高中化学 课时训练12 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 新人教版必修2.doc

课时训练12化学反应的速率一、单项选择题1.no和co都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反应,生成n2和co2,对此反应的下列叙述中正确的是()。a.使用催化剂不能增大反应速率b.降低压强能增大反应速率c.升高温度能增大反应速率d.改变压强对反应速率无影响答案:c2.某一反应物的浓度是2.0 moll-1,经过2 min后,它的浓度变成了1.56 moll-1,则在这2 min内它的平均反应速率为()。a.0.22 moll-1min-1b.0.1 moll-1min-1c.0.04 moll-1min-1d.0.08 moll-1min-1解析:平均化学反应速率:v=0.22 moll-1min-1。答案:a3.在四个不同的容器中,在不同条件下利用n2+3h22nh3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是()。a.v(h2)=0.1 moll-1min-1b.v(n2)=0.01 moll-1s-1c.v(n2)=0.2 moll-1min-1d.v(nh3)=0.3 mol(lmin)-1答案:b4.用铁片和稀硫酸反应制取h2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()。a.加热b.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸c.滴加少量浓盐酸d.不用铁片,改用铁粉解析:a项加热,c项中增大h+的浓度,d项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率。但是b项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。答案:b5.某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(moll-1)溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据,所得出的结论不正确的是()。a.增大c(ch3coch3),v(br2)增大b.实验和的v(br2)相等c.增大c(hcl),v(br2)增大d.增大c(br2),v(br2)增大解析:对实验和比较,a项正确;比较实验和的溴的颜色消失的时间,b项正确;比较实验和数据,c项正确;比较实验和,d项错误。答案:d6.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验,你认为结论不正确的是()。a.大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大b.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快c.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解d.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同解析:mg的金属活动性强于al的,故mg与盐酸的反应速率大,a错误;固体颗粒越小,其比表面积越大,故等质量的大理石粉的比表面积远远大于大理石块,反应速率快,b正确;在光照条件下,浓硝酸分解比在冷暗处快,c正确;mno2作为催化剂加快kclo3的分解,d正确。答案:a二、双项选择题7.把100 ml 6 moll-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的()。a.na2co3固体b.naoh固体c.硫酸钾溶液d.水解析:减小反应速率就要降低溶液中h+的浓度,不影响生成氢气的总量则又不能减少h+的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液,但不减少h+的物质的量。答案:cd8.一定温度下,对于反应n2+o22no在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是()。a.缩小体积使压强增大b.恒容,充入n2c.恒容充入氦气d.恒压充入氦气解析:a、b都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,c项无影响,d使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。答案:ab三、非选择题9.将一定质量的镁条投入盛有1.0 moll-1稀盐酸的敞口烧杯中。反应速率在反应开始时逐渐增大,反应后期又会逐渐减小。你能够解释其中的原因吗?答案:反应过程中,溶液中c(h+)逐渐减小。mg+2h+mg2+h2是一个放热反应,放出的热量使温度逐渐上升。反应开始时,温度对于化学反应速率的影响处于主导地位,化学反应速率逐渐增大。到反应后期时,h+浓度对于化学反应速率的影响处于主导地位,化学反应速率逐渐减小。10.将10 mol a和5 mol b放入容积为10 l的密闭容器中,某温度下发生反应:3a(g)+b(g)2c(g),在最初2 s内,消耗a的平均速率为0.06 moll-1s-1,则在2 s时,容器中有mol a,此时c的物质的量浓度为。解析:3a(g)+b(g)2c(g)1.00.500.062=0.120.040.081.0-0.12=0.880.5-0.04=0.460.08则2 s时,n(a)=0.88 moll-110 l=8.8 mol,c(c)=0.08 moll-1。答案:8.80.08 moll-111.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为。(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是。a.反应放热导致温度升高b.压强增大c.生成物的催化作用d.反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据,你得出的结论是。(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:实验编号铜片质量/g0.1 moll-1的硝酸体积/ml硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究的影响;实验和探究亚硝酸根的影响5200.50答案:(1)3cu+8