高中化学 2.3化学平衡（第3课时）化学平衡常数 新人教版选修4.doc

2.3化学平衡（第3课时）化学平衡常数一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列关于化学平衡常数的叙述正确的是()a化学平衡常数与温度无关b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变c化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值d温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数【答案】d【解析】化学平衡常数与温度有关，不同温度下，k值不同，同时平衡常数还与化学方程式的书写方式有关，故a、b两项错误。k值的计算必须用平衡浓度，故c项错误。化学平衡常数的大小定量反映了可逆反应进行程度的大小，它只是一个温度函数，与浓度、压强、催化剂均无关。2对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 a bc d【答案】a3下列有关平衡常数的说法中，正确的是()a改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大b反应2no2(g) n2o4(g)h0，升高温度，该反应平衡常数增大c对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等d平衡常数为k的反应，化学方程式为co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)【答案】d【解析】若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数k不变，a错误，对2no2(g) n2o4(g)h0，升高温度，平衡常数k减小，b错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，c错误。4对于反应2x(g)y(g) 2z(g)，k表示平衡常数，下列说法正确的是 ()a当温度不变时，增大反应物的浓度，使k变小；增大生成物的浓度，使k增大b随着反应正向进行，z的浓度不断增大，x、y的浓度不断减小，平衡常数不断增大c温度发生变化，上述反应的k值也发生变化d可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了【答案】c【解析】当温度不变时，增大反应物的浓度、增大生成物的浓度，都不会改变k值，故a错误；随着反应正向进行，z的浓度不断增大，x、y的浓度不断减小，但是平衡常数不变化。故b错误；平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化。上述反应的k值也发生变化，故c正确；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但是不为零，故d错误。5把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)。则y的转化率为()a.100% b.100%c.100% d.100%【答案】b【解析】设x转化的物质的量为x mol。x2y2z起始物质的量/mol a b 0转化物质的量/mol x 2x 2x平衡物质的量/mol ax b2x 2x据题意：(ax)(b2x)2x解得x，故y的转化率为100%100%。6高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)【答案】a【解析】因为该可逆反应的化学平衡常数k，可得出该反应的化学方程式为co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，d项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，a项正确；恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，h2浓度不变，b项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，c项错误。7容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有so2、o2各1 g，乙中装有so2、o2各2 g，在同一温度下反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)达平衡时，下列比较中不正确的是()a反应速率：甲乙bo2浓度：甲乙co2的转化率：甲乙dso2的百分含量：甲甲，a正确；若甲容积为1 l，乙容积为2 l，so2的百分含量甲与乙相同，将乙压缩至1 l，平衡右移，o2的转化率增大，so2百分含量减小，故c正确，d不正确；压缩时各气体浓度均增大，故乙中c(o2)大，b正确。8在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应【答案】c【解析】平衡建立的过程，x的转化浓度为0.05 moll1，其转化率为100%50%，a对；平衡建立过程中，x、y、z转化的浓度分别为0.05 moll1、0.15 moll1、0.1 moll1，三者的化学计量数之比为132，反应可表示为x3y2z，平衡常数k1 600，b对；平衡常数只与温度有关，c错；对于吸热反应，升温k值增大，d正确。9在5 l的密闭容器中充入2 mol a气体和 1 mol b气体，在一定条件下发生反应：2a(g)b(g) 2c(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为()a67% b50%c25% d5%【答案】b【解析】在同温度、同容积时，反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比，所以反应后气体的总物质的量为(2 mol1 mol)2.5 mol，设a转化为x mol。2a(g)b(g) 2c(g)初始/mol 2 1 0转化/mol x x平衡/mol 2x 1 x(2x) mol molx mol2.5 mol，得x1转化率(a)100%50%。10实验室用4 mol so2与2 mol o2在一定条件下进行下列反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.64 kjmol1，当放出314.624 kj热量时，so2的转化率为()a40% b50%c80% d90%【答案】c【解析】根据热化学方程式可知，每反应掉2 mol so2放热196.64 kj，当放出314.624 kj热量时有3.2 mol so2参加反应，so2转化率为：100%80%。11已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41 kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014吸收热量：q下列说法中不正确的是()a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c平衡时，两容器中co2的浓度相等d容器中q32.8 kj【答案】c【解析】中n(co)0.8 mol，co转化率100%80%，故a正确；设容器的体积为v l，中co2转化了x mol，由得k1，故1，解得x0.8，所以中co2的转化率100%80%，c平(co2) mol/l，吸收41 kj/mol0.8 mol32.8 kj的热量，故b、d正确，c错误。12.某温度下，对于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kj/mol。n2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()a将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)k(b)c恒温恒容下，平衡后加入n2，上述反应的h减小d若初始n(n2)n(h2)13，则n2和h2转化率相等【答案】d【解析】因为该反应为可逆反应，加入1 mol n2、3 mol h2，两者不可能完全反应生成nh3，所以放出的热量小于92.4 kj，a错；从状态a至状态b的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，b错；热化学方程式确定后反应的h就不变，c项错误；反应中各物质的变化量与化学计量系数成正比，若初始n(n2)n(h2)13，则n2和h2转化率相等，d项正确。二、非选择题