高考化学一轮复习 第1章 第1讲《物质的量　气体摩尔体积》考点测试.doc

第一讲 物质的量 气体摩尔体积考点题号阿伏加德罗常数2、3、4气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1、5、9、10以物质的量为中心的计算6、7、8、10综合实验11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列两种气体的分子数一定相等的是 ()。a质量相等、密度不同的n2和c2h4b体积相等的co和n2c等温、等体积的o2和n2d等压、等体积的n2和ch4解析对于n2和c2h4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，a选项正确。b、c、d选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案a2(2013德阳模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()。a100 ml 0.1 moll1 na2so4溶液中，粒子总数是0.03nab1 mol al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为nac常温常压下，32 g o中所含电子的数目为17nad标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体的质量无法确定解析选项a中忽略了水分子；b中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于na；32 g o的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17na，与外界条件无关，c正确；由于n2、c2h4的摩尔质量相同，因而d中混合气体的质量可以确定，即为28 g。答案c3(2013巴中联考)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ()。a在1 mol nahso4晶体中，含阳离子数为2nab1 mol c4h10分子中共价键总数为13nac0.5 moll1 ba(no3)2溶液中，no的数目为nad任何条件下，20 l n2含有的分子数都不可能为na解析nahso4晶体中，阳离子只有na，所以a项错误；1 mol c4h10分子中含cc键3 mol，ch键10 mol，b项正确；c项没有指明溶液的体积，错误；d项，非标准状况下的20 l n2物质的量可能为1 mol，错误。答案b4用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。a在0 时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子b电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为nac1 mol乙烷分子中共价键总数为7nad密闭容器中46 g no2含有的分子数为na解析0 不一定是标准状况，a错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2na，b错；乙烷的结构简式为ch3ch3，含有1个cc共价键和6个ch共价键，c正确；密闭容器中no2与n2o4存在转化平衡关系：2no2n2o4，d错。答案c5标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a6b3c，则z的化学式为()。axy2 bx2y cx3y dxy3解析由知3x2y2=2xmyn，m3，n1。答案c6(2013烟台模拟)设阿伏加德罗常数为na，标准状况下某o2和n2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(l)应是()。a. b.c. d.解析m g 含有b个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的量是，则混合气体的体积是，故a正确。答案a7在一定条件下，某化合物x受热分解：2xa2b4c测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是()。a11.43 b22.85c80.01 d160.02解析根据质量守恒定律，2 mol x生成7 mol混合气体，x的摩尔质量为80.01 gmol1。答案c二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)有关物质的量的计算填空：(1)2 mol co(nh2)2中含_mol c，_mol n，_mol h，所含氧原子跟_mol h2o所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 l ch4；1.5 mol nh3；1.8061024个h2o；标准状况下，73 g hcl所含h原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g na中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的h2_l。(4)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含_mol so，al3物质的量_0.8 mol(填“”、“(3)1.11.12(4)1.29(12分) (2012广元期中)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。(不考虑no2与n2o4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后no室压强_(填“增大”或“减小”)(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)o2存在。解析(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但no和o2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后no室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于no与o2反应，o2过量，故最终容器内有o2存在。答案(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有10(16分)(2012郑州期末)(1)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。解析(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的质量分数为100%27.6%。若co和n2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧原子的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(2)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100x)ml。根据反应h2cl22hcl、2h2o22h2o知，反应中消耗的h2为：x ml2(100x)ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)n(o2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。答案(1)27.6%48.3%(2)1151.511(16分)某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ _。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c l(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)m(o2)_。解析此题为一定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2kclo32kcl3o2计算原理为m(o2)，m(o2)a gb