优化方案高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第七章 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第七章 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向1(2014高考上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化解析：选d。平衡常数只与温度有关，但影响化学平衡的因素很多，温度、浓度、压强的改变均可以改变平衡状态。只要正逆反应速率不再相等，平衡状态就被破坏，从而达到新的平衡状态，温度不变平衡也可能发生移动，则k值不变，平衡可能移动，a正确；b.k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，由于任何反应均伴随能量变化，因此平衡一定移动，b正确；c.平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确；d.平衡移动，温度可能不变，因此k值不一定变化，d不正确，答案选d。2(2013高考重庆卷)将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s) 2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 、2.0 mpa时e的转化率为60%该反应的s0 k(1 000 )k(810 )上述中正确的有()a4个b3个c2个 d1个解析：选a。反应e(g)f(s) 2g(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b75.0，故b0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。3(2014高考山东卷节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s) nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g) 2clno(g)k2h2”、“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。答案：(1)(2)2.510275%不变升高温度4(2014高考新课标全国卷)在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g) 2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_moll1s1；反应的平衡常数k1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。a：t100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b：列式计算温度t时反应的平衡常数k2：_。(3)温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意及图示知，在1.00 l的容器中，通入0.100 mol的n2o4，发生反应：n2o4(g) 2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明反应向生成no2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即h0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗n2o4为0.100 moll10.040 moll10.060 moll1，根据v可知：v(n2o4)0.001 0 moll1s1；求平衡常数可利用三段式：n2o4(g) 2no2(g)起始量(moll1) 0.100 0转化量(moll1) 0.060 0.120平衡量(moll1) 0.040 0.120k10.36。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)降低，说明平衡n2o4(g) 2no2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故t100 。由c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗n2o4为0.002 0 moll1s110 s0.020 moll1，由三段式：n2o4(g) 2no2(g)起始量(moll1) 0.040 0.120转化量(moll1) 0.020 0.040平衡量(moll1) 0.020 0.160k21.28。(3)温度t时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36(2)a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b平衡时，c(no2)0.120 moll10.002 0 moll1s110