高中化学 专题03 水溶液中的离子平衡单元双基双测（A卷）（含解析）新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1【揭阳第一中学2014-2015学年上学期期末】对于常温下ph=12的氨水，下列说法正确的是（ ）a由水电离产生的c(oh-)10-12moll-1b向溶液中加入等体积的ph=2盐酸后溶液呈酸性c向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强d向溶液中加入适量盐酸使混合液的ph=7，混合液中c(nh4+)c(cl)【答案】a考点：本题考查弱电解质的电离。 2【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）a水的离子积仅适用于纯水b水的电离和电解都需要电c升高温度一定使水的离子积增大d加入电解质一定会破坏水的电离平衡【答案】c【解析】试题分析：a水的离子积适用于纯水，酸、碱、盐的稀溶液，错误；b水的电离是在水的作用下，不需要电，电解需要电，错误；c升高温度，平衡向电离的方向移动，使水的离子积增大，正确；d加入强酸强碱盐不会破坏水的电离平衡，错误；选c。考点：考查水的电离平衡以及影响水的电离平衡的因素。3.【泰安市2014-2015学年上学期期末】对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下到措施，有关叙述正确的是（ ）a加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b温度降低10，两溶液的ph均不变c分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等d分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同【答案】、a考点：考查弱电解质的电离、ph的计算和稀释问题。4【揭阳第一中学2014-2015学年上学期期末】下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）anaoh溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中b一学生用ph试纸测得某氯水的ph为2c液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中d配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 【答案】c【解析】试题分析：naoh溶液可保存在橡胶塞的试剂瓶中，故a错误；氯水具有强氧化性，不能用ph试纸测其ph，故b错误；溴易挥发，所以液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中，故c正确；配制硫酸亚铁溶液，向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体（防止水解生成氢氧化亚铁），溶解后，再加入少量还原铁粉，故d错误。考点：本题考查化学实验基本操作。 5【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】下列除杂方法不正确的是（ ）a除去nh4cl溶液中的fecl3，可向溶液中加入氨水调节phb除去金属离子cu2+、hg2+，可向溶液中加入na2s、h2s等沉淀剂c除去某溶液中的so42-可向溶液中加入镁盐d除去zncl2溶液中的fe3+可向溶液中加入zn(oh)2【答案】c考点：物质除杂。6.【泰安市2014-2015学年上学期期末】在25时，若溶液中由水电离产生的c(oh)=ll014moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）aal3+、na+、no、clb k+、na+、cl、nock+、na+、cl、al(oh)4dk+、nh、so、no【答案】、b【解析】试题分析：25时，某溶液中由水电离产生的c(oh)=ll014moll1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，题目要求“一定”大量共存即既能存在于酸性也能存在于碱性溶液中，a、al3与oh发生反应，不能大量存在于碱性溶液中，错误；b、四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，大量共存，正确；c、al(oh)4-与h反应，不能大量存在于酸性溶液中，错误；d、nh4与oh反应，不能大量存在于碱性溶液中，错误。考点：考查影响水电离的因素、离子共存问题。7【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】下列叙述正确的是（ ）a当溶液中c(h+)=c(oh)107 mol/l时，其phc(oh)=c(h+)cna2co3溶液中存在c(oh )= c(hco3) +2 c(h2co3) + c(h+) d0.1mol/lnahco3中c(na+)= c(hco3) + c(h2co3) = 0.1mol/l【答案】c8【邢台市2014-2015学年上学期期末】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）aph = 0的溶液：k+、ca2+、hco3-、no3-b存在较多的na+、so42-、oh-、的溶液中：mg2+、ba2+、br-c使紫色石蕊变蓝的溶液： k+、na+、ch3coo-、so42-d由水电离出的c(h+)为110-10 mol/l溶液中：k+ 、fe2+、so42- 、no3 【答案】c【解析】试题分析：离子共存问题是近几年高考的热点，主要是以给定条件的离子共存，解题过程中须认真分析给定的条件。比如a项中给定溶液为酸性，会发生反应：hhco3=co2 h2o,不能大量共存；b中两溶液发生：ba2so42=baso4，不能大量共存；d项水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下发生反应：fe22oh=fe(oh)2 ，酸性条件下h、no3、fe2发生氧化还原反应，而不能大量共存。考点：给定条件的离子共存问题。9【赤峰市宁城县2014-2015学年上学期期末】下列判断中，正确的是（ ）a已知25 时nh4cn显碱性，则25 时的电离常数k（nh3h2o）k（hcn）b25 时，mg（oh）2固体在20 ml001 moll1氨水中的ksp比在20 ml001 moll1 nh4cl溶液中的ksp小cph试纸测得新制氯水的ph为4dfecl3溶液和fe2（so4）3溶液加热蒸干灼烧都得到fe2o3【答案】、a考点：考查弱电解质的电离平衡常数、ksp、盐类水解等相关内容。10【德州市2014-2015学年上学期期末】下列叙述正确的是（ ） aph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同 b的正、逆反应的平衡常数 k随温度的变化可用右图表示 c，常温下该反应一定能自发进行 d25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)减小【答案】b【解析】试题分析：a、醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以不选a；b、随着温度升高，平衡逆向移动，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大，选b；c、反应是熵减的反应，所以反应在低温时能自发进行，但常温下不一定能自发进行，所以不选c；d氯化铵电离出铵根离子，和氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的电离，镁离子浓度增大，不选d。考点：电离平衡移动，水解平衡移动，反应进行的方向。11【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）a防止硫酸铁分解 b抑制硫酸铁水解 c提高硫酸铁的溶解度 d提高溶液的ph【答案】b【解析】试题分析：fe2(so4)3会发生水解反应： fe3+h2ofe(oh)3+3h+，生成了杂质fe(oh)3，可能影响到fe2(so4)3的性质，所以要减少fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度，故选b。考点：可水解盐溶液的配制和水解平衡应用。12【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）aksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，agcl的ksp增大c在agi的沉淀溶解平衡体系中，加入k2s固体，agi沉淀可转化为ag2s沉淀d在caco3的沉淀溶解平衡体系中，通入co2气体，溶解平衡不移动【答案】c考点：考查沉淀溶解平衡的应用。13.【太原五中2014-2015学年上学期期末】在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是（ ）a图中a点对应的是agbr的不饱和溶液b在t时，agbr的ksp为4.91013c在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点d在t时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)平衡常数k816【答案】c【解析】试题分析：a、a点没有在溶解平衡曲线上，所以说明银离子比对应的溴化银饱和溶液的银离子浓度小，所以是不饱和溶液，不选a；b、根据曲线上c点的数据分析agbr的ksp为710-7710-7=4.91013，不选b；c、在溴化银饱和溶液中加入溴化钠固体，溶液中的溴离子浓度增大，平衡逆向移动，银离子浓度减小，析出溴化银，溶液应有c点沿曲线向上移动，不是道b点，选c；d、根据平衡常数的计算公式分析，平衡常数=k agcl /k agbr= 41010/4.91013816，不选d。考点：溶解平衡和难溶电解质的转化。14【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】下列方程式的表达正确的是（ ）a甲烷与氯气在光照下反应： b次氯酸在水中发生电离：hclo + h2o h3o+ + clo- c碳酸钠在水中发生水解：co32- + 2h2oh2co3 + 2oh- d氯化铵在水中发生水解：nh4+ + 2h2onh3.h2o + h3o+【答案】d【解析】试题分析：a项甲烷与氯气在光照下反应：ch4+cl2ch3cl+hcl，故a项错误；次氯酸为弱酸故其电离为部分电离，故其电离方程式：hclo + h2o h3o+ + clo-，故b项错误；c项碳酸钠在水中发生水解应为：co32- + 2h2ohco3+ oh-，故c项错误；d项氯化铵在水中发生水解：nh4+ + 2h2onh3.h2o + h3o+，故d项正确；本题选d。考点：离子方程式书写正误。15.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】在10 ml 0.1 mol/l naoh溶液中加入等体积、等浓度的ch3cooh溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( )a、c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b、c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c、c(na)= c(ch3coo)c(ch3cooh)d、c(na) c(h)= c(ch3coo)c(oh)【答案】a考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。16【太原五中2014-2015学年上学期期末】常温下，0.1 moll1的ha溶液中c(oh)/c(h)1108，下列叙述中正确的是（ ）a0.01 moll1ha的溶液中c(h)1104moll1bph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中 c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1 moll1的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(oh)c(h)c(ha)c(a)dph3的ha溶液与ph11的naoh溶液按体积比1：10混合后所得溶液中 c(oh)c(a)c(h)c(na)【答案】d考点：酸碱混合时的定性判断和有关ph的计算。第卷（非选择题，52分）17（9分）【泰安市2014-2015学年上学期期末】现有nh4cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“”、“7，则该溶液中c(nh+)_c(cl)。（3）若c(nh)；（3）7溶液显碱性，c(oh)c(h)，根据溶液电中性，得出c(nh4)c(cl)；（3）若c(nh4)c (cl)，根据溶液电中性，c(oh)c(h)，显酸性ph7。考点：考查溶液酸碱性、电中性等相关知识。18（11分）【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题：（1）若25t1”、“”或“=”)，做此判断的理是 。（2）25时，某na2so4溶液中c(so42-)=510-4 mol/l,取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na+)c(oh-)= 。（3）t2时，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。【答案】（1） 水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）1000 （3） 9:11 c(oh-)c(h+)c(so42-)”或“ c(oh-) c(nh4+) c(h+)（4） 101：9考点：溶液混合后溶液的ph计算，盐类的水解。20（12分）【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】a、b、c、d分别是(nh4)2so4、ba(oh)2、alcl3、na2co3 四种物质中的某一种，现进行如下实验：实验测得a溶液和d溶液显碱性，b溶液和c溶液显酸性；a溶液和d溶液混合可生成沉淀甲足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；请回答下列问题：（1） a的化学式为_，d的化学式为_。（2） 将c溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为_(填化学式)。（3） b溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）将沉淀甲加入到b溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是 。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是 。【答案】（1）ba(oh)2（2分）na2co3（2分）（2）al2o3（2分）（3）c(nh)c(so42)c(h+)c(oh)（2分）（4）baso4的溶解度比baco3更小（2分） baco3(s)so(aq)baso4(s)co32(aq)（2分）考点：无机推断，盐类水解，沉淀转换。21（10分）【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：酸碱中和滴定已知某naoh试样中含有nacl杂质，为测定试样中naoh的质量分数，进行如下步骤实验：称量1.00g样品溶于水，配成250 ml溶液； 准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.10moll的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（m