高考化学一轮复习专题4.3硫及其化合物（练）（含解析）.docx

专题4.3硫及其化合物1（福建省华安第一中学2018-2019学年月考）下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A能使某些有色物质褪色 B无色、有刺激性气味、无毒C既有氧化性、又有还原性D既可溶于水、又可与水反应【答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，A正确；二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，B错误；二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则既有氧化性，又有还原性，C正确；二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，D正确；答案选B。2（上海市北虹高级中学2018-2019学年期中）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A二氧化硫的漂白性 B溴的挥发性C溴的氧化性 D二氧化硫的氧化性【答案】C【解析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，C项正确，答案选C。3（吉林省长春市外国语学校2018-2019学年月考）下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是()A能使高锰酸钾溶液褪色B能使黄绿色的氯水褪色C能使品红溶液褪色D能使含酚酞的烧碱溶液褪色【答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，使氯水褪色，所以该反应体现二氧化硫还原性，故B错误；二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C正确；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故D错误。4（湖南省株洲二中2018-2019学年期末）下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是()A能KMnO4溶液褪色B能使品红溶液褪色C能与 NaOH 溶液反应D能与水反应生成硫酸【答案】D【解析】SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，A项正确；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C项正确；SO2能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。本题选D。5（重庆市第三十中学2018-2019期中）下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）A能使品红褪色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸【答案】D【解析】能使品红褪色的气体不止SO2，还有Cl2等，所以此实验不能证明SO2的存在，故A错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体也不止SO2，还有CO2、HCl等，所以此实验不能证明SO2的存在，故B错误；CO2通入足量的NaOH溶液中，生成碳酸钠，再滴入BaCl2溶液有白色碳酸钡沉淀生成，碳酸钡溶于稀盐酸，所以此实验不能证明SO2的存在，故C错误；通入稀溴水中能使溴水褪色，说明该气体具有还原性，易被溴氧化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，此沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，说明此气体为SO2，故D正确；故选D。6（福建省华安第一中学2018-2019学年月考）下列污染现象主要与二氧化硫有关的是()A酸雨 B光化学烟雾C臭氧层空洞 D温室效应【答案】A【解析】酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，A正确；大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，B错误；制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，C错误； 造成温室效应的主要气体为二氧化碳，D错误。7（吉林省长春市十一中2018-2019学年期末）过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是。A氯化钡和氯化铁的混合液 B氢氧化钙溶液C硫化氢溶液 D硅酸钠溶液【答案】B【解析】氯化铁把二氧化硫气体氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，A错误；氢氧化钙溶液与过量的SO2反应生成亚硫酸氢钙溶液，没有沉淀生成，B正确；C. 硫化氢溶液与SO2反应生成单质硫黄色固体，C错误；D. SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于硅酸，而硅酸是白色沉淀，D错误；答案选B。8（河北省张家口市2018-2019学年期末）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D【答案】D【解析】SO2主要来源于燃烧含硫的煤，用煤作燃料不能减少酸雨的产生，故错误；工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫的排放，所以不能减少酸雨的产生，故错误；将矿石燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放，能减缓酸雨污染，故正确；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；开发新能源能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；选D。9（福建省泉州市第一中学2018-2019学年月考）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3【答案】C【解析】过量的SO2通入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，说明SO2溶于水显酸性，而不是SO2的漂白性，故A项正确；溴水与SO2反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高，+4价硫表现还原性，故B项正确；SO2水溶液显酸性，酸性条件下，NO3-可将SO32-氧化生成SO42-，所以产生的白色沉淀是BaSO4，故C项错误；SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，即CO2气体，根据强酸制弱酸，可知H2SO3酸性强于H2CO3，故D项正确。故答案选C。10（河南省永城市实验高级中学2018-2019学年月考）下列说法中正确的是（ ）A可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳B二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性C二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同【答案】D【解析】二氧化碳和二氧化硫都可与澄清石灰水反应，应用品红、溴水、高锰酸钾等溶液鉴别，故A错误；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色。具有还原性，能够还原溴水和酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故B错误；SO2不可漂白酸碱指示剂，二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红而不会褪色，故C错误；二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而过氧化钠、氯水、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同，故D正确；答案选D。11（吉林省长春第三中学2018-2019学年月考）下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A通入澄清石灰水B用湿润的蓝色石蕊试纸C用氯化钡溶液 D闻气味【答案】D【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都可以使澄清石灰水变浑浊，故不选A；SO2和CO2都是酸性氧化物，都可以使紫色石蕊试液变红，故不选B；SO2和CO2都不能与氯化钡溶液反应，故不选C；CO2无色无味，SO2有刺激性气味，通过闻气味可以鉴别SO2和CO2，故选D。12（河南省安阳市第三十五中学2018-2019学年期末）将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液（ ）A B C D【答案】B【解析】SO2具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离子；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。答案选B。13（吉林省白城市第一中学2018-2019学年月考）下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都不能 B都能 C D只有【答案】D【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是二氧化碳，不能证明气体一定为SO2，故错误；使品红溶液褪色气体有很多，如臭氧，不能证明气体为SO2，故错误；可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，其水溶液显酸性，不能证明该气体一定为SO2，故错误；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则该沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡，不能证明该气体一定为SO2，故错误；通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明该气体有还原性，且其氧化物质中有硫酸根离子，该气体一定为SO2，故正确。综上所述，本题选D。14（山东省济南市第二中学2018-2019学年调研）将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。该实验表明SO2有还原性，A错误；白色沉淀为BaSO4，B错误； 该实验表明FeC13具有氧化性，C错误； 反应后溶液酸性增强，D正确。15（贵州省剑河第二中学2018-2019学年月考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀【答案】C【解析】B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，故B正确；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故C错误；铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+，加入氯化钡生成白色沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故D正确。16（吉林省实验中学2018-2019学年期中）下列说法正确的是（ ）A因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，C错误；二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D错误；答案选B。17（福建省泉州市第一中学2018-2019学年期中）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）选项物质杂质试剂方法A铜氧化铜稀硝酸过滤B二氧化硫氯化氢饱和亚硫酸钠溶液洗气C三氧化硫二氧化硫氧气加热D二氧化硅氧化铝盐酸过滤AABBCCDD【答案】D【解析】铜、氧化铜均能与稀硝酸反应，该实验不能达到目的，应该用盐酸，故A不符合题意；SO2能与Na2SO3反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3，因此利用HCl的酸性强于H2SO3，正确操作是通过饱和亚硫酸氢钠溶液，故B不符合题意；SO2和O2需要在催化剂、加热条件下反应，但该反应为可逆反应，因此该方法不能达到实验目的，故C错误；SiO2不溶于盐酸，也不与盐酸反应，氧化铝为两性氧化物，能与盐酸反应，然后过滤，因此该实验能够达到实验目的，故D正确。18（吉林省长春外国语学校2018-2019学年期中）某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D可以使用浓硫酸吸收尾气【答案】B【解析】a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；答案选B。19（贵州省麻江县一中2018-2019学年期末）常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D把硫单质在空气中加热到750即得S2【答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误。20（福建省仙游第一中学2018-2019学年期末）下列说法正确的是（ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液发生反应，被氧化，而使溶液褪色。SO2的水溶液显酸性，使紫色的石蕊试液变为红色,A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，但是有漂白性的物质不一定是SO2，B正确。SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但是漂白原理不相同，C错误。等物质的量的SO2和Cl2混合后会发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。产生的物质无漂白性。因此等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果会失去，D错误。1.下列说法错误的是()A（2019浙江）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B（2019江苏）稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C（2019江苏）SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D（2019江苏）SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3【答案】C【解析】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。2.(2017北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C【解析】A溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B.SO2与H2S溶液发生反应SO22H2S=3S2H2O，体现了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D.SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论，酸性：H2SO3H2SiO3。3.(2017江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()【答案】B【解析】A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出