高考化学一轮复习 第一部分 专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素课时跟踪练习 苏教版选修系列(1).doc

2014高考化学一轮复习 第一部分 专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素课时跟踪练习 苏教版选修系列课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012合肥高二统考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()a盐酸的浓度 b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so4固体解析：加na2so4(固体)不影响反应物的浓度，改变反应物的浓度、温度和固体的表面积都会改变反应速率。答案：d2双选题反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()a增加c的量b将容器的体积减小一半c保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大d保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大解析：c为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则反应物的浓度增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。答案：ac3在c(s)co2(g) 2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()增大压强增加炭的量通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2通入coa bc d解析：增大压强，反应速率加快；增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；通入co2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；恒压下充入n2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；恒容下充入n2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；通入co即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。答案：c4双选题在气体反应中，改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()a增大反应物的浓度 b升高温度c增大压强 d加入催化剂解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量；使用催化剂是降低了反应物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。答案：bd5(2011上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：水分解属于吸热反应，反应物的总能量要低于生成物的总能量，催化剂可以降低活化能，催化反应中间态的能量要低于非催化反应中间态的能量。a项属于放热反应，错误；b项，属于吸热反应，且正确表示了催化反应的特点，正确；c项，反应没有明显的热量变化，错误；d项，属于吸热反应，但其所表示的催化反应特征是错误的。答案：b6(2012苏州六校联考)亚氯酸钠(naclo2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5hclo2=4clo2hcl2h2o。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是()a逸出clo2使生成物浓度降低b酸使亚氯酸的氧化性增强c溶液中的h起催化作用d溶液中的cl起催化作用解析：盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应5hclo2=4clo2hcl2h2o，随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，得知溶液中的cl起催化作用。答案：d7向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500时，10 mol so2和6 mol o2反应乙：在500时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙：在450时，8 mol so2和5 mol o2反应丁：在500时，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲解析：温度高反应速率大，因而甲、乙、丁的速率大于丙；甲、乙中，乙使用了催化剂，故乙大于甲；甲丁中，甲中反应物浓度大于丁，故甲比丁速率大，故选c。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)在caco3与盐酸的反应中，生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块的是_(填“a”或“b”，下同)，反应速率较快的曲线是_，由b图变为a图的原因是_。(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？_(填“相等”或“不相等”)。在此条件下，如果一个反应(石灰石粉末)是在25时进行，而另一个反应(石灰石块)是在30时进行，则在25时进行的反应曲线是_(填“a”、“b”或“不能确定”)。解析：(1)粉末比块状表面积大，反应速率快，故产生等量co2所用时间短，故a曲线为使用石灰石粉末的情况。(2)因产生的co2等量，故盐酸过量时，反应的caco3是等量的；因该题中表面积、温度对反应速率的影响不一致，故无法确定哪个反应更快。答案：(1)ba接触面增大，反应速率加快(2)相等不能确定9(9分)100 ml 6 moll1的h2so4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(h2)和n(h2)的影响填入下表：加入物质对v(h2)影响对n(h2)影响na2co3固体k2so4溶液通入一定量hcl气体解析：h2so4和zn反应的离子方程式为2hzn=zn2h2，h的浓度的变化影响着反应速率，产生h2的物质的量受参与反应的h的物质的量的影响。加入na2co3固体时，消耗部分h2so4，减小h的物质的量和浓度；加入k2so4溶液时，相当于加水稀释，h的物质的量不变，但浓度减少；通入hcl时，hcl=hcl，增大h的物质的量和浓度。答案：加入物质对v(h2)影响对n(h2)影响na2co3固体减小减小k2so4溶液减小不变通入一定量hcl气体增大增大10(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸，为：05 moll1、2 moll1、18.4 moll1设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 moll1的硫酸于三支试管中_反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。解析：本题通过实验，对影响化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。答案：(1)分别投入大小、形状相同的金属cu、fe、mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)(4)mg(或fe)和0.5 moll1硫酸和2 moll1硫酸常温下mg与18.4 moll1硫酸反应生成so2；fe在18.4 moll1硫酸中钝化11(10分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_。(2)根据下表中其他实验操作和实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组向试管中加0.2 g mno2粉末并置于盛有5水的烧杯中少量气泡向试管中加0.2 g mno2粉末并置于盛有50水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2 g mno2粉末大量气泡向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g mno2粉末少量气泡第三组向试管中加0.2 g mno2粉末大量气泡向试管中加5滴fecl3溶液大量气泡解析：(1)h2o2分解生成o2和h2o。(2)根据条件可以看出在加入相同量的mno2粉末温度高放