高中化学 1.3.3物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1.doc

物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 moll-1的是()a.将40 g naoh固体溶解于1 l水中b.将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液c.将1 l 10 moll-1的浓盐酸与9 l水混合d.10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液解析:a项naoh固体溶于1 l水所得溶液的体积不是1 l,故naoh溶液的浓度不是1 moll-1;b项22.4 l hcl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是1 moll-1;c项混合后溶液体积并不是10 l,则浓度不是1 moll-1;d项中c(naoh)=1 moll-1。答案:d2.关于容量瓶的四种叙述:是配制一定物质的量浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是()a.b.c.d.解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。答案:a3.浓度为c moll-1的盐酸v ml,加水稀释到2v ml后,再从溶液中取出10 ml,这10 ml溶液中所含h+的物质的量浓度是()a.c moll-1b.0.1c moll-1c.0.5c moll-1d.0.005c mol解析:当加水稀释到原溶液体积的2倍时,其物质的量浓度要变成原来的0.5倍,所以物质的量浓度应该是0.5c moll-1,若从该溶液中取出10 ml,则物质的量浓度不会发生变化,仍然是0.5c moll-1。答案:c4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈()a.紫色b.红色c.蓝色d.无色解析:根据化学方程式:2naoh+h2so4na2so4+2h2o可知,当硫酸与氢氧化钠等物质的量反应时,硫酸有剩余,故溶液呈红色。答案:b5.与100 ml 0.2 moll-1 cacl2溶液中cl-浓度相同的是()a.50 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液b.200 ml 0.4 moll-1 nacl溶液c.200 ml 0.1 moll-1 mgcl2溶液d.200 ml 0.2 moll-1 kcl溶液解析:溶液中溶质的浓度确定,则溶质离子的浓度也随之确定,不需要考虑溶液体积的多少。0.2 moll-1 cacl2溶液中cl-浓度是0.4 moll-1,a中cl-浓度是0.3 moll-1,b中cl-浓度是0.4 moll-1,c中cl-浓度是0.2 moll-1,d中cl-浓度是0.2 moll-1,故b项正确。答案:b6.实验室里需用480 ml 0.1 moll-1的硫酸铜溶液,现选取500 ml容量瓶进行配制,以下操作正确的是()a.称取7.68 g硫酸铜,配成500 ml溶液b.称取12.0 g胆矾,配成500 ml溶液c.称取8.0 g硫酸铜,加入500 ml水d.称取12.5 g胆矾,配成500 ml溶液解析:首先应以500 ml来计算胆矾或硫酸铜的质量,计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜,因此a、b项错误;由于配制500 ml溶液,故c项加水500 ml是错误的,而应加水稀释至500 ml。答案:d7.用10 ml 0.1 moll-1的bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()a.322b.123c.133d.311解析:此题虽给出bacl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,可设bacl2物质的量为1 mol;由fe2(so4)3、znso4、k2so4的化学式可看出,能沉淀1 mol ba2+需s 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为11=133。答案:c8.将3.1 g氧化钠溶于水,最后形成溶液的体积为200 ml,则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为()a.na2o0.5 moll-1b.naoh0.25 moll-1c.na2o0.25 moll-1d.naoh0.5 moll-1解析:首先na2o溶于水且与水发生反应:na2o+h2o2naoh,溶液中溶质为naoh,故a、c均不正确;由上述方程式可知n(naoh)=2n(na2o)=0.1 mol,则c(naoh)=0.5 moll-1,故d正确。答案:d9.(1)在ml 0.2 moll-1 naoh溶液中含1 g溶质;配制500 ml 0.2 moll-1 cuso4溶液,需要cuso45h2og。(2)现用zn与实验室中的盐酸反应制取4.48 l h2(标准状况),如果选用所贴标签为2.0 moll-1的盐酸,至少需该盐酸ml。答案:(1)12525(2)20010.(1)1 l k2so4和mgso4的混合溶液中,含mg2+ 2.4 g,s的物质的量浓度为1 moll-1,则mgso4和k2so4的物质的量浓度分别是、。(2)常温下,10.0 ml 1.0 moll-1的h2so4(aq),加水稀释到500 ml,所得h2so4(aq)的浓度为moll-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 ml,所得h2so4(aq)的浓度为moll-1。解析:(1)n(mg2+)=0.1 mol,则c(mgso4)=0.1 moll-1。mgso4提供的c(s)=0.1 moll-1,则k2so4提供的c(s)=1 moll-1-0.1 moll-1=0.9 moll-1,所以c(k2so4)=0.9 moll-1。(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1v1=c2v2=c3v3。稀释到500 ml时,c2(h2so4)=0.02 moll-1;浓缩到2.40 ml时,c3(h2so4)=4.2 moll-1。答案:(1)0.1 moll-10.9 moll-1(2)0.024.211.实验室欲用naoh固体配制1.0 moll-1的naoh溶液240 ml:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有。(2)某同学欲称量一定量的naoh固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出g naoh。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线解析:(1)配制溶液的几个步骤为:计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀。主要仪器为250 ml容量瓶。(2)配制240 ml溶液,需使用250 ml容量瓶,计算时按250 ml计算,n(naoh)=1.0 moll-10.25 l=0.25 mol,m(naoh)=10.0 g。称量时应左物右码,图中左码右物,因有质量关系:游码+右盘=左盘,故烧杯的质量为30 g-2.6 g=27.4 g。(3)容量瓶必须检查是否漏水后,才能使用。(4)没洗涤烧