化学反应原理模块练习题.doc

化学反应原理期末复习题一、选择题（每小题只有1个正确答案）1下列叙述正确的是 A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 AK=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) BK= c(CO)c(H2)/ c(C)c(H2O) CK=c(H2O)/ c(CO)c(H2) DK=c(CO)c(H2)/ c(H2O)3在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvB BvA2vC C2vB3vC D3vBvD4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液5下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A氯水、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气6下列说法正确的是A同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C反应能否自发进行与温度有关 D能自发进行的化学反应，一定是H0、S07下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水8在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AHCl( aq )+NaOH( aq )=NaCl( aq )+H2O(l) H 0B2CH3OH( l )+3O2( g )=2CO2( g )+4H2O( l ) H 0C4Fe(OH)2( s )+2H2O( l )+O2( g )=4Fe(OH)3( s ) H 0D2H2( g )+O2( g )=2H2O( l ) H 09合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A升高温度 B降低压强 C使用催化剂 D及时分离出NH310强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3 KJ/mol，向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3、的关系正确的是A H1H2H3 B H2H3H1C H2H1H3 D H1H3H211高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行；电解精炼粗铜过程中，电解溶液的浓度不发生改变；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。ABCD12灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰) Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是ADH1DH2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏13已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ14用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl15已知：在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1 CH2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1DH2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol116恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D17一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H67O28KOH= 4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为7O214 H2O28e =28OHB每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molC放电一段时间后，负极周围的pH升高D放电过程中KOH的物质的量浓度不变18在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是二、填空题17某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是 ，NO的体积分数是 。18北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。19某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。20如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。 （1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则： A为 极，B极的电极反应式为 。 （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则： A电极可观察到的现象是 。 总反应的化学方程式是 。反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH为 。21反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。22在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A(g)B(g) 2C(g) DH0(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。(2)若维持温度不变，起始时中投入3molA、1molB；中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率 (填或=)。(3)若维持容器内温度和压强相等，起始时在中投入4molA和 1molB，在中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器中起始投料量必须满足(用含a、b、c的关系式表示) 。 23 373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示：试填空：（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应 。A等于60 B等于40 C小于40 D介于4060之间（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。24一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A (g)B (g