优化方案高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素课后达标检测.doc

第二讲 富集在海水中的元素一、选择题1(2016哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()a臭氧、活性炭处理水的原理相同b氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂c氯气和二氧化硫等体积混合会提高漂白的效率d漂白粉长期露置在空气中会失效解析：选d。臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，a错误；用氯气消毒的水中含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，b错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，漂白性消失，c错误。2(2016盐城中学月考)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()a溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在b加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2分子存在c加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在解析：选a。氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，a正确；hclo有漂白性，能使有色布条褪色，b错误；检验cl时不能用盐酸酸化，c错误；加入naoh溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，d错误。3(2016洛阳模拟)某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗完b图中：生成蓝色的烟c图中：量筒中发生了加成反应d图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成解析：选d。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，a错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，b错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，c错误；氯气与水反应生成具有漂白性的hclo，能使湿润的有色布条褪色，cl2与naoh反应生成nacl和naclo，二者在酸性条件下反应生成氯气，d正确。4下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：cl2h2o=2hclclo氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2o浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hcl(浓),mn22clcl22h2o漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32hcloabc d解析：选b。反应生成的hclo为弱酸，应用hclo表示； 反应中浓盐酸可全部电离，应写成h和cl的形式。5向含so、fe2、br、i各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析：选c。本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与cl2反应的先后顺序依次是so(消耗2.24 l cl2)、i(消耗1.12 l cl2)、fe2(消耗1.12 l cl2)、br(消耗1.12 l cl2)，因此c选项正确。6(2016广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()a若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 lb若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 lc若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 ld若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l解析：选c。在反应中hcl被消耗，浓度逐渐减小，盐酸不能全部反应，a、b均错误；0.4 mol hcl被氧化，生成0.2 mol cl2，其体积在标准状况下为4.48 l，d错误。7气体x可能含有cl2、hbr、co2中的一种或几种，已知x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体x的成分，下列说法正确的是()a一定含有hbr，可能含有co2b一定不含co2c一定不含cl2和co2d可能含有co2和cl2解析：选a。x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有hbr，由于hbr与cl2不能共存，则一定不含cl2；x通入澄清石灰水中，由于hbr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有co2，a项正确。8在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()a氧化性：cloi2sob漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色d次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：选d。碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：cloi2so，a、b正确，d不正确；c选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，c正确。9将cl2通入nabr和nai的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入cl2的体积关系如图所示。则原混合液中nai的物质的量为()a0.5 mol b0.4 molc0.3 mol d0.25 mol解析：选d。根据图示可知a处为nabr和nai，ab段为nabr、nai和nacl，bc段为nabr和nacl，cd段为nacl；最终得到的29.25 g固体为nacl。根据氯元素守恒，则n(cl2)n(nacl) mol0.25 mol；根据图示：02.5v(即00.125 mol cl2)段发生的反应为2naicl2=2nacli2，故n(nai)0.25 mol。二、非选择题10某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体e的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓h2so4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案：(1)比较cl2与hclo的漂白性(或验证cl2是否有漂白性)(2)干燥cl2气体(或吸收气体e中的水)b中有色布条不褪色，c中有色布条褪色(3)cl2污染空气，且有毒性尾气处理装置如下图：11将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。(3)检验漂白粉溶液中是否含有cl所需的试剂是_，需要用到的仪器是_。(4)有效氯是漂白粉中有效成分ca(clo)2含量的大小标志。已知：ca(clo)24hcl=cacl22cl22h2o；有效氯100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为_。解析：(2)漂白粉的有效成分ca(clo)2易吸收空气中的水和co2而反应生成hclo，hclo见光分解，从而使漂白粉失效。(3)漂白粉中含有cacl2，检验cl的实验方法是加入硝酸酸化的agno3溶液，这是一个简单的试管实验。(4)设反应中生成了2 mol cl2，则所需1 mol ca(clo)2的质量为143 g，漂白粉的质量为218.5 g，故漂白粉中ca(clo)2的质量分数100%65.4%。答案：(1)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2oca(clo)2(2)ca(clo)2h2oco2=caco32hclo、2hclo2hclo2(3)agno3溶液和稀硝酸试管和胶头滴管(4)65.4%12根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)分别写出反应、的离子方程式：_、_。(2)写出下列物质或溶液中溶质的化学式：e_；i_。(3)在上述转化过程中，b、c、f、h氧化能力由弱到强的顺序是_(写化