高考化学快速命中考点10(1).doc

2014高考化学快速命中考点101在0.1 moll1的nh4hso4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ()ac(h)c(so)c(nh)bc(nh)c(h)2c(so)c(oh)cc(h)c(nh)c(nh3h2o)c(oh)d室温下滴加naoh溶液至中性后：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)答案c解析a项，c(h)c(so)c(nh)，正确；b项，符合电荷守恒；c项，nh4hso4=nhhso，nhh2onh3h2oh，h2ohoh，所以c(h)c(nh)2c(nh3h2o)c(oh)，错误；d项，当naoh和nh4hso4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的naoh应大于nh4hso4，所以该选项正确。2在常温下，0.100 0 moll1 na2co3溶液25 ml用0.100 0 moll1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()aa点：c(co)c(hco)c(oh)bb点：5c(cl)4c(hco)4c(co)cc点：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)dd点：c(h)c(co)c(hco)c(oh)答案b解析a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(oh)c(h)c(h2co3)c(co)；d点时c(h)2c(co)c(hco)c(oh)。3将适量agbr固体溶在水中，溶液中存在agbr(s)ag(aq)br(aq)。则下列说法正确的是()a向此体系中滴加足量浓nacl溶液，发现沉淀转化为白色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)b向此体系中加入少量agbr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(ag)、c(br)增大c此体系中一定存在c(ag)c(br)ksp(agbr)1/2d某溶液中c(ag)c(br)ksp(agbr)，说明此时c(ag)c(br)答案c解析a项，转化成白色沉淀，不能说明ksp(agcl)ksp(agbr)，错误；b项，平衡不移动，且c(ag)、c(br)不变化；c项，根据ksp(agbr)c(ag)c(br)判断，正确；d项，当c(ag)c(br)ksp(agbr)，说明此时正好形成agbr的饱和溶液，错误。4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)b新制氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加等浓度等体积的naoh溶液：c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)dph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)答案c解析溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故a错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故b错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故d错误。5下列说法正确的是()a常温下0.4 moll1 hb溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液的ph3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(na)c(b)c(h)c(oh)b常温时，ph2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c(h)相等c常温下0.1 moll1的下列溶液nh4al(so4)2，nh4cl，nh3h2o，ch3coonh4中，c(nh)由大到小的顺序是：d0.1 moll1 ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)答案b解析a项，所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，a项错误；b项，两种酸溶液电离出的c(h)和两种碱溶液电离出的c(oh)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，b项正确；c项，中al3与nh相互抑制水解，中ch3coo和nh相互促进水解，中nh3h2o只有极少量电离，故c(nh)由大到小的正确顺序为，c项错误；d项，0.1 moll1 ph为4的nahb溶液中存在hb的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成b2，而水解生成h2b，故存在关系c(hb)c(b2)c(h2b)，d项错误。6标准状况下，向100 ml h2s饱和溶液中通入so2气体，所得溶液ph变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()a原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll1b氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强cb点水的电离程度比c点水的电离程度大da点对应溶液的导电性比d点强答案c解析a项依据反应2h2sso2=3s2h2o，可算出c(h2s)为0.1 moll1；b项h2s的酸性比h2so3弱；c项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；d项h2s和h2so3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。7常温下，有下列四种溶液：0.1 moll1 naoh溶液ph11 naoh溶液0.1 moll1 ch3cooh溶液ph3ch3cooh溶液下列说法正确的是()a由水电离出的c(h)：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)d与混合，若溶液ph7，则v(naoh)v(ch3cooh)答案c解析a项，naoh完全电离，ch3cooh部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(h)：；b项，0.1 moll1 ch3cooh溶液，稀释100倍，无法计算其ph值，错误；c项，c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)是ch3cooh过量很多的情况，正确；d项，若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即v(naoh)v(ch3cooh)。8在25 时，将0.2 mol ch3coona晶体和0.1 mol hcl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 l溶液，若此溶液中c(ch3coo)c(cl)，则下列判断不正确的是()a该溶液的ph小于7bc(ch3cooh)c(ch3coo)0.20 moll1cc(ch3cooh)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.10 moll1答案d解析反应后，相当于ch3coona、nacl、ch3cooh等量混合，c(ch3coo)c(cl)，说明ch3cooh电离大于ch3coo水解，呈酸性，a项正确；b符合物料守恒，c项正确；d项，c(ch3coo)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，所以c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)c(cl)0.2 moll10.1 moll1c(h)0.1 moll1c(h)，错误。9常温下，对于1 l 0.005 moll1硫酸表述中正确的是()a由水电离出的c(h)1.01012 moll1b加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少c2c(h)c(so)c(oh)d滴加稀氨水使ph7，则c(nh)c(so)答案a解析a项，硫酸电离出的c(h)102 moll1，所以c(h)水1.01012 moll1正确；b项，加水稀释后，c(oh)增大，错误；c项，h2so4=2hso，h2ohoh，所以c(h)2c(so)c(oh)，错误；d项，根据电荷守恒判断，错误。10一定温度下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 moll1的naoh溶液，溶液ph变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()a点的溶液中：c(h)c(cl)c(hclo)c(oh)b点的溶液中：c(h)c(cl)c(clo)c(hclo)c点的溶液中：c(na)2c(clo)c(hclo)d点的溶液中：c(na)c(clo)c(cl)c(hclo)答案c解析点表示cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，a错误；点表示cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，hclo是弱酸，部分电离，c(hclo)c(clo)，则有c(h)c(cl)c(hclo)c(clo)，b错误；点溶液ph7，电荷守恒式：c (h)c(na)c(clo)c(cl)c(oh)，则c(na)c(clo)c(cl)，溶液中c(cl)c(clo)c(hclo)，所以c(na)c(clo)c(cl)c(clo)c(clo)c(hclo)2c(clo)c(hclo)，c正确；点表示饱和氯水与naoh溶液反应得到nacl、naclo、naoh，naclo部分水解，则c(cl)c(clo)，则d错误。11常温下，向100 ml 0.1 moll1 h2a(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 moll1 naoh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是()ah2a为二元强酸bn点对应溶液有：c(na)c(a2)c(ha)ck点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(a2)c(na)c(oh)c(h)dk点时加水稀释溶液，c(h)增大答案d解析由于0.1 moll1 h2a溶液ph2，所以该酸为二元弱酸，a错误；b项，根据电荷守恒，其关系式应为c(na)2c(a2)c(ha)，错误；c项，k点正好生成na2a溶液，c(na)c(a2)c(oh)c(h)，错误；d项，k点溶液呈碱性，加水稀释c(oh)减小，c(h)增大。12常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 moll1 naoh溶液，测得溶液的ph与naoh溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()a图中曲线