5mol气体，故m（no3）2的物质的量为：0.25mol=0.1mol，m（no3）2的摩尔质量为： =188g/mol，所以m的摩尔质量为：188g/mol262g/mol=64g/mol，故选a【点评】本题考查化学方程式的有关计算、摩尔质量等，难度不大，注意理解掌握摩尔质量的常用计算方法二、填空题（共24分）23为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：a湿润的淀粉ki试纸 b氯气 c饱和食盐水d蒸发结晶 e萃取 f蒸馏实验要求化学试剂或实验方法检验hcl中是否含cl2从海水中获取淡水将br2从水中分离出来【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别【分析】氯气可氧化ki生成碘，碘遇淀粉变蓝；海水中水的沸点低；溴不易溶于水，易溶于有机溶剂【解答】解：氯气可氧化ki生成碘，碘遇淀粉变蓝，则选择a检验hcl中是否含氯气；海水中水的沸点低，则选择f淡化海水；溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取将br2从水中分离出来，故答案为：实验要求化学试剂或实验方法检验hcl中是否含cl2a从海水中获取淡水f将br2从水中分离出来e【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大24（1）200ml 2mol/l盐酸（hcl在水溶液中完全电离）中含有cl的数目为2.4081023，配制该溶液所需的hcl气体与4.48l so2（标准状况下）具有相同的分子数（2）已知16g a和20gb恰好完全反应生成0.08mol的c和33.76g的d，则c的摩尔质量为28g/mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据n=cv计算hcl物质的量，溶液中hcl完全电离，则n（cl）=n（hcl），再根据n=nna计算cl数目，hcl与二氧化硫含有分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据v=nvm计算二氧化硫的体积；（2）根据质量守恒定律计算c的质量，再根据m=计算c的摩尔质量【解答】解：（1）hcl物质的量为0.2l2mol/l=0.4mol，溶液中hcl完全电离，则n（cl）=n（hcl）=0.4mol，溶液中cl数目为0.4mol6.021023mol1=2.4081023，hcl与二氧化硫含有分子数目相等，则二者物质的量相等，则标况下二氧化硫的体积为0.2mol22.4l/mol=4.48l，故答案为：2.4081023；4.48；（2）根据质量守恒定律，生成c的质量为16g+20g33.76g=2.24g，则c的摩尔质量=28g/mol，故答案为：28g/mol【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟练掌握物质的量有关的计算，注意对公式的理解与灵活运用25已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同溴元素有两种稳定的核素，分别是79br和81br，回答下列问题：（1）写出氯离子结构示意图；（2）写出与cl具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；（3）4.04g由 ca和 br组成的溴化钙中所含质子数为1.8na【考点】原子结构示意图；原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】（1）氯离子为氯原子得到1个电子形成的微粒，核内质子数为17，核外电子数为18，核外分3个电子层，结合核外电子排布规律书写；（2）cl具有相同电子层结构，即核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，如硫离子符合条件；（3）根据由 ca和 br组成的溴化钙中式量为202，1molcabr2中含质子数为90na计算【解答】解：（1）氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：，故答案为：；（2）s2是硫原子得到2个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氯离子电子层排布相同，其结构示意图为：，故答案为：；（3）4.04g由 ca和 br组成的溴化钙的物质的量为=0.02mol，1molcabr2中含质子数为90na，则4.04g由 ca和 br组成的溴化钙中所含质子数为0.02mol90na=1.8na，故答案为：1.8na【点评】本题考查常用化学用语的书写，掌握原子的核外电子排布、微粒符号的意义是正确解答本题的关键，本题难度不大26有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32、so42，现取等量三份溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量naoh溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g根据上述实验，推测该溶液中一定含有nh4+、co32、so42，一定没有mg2+、ba2+，可能含有k+、cl【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】第一份加入agno3溶液有沉淀产生，说明可能含有cl、co32、so42；第二份加足量naoh溶液加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有nh4+；无沉淀生成，则溶液中一定不含mg2+；第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g证明原溶液中一定含有co32、so42，存在co32、so42，一定不存在ba2+，生成沉淀baso4物质的量=0.01mol，生成的沉淀baco3物质的量=0.02mol，结合电荷守恒来解答【解答】解：第一份加入agno3溶液有沉淀产生，说明可能含有cl、co32、so42；第二份加足量naoh溶液加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有nh4+；无沉淀生成，则溶液中一定不含mg2+；第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g证明原溶液中一定含有co32、so42，存在co32、so42，一定不存在ba2+，生成沉淀baso4物质的量=0.01mol，生成的沉淀baco3物质的量=0.02mol，综上所述，一定含nh4+、co32、so42；一定不含mg2+、ba2+；由电荷守恒可知，溶液中可能含k+、cl，故答案为：nh4+、co32、so42；mg2+、ba2+；k+、cl【点评】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子检验方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大三、实验题（共25分）27实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，