高中化学 第三章 水溶液的离子平衡 强弱电解质练习 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液的离子平衡 强弱电解质基础训练1下列电离方程式错误的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhsobh3po4溶于水：h3po43hpochf溶于水：hfhfdnahs溶于水：nahs=nahs，hshs2解析：h3po4溶于水要分步电离：h3po4h2poh、h2pohhpo、hpohpo。答案：b2(2015江苏邗江中学高二期中考)下列各组物质，属于电解质是()a熔融nacl b铜c酒精 d硫酸溶液解析：铜是单质，b错；酒精属于非电解质，c错；硫酸溶液是混合物，d错；答案为a。答案：a3(2014嘉兴市模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质蔗糖baso4酒精h2o解析：a项，fe既不是电解质，也不是非电解质；b项，nh3是非电解质，baso4是强电解质；d项，h2o是弱电解质，不是非电解质。故答案为c。答案：c 4.(2015衡阳市八中高二期中测试)下列说法中不正确的是()将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a bc d解析：难溶盐baso4强电解质，错；氨水是混合物，错；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物也不导电，错；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，错；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，因为导电能力与浓度有关，错；故答案为d。答案：d5可判定某酸为强电解质的现象是()a该酸加热至沸腾也不分解b该酸可溶解cu(oh)2c该酸可跟石灰石反应放出co2d0.1 mol/l一元酸c(h)0.1 mol/l解析：酸的强弱取决于其电离能力的大小。a项只是说明酸较稳定；b、c两项只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；d项中c(h)0.1 mol/l，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。答案：d6设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nhc标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子解析：1个o2分子含有的电子数为16个，8 g o2的物质的量为0.25 mol，所以8 g o2含有的电子数为0.25 mol164 mol，a正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1 l 1 mol/l的氨水中nh的数目会小于na个，b错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，c错误；1 mol na完全氧化为na2o2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为na个，d错误；故选择a。答案：a能力提升7(2015吉林长春市十一中高二测试)分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是()aso2、no2、和co2都属于酸性氧化物b甲烷和一氯甲烷都属于烷烃chclo是弱电解质，naclo却属于强电解质d在水溶液中能电离出h的化合物都属于酸解析：a项，no2不属于酸性氧化物，故a错误；b项，一氯甲烷不属于烷烃，故b错误；c项，hclo是弱酸属弱电解质，naclo是盐属于强电解质，故c正确；d项，在水溶液中电离出的阳离子全部是h的化合物都属于酸，如nahso4在水溶液中能电离出h而不属于酸，故d错误；故答案选c。答案：c8(2015浙江嘉兴市高三测试)下列物质的分类正确的是()纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质a漂白粉so2co2alcl3溶液b冰醋酸na2oso2hclc福尔马林caomn2o7hclod石灰石na2o2nonh4no3解析：a项，漂白粉是混合物，so2是酸性氧化物，alcl3溶液是混合物，不是电解质，故a错误；b正确；c项，福尔马林指甲醛的水溶液是混合物，hclo是弱电解质，故c错误；d项，石灰石不是纯净物，na2o2不是碱性氧化物，no不是酸性氧化物，故d错误。故答案选b。答案：b 9.现有浓度均为0.1 mol/l的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(h)分别为a1 mol/l、a2 mol/l、a3 mol/l，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的naoh溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的naoh溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。(4)分别与zn反应，开始时生成h2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)盐酸中c(h)c(hcl)0.1 mol/l，硫酸中c(h)2c(h2so4)20.1 mol/l0.2 mol/l，醋酸中由于ch3coohch3cooh存在电离平衡，ch3cooh部分电离，所以c(h)0.1 mol/l。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量naoh溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用naoh溶液中n(naoh)为1 mol，hclnaoh=naclh2o，所以消耗盐酸的体积v110 l，h2so42naoh=na2so42h2o，消耗硫酸的体积v25 l，ch3coohnaoh=ch3coonah2o，消耗醋酸的体积v310 l。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(h)为0.1 mol/l、0.2 mol/l、小于0.1 mol/l，所以有v2v1v3。答案：(1)a2a1a3(或a2a1a3)(2)b1b2b3(3)v1v32v2(4)v2v1v310某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。 (1)装置a、b中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的h浓度的大小：盐酸_醋酸(选填“”“”或“”)，证明_为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置a中的长导管液面上升的比装置b的要高，则胶头滴管a中盛的是_。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置a中的长导管液面比装置b中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度_(选填“相同”“a中的