酸碱盐中考考点.doc

酸碱盐中考考点一 考点.考点1：酸碱指示剂考点2：常见的酸考点3：酸的性质与应用考点4：常见的碱的性质与用途考点5：复分解反应考点6：常见盐的性质及应用考点7：化学肥料二 考点1：酸碱指示剂指示剂在不同性质的溶液中的颜色：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇酸性溶液红色蓝色遇碱性溶液无色红色三 考点2：常见的酸1 盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸无色、有刺激性气味的液体有无硫酸无色、粘稠状的油状液体无有2 盐酸和硫酸的化学特性：化学性质特征反应盐酸具有酸的通性遇硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸稀硫酸具有酸的通性遇氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀3 浓硫酸特性(1) 脱水性：腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀作用，它能夺取有机物中的碳氢元素而组成水，而生成炭黑。(2) 吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，所以常用做某些气体的干燥剂。(3) 稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并且不断地搅拌。 四 考点3：酸的性质与应用1 酸的通性： 酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以酸具有相似的化学性质。2 酸的五大通性：酸的通性一般规律跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色跟活泼金属反应酸+金属盐+氢气2HCl + Fe = FeCl2 + H2跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物盐+水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O跟碱反应（中和反应）酸+碱盐+水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + H2O跟某些盐反应酸+盐新酸+新盐 （复分解反应）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4HClZnBAC例 (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 五 考点4：常见的碱的性质与用途1 氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗称苛性碱、火碱、烧碱消石灰、熟石灰物理性质白色块状，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热，强腐蚀性。白色粉末，微溶于水。用途制肥皂；石油、造纸、纺织、印染降低土壤酸度；建筑材料等2 碱的通性(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞变红。(2) 与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(3) 与酸反应：酸+碱盐+水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + H2O(4) 与某些盐反应：碱+盐新碱+新盐 （复分解反应） 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3 碱的溶解性口诀表： 碱中只有钾、钠、铵可溶。六 考点5：复分解反应1 概念： 由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。2 发生条件： 当产物中有气体、水或者沉淀生成，此反应就发生。3 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3七 考点6：常见盐的性质及应用1 几种常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石主要成分物理性质无色晶体，易溶于水。白色粉末，易溶于水。细小白色晶体，易溶于水，溶解性小于碳酸钠。白色固体，难溶于水。2 盐的化学性质：(1) 跟某些金属反应：置换反应（根据金属活动顺序判断） Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2(2) 盐与酸生成新盐和新酸产生气体：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2产生沉淀：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3(3) 盐与碱反应生成新盐和新碱 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (4) 盐与盐反应生成两种新盐AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3八 考点7：化学肥料1 常见化学肥料化肥种类物质缺乏时的表现氮肥尿素、氨水、铵盐、硝酸盐植物生长发育迟缓或停滞磷肥磷矿粉等生长迟缓，产量降低钾肥硫酸钾、氯化钾抗病虫害能力下降，茎秆软弱复合肥料磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾2 区分氮肥、磷