高中化学 2.2 化学反应中的热量课时训练 苏教版必修2.doc

化学反应中的热量1.关于吸热反应的说法正确的是()a.凡需加热的反应一定是吸热反应b.只有分解反应才是吸热反应c.使用催化剂的反应是吸热反应d.co2与cao的反应是放热反应,则caco3的分解反应是吸热反应解析:有些放热反应如燃烧反应,也需加热才能进行,a项错误;co2+c2co,是化合反应,但也是吸热反应,b项错误;催化剂能够改变化学反应速率,与放热还是吸热反应无关,而无论放热反应还是吸热反应都可能用到催化剂,c项错误;co2+caocaco3和caco3cao+co2互为逆反应,互为逆反应的两个反应,不仅物质转化关系恰好相反,放热和吸热变化也相反,但数值相等,d项正确。答案:d2.实验测得:101 kpa时,1 mol h2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kj的热量;1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2,放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=+890.3 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-890.3 kjmol-12h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1a.b.c.d.解析:写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式的几点不同:(1)单位是kjmol-1,而不是kj;(2)数值,h的数值要与方程式中的化学计量数保持一致;(3)符号,吸热用“+”,放热用“-”。仅符合要求。答案:b3.已知在25 、101 kpa下,1 g h2燃烧生成液态水时放出142.9 kj的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()a.2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-142.9 kjmol-1b.2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1c.2h2+o22h2oh=-571.6 kjmol-1d.2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=+571.6 kjmol-1解析:热化学方程式中,h必须与化学计量数相对应,所以先求25 、101 kpa下2 mol h2燃烧生成液态水时放出的热量,其值为142.9 kj=571.6 kj,放热反应中h为“-”。同时,还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。答案:b4.下列说法不正确的是()a.大多数化合反应是释放能量的反应b.大多数分解反应是吸收能量的反应c.释放能量的反应都不需要加热d.吸收能量的反应中反应物总能量小于生成物总能量解析:在化学反应过程中,破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量,反应开始后就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来;反之,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量,常常需要不断吸收能量才能维持反应的继续进行。但不可以根据反应过程中是否需要加热来区分反应是释放能量还是吸收能量。答案:c5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值):h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h1=-q1 kjmol-1h2(g)+br2(g)2hbr(g)h2=-q2 kjmol-1有关上述反应的叙述正确的是()a.q1q2,a项错;因为x2与h2的反应为放热反应,所以生成物总能量小于反应物总能量,b项错;生成1 mol hcl气体放出的热量为 kj,c项错;1 mol hbr(g)变为1 mol hbr(l)要放出热量,所以,1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量,d项正确。答案:d6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是()a.石墨转变为金刚石是吸热反应b.白磷比红磷稳定c.s(g)+o2(g)so2(g)h1s(s)+o2(g)so2(g)h2h1h2d.co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0解析:从图像1可知,金刚石所具有的能量高于石墨,故a项正确; 能量越高越不稳定,b项错;因s(s)s(g),要吸收热量,故h1h2,c项错;由图4可以看出,反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量,故表现为放热,h0,d项错。答案:a7.白磷与氧气可发生反应:p4+5o2p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:pp a kjmol-1、po b kjmol-1、po c kjmol-1、oo d kjmol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h,其中正确的是()a.(6a+5d-4c-12b) kjmol-1b.(4c+12b-6a-5d) kjmol-1c.(4c+12b-4a-5d) kjmol-1d.(4a+5d-4c-12b) kjmol-1解析:化学键断裂吸收的能量为(6a+5d) kj,化学键生成放出的能量为(12b+4c) kj。而反应热=反应物中总键能-生成物中总键能,所以h=(6a+5d)-(12b+4c)=(6a+5d-4c-12b) kjmol-1。答案:a8.肼(h2nnh2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj):nn为942、oo为500、nn为154,则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a.194b.391c.516d.658解析:由题图可知h3=-(h2-h1)=-2 752 kjmol-1-(-534 kjmol-1)=+2 218 kjmol-1,断裂1 mol nh键所需能量=(2 218 kj-500 kj-154 kj)=391 kj。答案:b9.下列选项中,属于乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化还原反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热量a.b.c.d.解析:燃烧时发生的反应都是氧化还原反应,这不是乙醇作为燃料的优点。答案:d10.3 mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出2 670.9 kj热量。请写出甲烷燃烧的热化学方程式。解析:首先写出甲烷燃烧的化学方程式,标出物质的聚集状态,然后计算出1 mol甲烷燃烧时放出的热量即可完成热化学方程式。答案:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kjmol-111.保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:过程可用如下反应表示:2co22co+o22h2o2h2+o22n2+6h2o4nh3+3o22co2+4h2o2ch3oh+3o22co+4h2o+3o2请回答下列问题。(1)过程的能量转化形式为能转化为能。(2)请完成第个反应的化学方程式:。(3)上述转化过程中,h1和h2的关系是。(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表:共价键hnhonnoo断裂1 mol化学键所需能量/(kjmol-1)393460941499常温下,n2与h2o反应生成nh3的热化学方程式为。解析:(1)从过程中的变化可以看出,该过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能。(2)由质量守恒定律可知,反应中另一种产物为ch4,化学方程式为2co+4h2o2ch4+3o2。(3)过程和过程互逆,则h1=-h2。(4)常温下n2与h2o反应生成nh3的化学方程式为2n2+6h2o4nh3+3o2(g)h=(460 kjmol-112+941 kjmol-12)-(499 kjmol-13+393