山东省济宁曲阜市高三化学上学期期中考试试题鲁科版.doc

山东省济宁曲阜市2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第i卷和第卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。答卷前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。第i卷（必做，共87分）注意事项： 1第i卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）a02 mol h2o2完全分解转移的电子数为04nab含na个na十的na2o2溶于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll1 c在标准状况下，28g n2和224lco所含电子数均为14na d2 24l so2与o2混合气体中所含氧原子数为02na8下列说法正确的是（ ）a将cl2通人febr2溶液中，溶液颜色变黄，则fe2+被氧化，br不一定参加了反应bco2、so3、no2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物c05 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量。其燃烧热的热化学方程式为ch4 （g） +2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） h=890kj/mol d分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9a、b、c、d、e、f为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中a原子半径最小且与e同主旗，b与f同主族，e与f同周期。d的核电荷数是b的最外层电子数2倍，单质f是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是（ ）a由a、c、d三种元素组成的化合物可以是共价化合物 b，f与d形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应 c原子半径由大到小的顺序是：efcdd五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c10利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）a装置测定化学反应速率 b装置制取并吸收hcl c装置制备纯净的nh3 d装置比较mno2、cl2、s的氧化性11通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）现象解释或结论aso2 使na2s析出黄色沉淀so2表现氧化性b浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸c某溶液中加入hno3酸酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有so42d铝片放入热浓硫酸中无明显变化说明铝与浓硫酸不发生化学反应12元素x的单质及x与y形成的化台物能按如图所示的关系发生转化（其中mn，且均为正整数）。下列说法正确的是（ ） ax、y不可能均为非金属元素b若x为fe，y只能为clcx一定为金属元素 d若x为fe，y可为cl、br，但不能是i13在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g） ny（g）h= qkjmo11。反应达平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是（ ） amnb温度不变，压强增大，y的质量分数减少 cqod体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动28（16分）聚合氯化铝是新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝al2（oh）ncl，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下： 已知：高岭土：al2o3（25%一34%）、sio2（40%一50%）、fe2o3 （0 5%30%）及少量杂质和水。al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph为52。 根据流程图回答下列问题： （1）写出溶解过程中反应的离子方程式 。 （2）加适量铅粉的主要目的是 。（3）溶液的ph需控制在4245的原因是 ，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 。 （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90l00oc，控制该温度的操作名称是_ 。29（10分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组澍定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）步骤加入过量h2o2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）（5）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5fe2+ +mno4 +8h+= 5fe3+ +mn2+ +4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、腔头滴管外，还需 上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸他的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）30no2气体和co都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no2（g）+2co（g） n2（g）+2co2（g） h0若在一定温度下，将14 mol no212 mol co充入il固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。该反应的化学平衡常数为k=_ lmoll; 若保持温度不变，20 min时再向容器中充人co、n2各 08 mol，平衡将_ 移动（填“向左”、“向右”或“不”） 20 min时，若改变反应条件，导致co浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）；（ ） a缩小容器体积 b增加co2的量 c升高温度 d加入催化剂选做部分31某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空： i探究氯气与氨气的反应 （1）为制取干燥氨气，可将装置c与 （填装置编号）连接；装置c中的烧瓶内固体宜选用_ 。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 （2）实验室中用a制取氯气，请写出发生的离子反应方程式 （3）装置a、e、e连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个e装置内的药品依次是 、 。 （4）装置f可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3cl2 +2nh3=n2+6hci）的反应。实验时打开开关l、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭l、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧