高考化学 必考题型早知道 专题九 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 新人教版.doc

专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性12012福建理综，10下列说法正确的是()a0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等b25 与60 时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d. 2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等22012浙江理综，12下列说法正确的是()a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph32012课标全国理综，11已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a) 42012安徽理综，27亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体a的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_ ；通入n2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_ _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗。其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 moll1i2溶液v ml，则1 kg样品中含so2的质量是_g(用含w、v的代数式表示)。专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 解析1c a项中没有说明对应的压强和温度，不能说明11.2 l o2的物质的量就是0.5 mol，故a错误；水的离子积常数随温度的升高而增大，ph随温度升高而减小，故b错误；反应热h随相应的化学计量数的改变而改变，相同条件下，后者的h是前者的二倍，故d错误。2. c 醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将ph3的醋酸溶液稀释10倍，其ph小于4，但大于3，a项不正确；若h2a是弱酸，则ha在溶液中存在两个平衡：haha2(电离平衡)，hah2oh2aoh(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如nahco3溶液显碱性，nahso3溶液显酸性，故b项不正确；完全中和时，生成正盐nacl和ch3coona，由于ch3coo的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，c项正确；氯化银的溶度积常数表达式为kspc(ag)c(cl)，c(cl)越大，c(ag)越小，故ag浓度大小顺序应为：，d项不正确。3c 当ab时，ha与boh恰好完全反应生成正盐，由于ha与boh的强弱未知，所以ba溶液的酸碱性不能确定，a错误；温度不一定是在25 ，b错误；kwc(h)c(oh)，依据c(h)，可知c(h)c(oh)，故溶液呈中性，c正确；d选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(h)c(b)c(oh)c(a)，错误。4. 答案：(1)n2和so2 碎瓷片(或沸石) 使产生的so2全部逸出(2)so2h2o2=2hso(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成so2气体，因同时通入了n2，所以气体a的主要成分为n2和so2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入n2可使生成的so2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2) so2具有还原性，可被氧化剂h2o2氧化，反应的离子方程式应为so2h2o2=2hso。(3)用naoh标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量naoh标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的so2气体中混有少量hcl，因so2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有hcl，对实验结果无影响。(5