山东省滨州市高新区中学九年级化学上学期质检试题（第17单元）（含解析） 鲁教版.doc

2015-2016学年山东省滨州市高新区中学九年级（上）质检化学试卷（1-7单元）一、选择题：（每题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1下列过程是通过物理变化获得能量的是( )a水力发电b煤燃烧发电c炸药爆炸开山修路d汽油燃烧驱动汽车2下列基本实验操作正确的是( )a检查气密性b测量溶液的phc取固体药品d熄灭酒精灯3水是生产生活中不可缺少的物质下列关于水的说法中正确的是( )a明矾溶液可以区分硬水和软水b在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化c水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气d为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田4如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是( )a该元素属于金属元素b该原子在化学变化中容易失去电子c该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间d该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定5我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（sic）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )a分子b原子c离子d中子6下列有关物质构成的说法不正确的是( )a物质可由分子、原子或离子构成b结构示意图为、 的粒子，表示了同种元素不同的粒子c相对原子质量为m的原子m，核外有n个电子，则核内中子数为：mnd原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第a族7元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是( )元素namgsipcl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价+1+2+44+53+71a处的最高正价是+6，最低负价是2b处的数值介于1.101.43之间c第三周期元素（nacl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数d元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为als8含硫元素物质间发生转化：，其中硫元素化合价发生变化的是( )abcd9化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是( )ah3nh3中氮元素显3价b4h4个氢元素c镁离子mg+2d氧化亚铁fe3o410认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础自然界中存在着许多循环现象，如：碳循环氧循环水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是( )abcd11在一定条件下，物质a，b发生反应2a+2b2c+d，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质abcd反应前质量（g）4.64.000反应后质量（g）00.48.0a下列说法正确的是( )a反应后原子的数目减少ba=0.6cb、d的相对分子质量之比为9：1d该反应一定是复分解反应12在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )a该反应为化合反应b丙可能为该反应的催化剂c该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5d该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：413将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是( )a只含有碳元素b一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素c一定含有碳、氢、氧三种元素d一定含有碳、氢两种元素14在化学反应2a+b22c中，已知20ga和足量b2充分反应后，生成30g c已知b2的相对分子质量为32，则c的相对分子质量是( )a20b32c48d9615丙烷（分子式为c3h8）燃烧的化学方程式为：c3h8+5o2xco2+yh2o，其中x、y分别为( )a34b38c13d1516乙酸乙酯（c4h8o2）常用作食品、饮料的调香剂下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )a由14个原子构成b其中碳元素的质量分数为41.4%c其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16d一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：117物质的分类非常重要下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )ah2so4、na2co3、naclbca（oh）2、hcl、na2so4cnaoh、h2co3、nacldh2so4、naoh、na2co318向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )abcd二、填空题19小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g（1）已知：水的密度为1.0g/ml经计算需要称取氯化钠7.5g，需要量取水_（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号） 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（3）该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母）；若上图a中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_克20某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量方法一：如图a所示进行写出图a中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_方法二：如图b所示进行（1）写出图b中红磷燃烧的化学方程式_（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100ml） 组别123456进入集气瓶中水的体积/ml302119221520分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的_，第5组出现较大偏差的原因可能是_21如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题（1）写出实验室用装置b制取氧气的反应的化学方程式_；（2）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_（填装置序号）；如果用e图所示装置收集乙炔，气体应从_（填“a”或“b”）端管口通入22（14分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈酸性、碱性或中性【实验验证】（1）用试管取该溶液1ml2ml，滴入1滴2滴无色酚酞试液，振荡，若溶液呈_色，则溶液呈碱性，溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性三、计算题23化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）2015-2016学年山东省滨州市高新区中学九年级（上）质检化学试卷（1-7单元）一、选择题：（每题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1下列过程是通过物理变化获得能量的是( )a水力发电b煤燃烧发电c炸药爆炸开山修路d汽油燃烧驱动汽车【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、水力发电只是能量转化的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化b、煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化c、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化d、汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选a【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列基本实验操作正确的是( )a检查气密性b测量溶液的phc取固体药品d熄灭酒精灯【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；溶液的酸碱度测定 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据检查装置气密性的方法进行分析判断b、根据用ph试纸测定未知溶液的ph的方法进行分析判断c、根据固体药品的取用方法进行分析判断d、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”【解答】解：a、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误b、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能将ph试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误c、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误d、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确故选：d【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3水是生产生活中不可缺少的物质下列关于水的说法中正确的是( )a明矾溶液可以区分硬水和软水b在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化c水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气d为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田【考点】硬水与软水；水的性质和应用；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治 【专题】空气与水【分析】a、根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答；b、根据在自来水厂净化水的过程中，消毒是化学变化解答；c、根据质量守恒定律解答；d、根据工业废水中可能含有污染水的物质解答【解答】解：a、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，该选项说法不正确；b、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，该选项说法不正确；c、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确d、工业废水中可能含有污染水的物质，因此可以用工业废水直接浇灌农田，该选项说法正确；答案：c【点评】利用肥皂水可以区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，是硬水4如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是( )a该元素属于金属元素b该原子在化学变化中容易失去电子c该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间d该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量【解答】解：a、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确b、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确c、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确d、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误故选：d【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键5我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（sic）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )a分子b原子c离子d中子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有的物质的微观构成粒子进行分析解答即可，金刚石是由原子直接构成的【解答】解：金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子故选b【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，要善于从题干中发现有用的解题信息并且做出解答6下列有关物质构成的说法不正确的是( )a物质可由分子、原子或离子构成b结构示意图为、 的粒子，表示了同种元素不同的粒子c相对原子质量为m的原子m，核外有n个电子，则核内中子数为：mnd原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第a族【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有物质的构成的知识进行分析解答，元素的种类与原子的核内质子数有关，根据相对原子质量=质子数+中子数解答，根据元素在周期表中的位置解答即可【解答】解：a、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；b、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；c、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=mn，正确；d、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误；故选d【点评】本题考查的是有关物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行7元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是( )元素namgsipcl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价+1+2+44+53+71a处的最高正价是+6，最低负价是2b处的数值介于1.101.43之间c第三周期元素（nacl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数d元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为als【考点】元素周期表的特点及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为na、mg、al、si、p、s、cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从4到1，解答下列各题【解答】解：a、化合价从+1至+7依次增大，从si开始有变价，负价逐渐减小，故为+3，为+6和2，故a正确；b、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，处的数值介于1.101.43之间，故b正确；c、第三周期元素（nacl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故c正确；d、第三周期元素从左至右依次为na、mg、al、si、p、s、cl，所以是al；是s，和形成的化合物的化学式为al2s3，故d错误；故选d【点评】本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律8含硫元素物质间发生转化：，其中硫元素化合价发生变化的是( )abcd【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，s属于单质，故硫元素的化合价为0氧元素显2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）2=0，则x=+4价氧元素显2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）3=0，则y=+6价氢元素显+1价，氧元素显2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+z+（2）4=0，则z=+6价铝元素显+3价，氧元素显2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）2+3w+（2）43=0，则w=+6价故硫元素化合价发生变化的是故选：a【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键9化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是( )ah3nh3中氮元素显3价b4h4个氢元素c镁离子mg+2d氧化亚铁fe3o4【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后b、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字c、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略d、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显2价，据此进行分析判断【解答】解：a、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；h3表示氨气中氮元素的化合价为3价，故选项化学用语表示正确b、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4h表示4个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语表示错误c、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略镁离子可表示为mg2+，故选项化学用语表示错误d、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显2价，其化学式为feo，故选项化学用语表示错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键10认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础自然界中存在着许多循环现象，如：碳循环氧循环水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是( )abcd【考点】化学反应的实质 【专题】物质的变化与性质【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子重新组合的过程发生的是化学变化，不需要原子重新组合发生的是物理变化，据此解答【解答】解：碳循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，水的天然循环过程中水分子本身不变，故不需要原子的重新组合故选c【点评】本题考查的是化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行11在一定条件下，物质a，b发生反应2a+2b2c+d，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质abcd反应前质量（g）4.64.000反应后质量（g）00.48.0a下列说法正确的是( )a反应后原子的数目减少ba=0.6cb、d的相对分子质量之比为9：1d该反应一定是复分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后a质量为5克，a质量减少是反应物；b质量减少了也是反应物；c质量增加为生成物，d质量增加的是生成物【解答】解：a、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；b、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；c、设bd的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故正确；d、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误故选c【点评】解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解12在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )a该反应为化合反应b丙可能为该反应的催化剂c该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5d该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：a、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；b、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；c、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（324）：（244）=7：5，该选项说法正确；d、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（168）：（324）=2：7，该选项说法不正确故选：d【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础13将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是( )a只含有碳元素b一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素c一定含有碳、氢、氧三种元素d一定含有碳、氢两种元素【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律和有关化学式的计算进行分析，根据二氧化碳中碳的质量分数和生成8.8g二氧化碳，即可计算出该化合物中碳的质量，根据水中氢的质量分数和生成5.4g水，即可计算出该化合物中氢的质量，然后根据质量守恒定律，计算出该化合物中氧的质量据此分析该化合物的组成元素【解答】解：该化合物中碳的质量为：8.8g=2.4g；该化合物中氢的质量为：5.4g=0.6g；该化合物中氧的质量为：4.6g2.4g0.6g=1.6g由此可以判断，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，所以，a、b、d错误，c正确故选c【点评】本题主要考查学生灵活运用化学式和元素的质量分数公式和质量守恒定律进行计算判断的能力14在化学反应2a+b22c中，已知20ga和足量b2充分反应后，生成30g c已知b2的相对分子质量为32，则c的相对分子质量是( )a20b32c48d96【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：设c的相对分子质量为x，根据质量守恒定律可知，参加反应的b的质量为：30g20g=10g，2a+b22c， 32 2x 10g 30g=，x=48，故选：c【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础15丙烷（分子式为c3h8）燃烧的化学方程式为：c3h8+5o2xco2+yh2o，其中x、y分别为( )a34b38c13d15【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断即可【解答】解：丙烷（分子式为c3h8）燃烧的化学方程式为：c3h8+5o2xco2+yh2o，由反应前后碳原子个数相等，则x=3；由反应前后氢原子个数相等，则2y=8，y=4故选：a【点评】本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键16乙酸乙酯（c4h8o2）常用作食品、饮料的调香剂下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )a由14个原子构成b其中碳元素的质量分数为41.4%c其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16d一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断b、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断c、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断d、根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断【解答】解：a、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，故选项说法错误b、其中碳元素的质量分数为100%54.5%，故选项说法错误c、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（124）：（18）：（162）=6：1：4，故选项说法错误d、一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力17物质的分类非常重要下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )ah2so4、na2co3、naclbca（oh）2、hcl、na2so4cnaoh、h2co3、nacldh2so4、naoh、na2co3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【专题】结合课本知识的信息【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：a、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐b、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐c、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐d、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐故选d【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类18向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )abcd【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、向硫酸中加水稀释，酸性减弱，据此进行分析判断b、根据酸和金属接触就生成氢气进行分析判断c、加入氢氧化钠溶液前，溶液中的溶质是硫酸，据此进行分析判断d、根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析判断【解答】解：a、向硫酸中加水稀释，酸性减弱，溶液的ph增大，但ph值不会超过7，故选项图示错误b、金属锌与稀硫酸接触就产生氢气，起点应该从零开始，故选项图示错误c、加入氢氧化钠溶液前，溶液中的溶质是硫酸，原溶液中溶质质量不可能为0，故选项图示错误d、氯化钡和硫酸接触就会生成硫酸钡沉淀，当硫酸反应完后，沉淀质量不再不变，故图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项图示正确故选：d【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及酸的化学化学，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象二、填空题19小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g（1）已知：水的密度为1.0g/ml经计算需要称取氯化钠7.5g，需要量取水42.5ml（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号） 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（3）该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是ab（填字母）；若上图a中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）利用溶剂质量=溶液质量溶质质量，；（2）根据配制溶液的质量分数偏小，可以是溶剂多，也可能是溶质少所导致；（3）根据配制溶液的注意事项进行分析解答即可【解答】解：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g7.5g=42.5g（合42.5ml），量取42.5ml水（2）氯化钠固体不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数，会使量取的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小；由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响故填：；（3）称量药品时要左物右码，故a错误，量取水时视线要平视凹液面最低处，故b错误；砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为5g2.5g=2.5g，故填：ab，2.5【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器、注意事项是正确解答本题的关键20某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量方法一：如图a所示进行写出图a中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式co2+2naoh=na2co3+h2o方法二：如图b所示进行（1）写出图b中红磷燃烧的化学方程式4p+5o22p2o5（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100ml） 组别123456进入集气瓶中水的体积/ml302119221520分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的，第5组出现较大偏差的原因可能是没有冷却到室温读数【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】空气与水【分析】方法一：根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，写出反应的方程式；方法二：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应，生成物为固体不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等最后得出氧气约占空气体积的五分之一【解答】解：方法一：根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o；方法二：（1）红磷燃烧产生五氧化二磷，故反应的方程式为：4p+5o22p2o5；（2）第2，3，4，6组的水的体积就是消耗的氧气的体积，与空气的体积100ml进行比较，结果得出氧气约占空气体积的五分之一；而第五组的结果会偏小，可能是没有冷却到室温读数、红磷量不足、装置漏气等的原因；故填：；没有冷却到室温读数【点评】本考点考查了用红磷及木炭测定氧气在空气中的体积分数和化学方程式的书写，属于实验方法和过程的探究，明确测定的原理及实验的注意事项是解题的关键21如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题（1）写出实验室用装置b制取氧气的反应的化学方程式2h2o22h2o+o2（或caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2）；（2）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是a（填装置序号）；如果用e图所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入【考点】氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）依据b装置是不需加热制取气体的方法确定药品，并书写方程式；（2）根据a装置可以控制反应速率及气体的溶解性进行解答【解答】解：（1）b装置属于不需加热，固液混合制取气体的方法，双氧水制取氧气可用此装置，方程式是：2h2o22h2o+o2；或石灰石和稀盐酸反应不需要加热，生成二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；故填：2h2o22h2o+o2（或caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2）；（2）电石与水反应时，如果不控制反应物的量，有可能引起发生装置炸裂，a装置能够很好地控制水的量，最适合制取乙炔气体的发生装置故填：a气体从b进入时，能够把水从a中排出故填：b【点评】本题主要考查制取气体的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律22（14分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是