山东省淄博市淄川一中高一化学上学期1月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（上）月考化学试卷（1月份）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（）ah2so4和nahso4都属于酸b火碱和纯碱都属于碱ckoh和nh3h2o都属于电解质dna2o和na2o2都属于碱性氧化物2下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固体c含金属元素的离子都是阳离子d金属阳离子被还原不一定得到金属单质3下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4ln2和o2的混合气体中所含分子总数为6.021023b常温常压下，等质量的o2和o3中所含的氧原子数均为6.021023c2l 0.5mol/lna2so4溶液中所含离子总数为6.021023dh2o2催化分解生成0.5molo2时转移电子数目为1.20410244下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c钠与水反应：na+h2ona+oh+h2dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl22fe3+2cl5在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（）ak+、ba2+、no3、co32bcu2+、k+、no3、so42cna+、k+、cl、so42dfe2+、h+、cl、no36下列实验操作中错误的是（）a食盐水蒸发结晶，蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热使溶液蒸干b金属钠着火，立即用沙土扑灭c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出7下列说法正确的是（）anaoh碱性比koh强bli是最活泼的金属，f是最活泼的非金属cx2+核外电子数目为18，则x在第四周期第a族d元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行8下列有关na2co3 和nahco3的说法错误的是（）a等质量na2co3 和nahco3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成co2少b将石灰水分别加入nahco3和na2co3 中，前者不生成沉淀c相同条件下na2co3 比nahco3更易溶于水dna2co3 固体中含少量nahco3，可用加热法除去9下列说法正确的是（）a常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼b钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出c镁粉中混有的少量铝粉，可加足量naoh溶液过滤除去d从1l 0.5mol/l fecl3溶液中取出100ml，其中cl浓度为0.15 mol/l10已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cdb离子的还原性：zy2c氢化物的稳定性：h2yhzd离子半径：x+y211取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：612同周期的x、y、z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是（）a含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4b非金属性xyzc元素的负化合价的绝对值按x、y、z减小d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱13把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+浓度之比为3：2则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a1：2b2：3c3：2d1：114下列除杂质的操作中不正确的是（）ana2co3 固体中混有少量nahco3：加热固体至质量恒定bnahco3溶液中混有少量na2co3：往该溶液中通入过量co2气体cco2中混有hcl：将其通过装naoh溶液的洗气瓶dfecl2溶液中混有少量fecl3：加入足量铁粉，搅拌，过滤15a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：b、c两元素原子最外层电子数之和等于a元素原子最外层电子数的2倍；b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍则a、b、c分别是（）ac、al、pbn、si、sc0、p、cldf、s、ar二、解答题（共6小题，满分55分）16（1）na2o2用于呼吸面具供氧的化学方程式是（任写一个）（2）用铂丝蘸取少量naoh溶液进行焰色反应，其火焰呈色（3）检验某未知溶液是否含有so42所用的试剂是（4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为20pbs溶于稀hno3时发生如下反应：3pbs+8hno33pb（no3）2+3s+2no+4h2o（1）在化学方程式上标明该反应中电子转移的方向和数目（2）该反应中，被氧化的元素是，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（3）当反应中转移1.5mole时，生成no的体积（标准状况）是l21已知a、b、c三种物质之间的转化关系：（1）若b的溶液中加入kscn溶液变红色，则a物质为（用化学式表示）向沸水中逐滴加入饱和b溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为b溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为ca的化学方程式为（2）若a、c均为既能溶于盐酸又能溶于naoh溶液的白色物质，则c物质是（用化学式表示）向b溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，则此过程中可观察到现象是，涉及的离子方程式为，bc的离子方程式为22如图是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填空：（1）从元素原子得失电子的角度看，元素单质具有 （填“氧化性”、“还原性”）；（2）的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：（用化学式）；（3）元素的氢化物与的单质反应的化学方程式为；（4）元素的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（5）在与中，化学性质较活泼的是（填元素符号），怎样用实验事实证明：23在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气（1）a是用caco3制取co2的装置写出a中发生反应的化学方程式：（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd吸收未反应的co2气体（3）试管f中收集满气体后，下一步实验操作是，证明收集到的气体是氧气的方法是24将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100ml某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/l的naoh溶液，生成沉淀质量与加入的naoh溶液体积关系如图所示（1）19.4g沉淀中含有al（oh）3的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（）ah2so4和nahso4都属于酸b火碱和纯碱都属于碱ckoh和nh3h2o都属于电解质dna2o和na2o2都属于碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；b纯碱是碳酸钠的俗称；c酸碱盐都是电解质；d和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应过程中无元素化合价变化【解答】解：a，h2so4属于酸，nahso4都电离出的阳离子为氢离子和钠离子，是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故a错误；b火碱是氢氧化钠的俗称是碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故b错误；ckoh和nh3h2o溶于水都可以电离出自由移动的离子，溶液导电，所以koh和nh3h2o都属于电解质，故c正确；dna2o和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，na2o2和酸反应生成盐、水和氧气，反应是氧化还原反应，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故d错误；故选c【点评】本题考查了酸碱盐分类、电解质概念、物质组成和名称的判断等知识点，注意知识积累，题目较简单2下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固体c含金属元素的离子都是阳离子d金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；b、根据金属单质hg在常温下为液体进行判断；c、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；d、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断【解答】解：a、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故a错误；b、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质hg在常温下为液体，故b错误；c、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故c错误；d、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故d正确；故选：d【点评】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大3下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4ln2和o2的混合气体中所含分子总数为6.021023b常温常压下，等质量的o2和o3中所含的氧原子数均为6.021023c2l 0.5mol/lna2so4溶液中所含离子总数为6.021023dh2o2催化分解生成0.5molo2时转移电子数目为1.2041024【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标况下22.4l混合气体的物质的量为1mol； b氧气的质量不确定；c1molna2so4电离生成3mol离子；dh2o2催化分解生成0.5molo2时转移1mol电子【解答】解：a标况下22.4l混合气体的物质的量为1mol，所含的分子数为na，故a正确； b氧气的质量不确定，无法计算氧原子数，故b错误；c2l 0.5mol/lna2so4溶液的物质的量是1mol所含离子总数为36.021023，故c错误；dh2o2催化分解生成0.5molo2时转移1mol电子，数目为6.021023，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c钠与水反应：na+h2ona+oh+h2dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl22fe3+2cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a转移电子不守恒、方程式左右原子不守恒；b氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；c方程式左右氢原子不守恒；d二价铁离子具有还原性，能被氯气氧化成三价铁离子，离子方程式书写正确【解答】解：a铝粉投入到naoh溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2h2o+2al+2oh2alo2+3h2，故a错误；b氯化铝加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c钠与水反应化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，氢氧化钠拆开，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故c错误；d氯化亚铁溶液与氯气反应的化学方程式为：2fecl2+cl2=2fecl3，反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故d正确；故选d【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质即可解答，检验方法有：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大5在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（）ak+、ba2+、no3、co32bcu2+、k+、no3、so42cna+、k+、cl、so42dfe2+、h+、cl、no3【考点】离子共存问题【分析】溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，a钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；b铜离子为有色离子；c四种离子之间不反应，都是无色离子；d硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子【解答】解：无色溶液中可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，aba2+、co32之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故b错误；cna+、k+、cl、so42之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故c正确；dfe2+、h+、no3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在等6下列实验操作中错误的是（）a食盐水蒸发结晶，蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热使溶液蒸干b金属钠着火，立即用沙土扑灭c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出【考点】化学实验方案的评价【分析】a在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至蒸干；b钠易燃烧生成过氧化钠，钠、过氧化钠都能和水反应，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，要防止产生杂质；d实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的下口进，上口出【解答】解：a在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至蒸干，应该蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热使溶液蒸干，故a正确；b钠易燃烧生成过氧化钠，钠、过氧化钠都能和水反应，分别生成氢气、氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，所以钠着火时要隔绝空气和水，应该立即用沙土扑灭，故b正确；c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，为防止产生杂质，所以上层液体从上口倒出，故c正确；d实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的下口进，上口出，防止蒸气立即冷却而炸裂冷凝管，故d错误；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质性质、基本操作，为高频考点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是d，注意从操作规范性及评价性分析，题目难度不大7下列说法正确的是（）anaoh碱性比koh强bli是最活泼的金属，f是最活泼的非金属cx2+核外电子数目为18，则x在第四周期第a族d元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行【考点】元素周期律的作用【分析】a金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；bli是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；cx2+核外电子数目为18，则x核外电子数为20；d8、9、10列为族，其它各族均占有1列【解答】解：a金属性nak，故碱性naohkoh，故a错误；bf元素是最活泼的非金属，li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在ia族中金属性最弱，故b错误；cx2+核外电子数目为18，则x核外电子数为20，x在第四周期第a族，故c正确；d元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，8、9、10列为族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故d错误，故选c【点评】本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系8下列有关na2co3 和nahco3的说法错误的是（）a等质量na2co3 和nahco3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成co2少b将石灰水分别加入nahco3和na2co3 中，前者不生成沉淀c相同条件下na2co3 比nahco3更易溶于水dna2co3 固体中含少量nahco3，可用加热法除去【考点】钠的重要化合物【分析】a等质量的na2co3和nahco3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；bna2co3和nahco3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀；c相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；dnahco3不稳定，加热易分解；【解答】解：a等质量的na2co3和nahco3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故a正确；bna2co3和nahco3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为co32+ca2+=caco3，2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+co32，故b错误；c向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为nahco3na2co3，故c正确；dnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故d正确；故选b【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大9下列说法正确的是（）a常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼b钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出c镁粉中混有的少量铝粉，可加足量naoh溶液过滤除去d从1l 0.5mol/l fecl3溶液中取出100ml，其中cl浓度为0.15 mol/l【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的量浓度的相关计算；钠的化学性质；镁的化学性质；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a氧化铝为致密的结构，al比fe活泼；b钠投入硫酸铜溶液，na先与水反应；cal与naoh溶液反应，而mg不能；d.0.5mol/l fecl3溶液中cl浓度为0.5mol/l3=1.5 mol/l，溶液具有均一性【解答】解：aal比fe活泼，均可被氧化生成氧化物，但氧化铝为致密的结构，可保护内部al，而氧化铁不能，则常温下铁比铝更易生锈，故a错误；b钠投入硫酸铜溶液，na先与水反应，生成naoh再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故b错误；cal与naoh溶液反应，而mg不能，则加足量naoh溶液过滤除去铝，故c正确；d.0.5mol/l fecl3溶液中cl浓度为0.5mol/l3=1.5 mol/l，溶液具有均一性，则从1l 0.5mol/l fecl3溶液中取出100ml，其中cl浓度为1.5 mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查常见金属及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cdb离子的还原性：zy2c氢化物的稳定性：h2yhzd离子半径：x+y2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答【解答】解：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素a由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故a错误； b非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性o2f，故b错误；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hfh2o，故c错误；d电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径na+o2，故d正确故选d【点评】本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需要确定具体的元素11取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：6【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，因酸、碱足量，则al均完全反应，al失去电子数等于h得到电子数，以此来解答【解答】解：发生2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，因酸、碱足量，则al均完全反应，同温同压下放出相同体积的气体，可知h得到电子相同，则al失去电子相同，两份铝片的质量之比为1：1，故选a【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，注意利用守恒思想简化解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12同周期的x、y、z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是（）a含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4b非金属性xyzc元素的负化合价的绝对值按x、y、z减小d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期的x、y、z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x、y、z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数xyza同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；b同周期自左而右非金属性增强；c最低负化合价=最高正化合价8；d非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：同周期的x、y、z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x、y、z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数xyza同周期自左而右非金属性增强，故非金属性xyz，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4，故a错误；b同周期自左而右非金属性增强，故非金属性xyz，故b错误；cx、y、z最低负化合价分别为1、2、3，负化合价的绝对值依次增大，故c错误；d非金属性xyz，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按x、y、z顺序由强到弱，故d正确，故选d【点评】本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律13把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+浓度之比为3：2则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a1：2b2：3c3：2d1：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应fe+2fe3+=3fe2+，设已反应的fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的fe2+的物质的量，进而得到未反应的fe3+的物质的量，可得已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比【解答】解：设已反应的fe3+的物质的量为2mol，则：fe+2fe3+=3fe2+ 2mol 3mol溶液中fe2+的物质的量为3mol，所得溶液中fe2+和fe3+浓度之比为3：2，则未反应的fe3+的物质的量为2mol，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故选d【点评】本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握14下列除杂质的操作中不正确的是（）ana2co3 固体中混有少量nahco3：加热固体至质量恒定bnahco3溶液中混有少量na2co3：往该溶液中通入过量co2气体cco2中混有hcl：将其通过装naoh溶液的洗气瓶dfecl2溶液中混有少量fecl3：加入足量铁粉，搅拌，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；b碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；c二者均与naoh溶液反应；dfe与氯化铁反应生成氯化亚铁【解答】解：a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热固体至质量恒定可除杂，故a正确；b碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量co2气体可除杂，故b正确；c二者均与naoh溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故c错误；dfe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉，搅拌，过滤可除杂，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大15a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：b、c两元素原子最外层电子数之和等于a元素原子最外层电子数的2倍；b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍则a、b、c分别是（）ac、al、pbn、si、sc0、p、cldf、s、ar【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c均为短周期元素，设a的原子序数为x，由图可知，b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍，以此来解答【解答】解：a、b、c均为短周期元素，设a的原子序数为x，由图可知，a为第二周期，b、c在第三周期，b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，由b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则a为o，b为p，c为cl，故选c【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确图中的位置得出原子序数的关系是解答本题的关键，本题还可以利用原子最外层电子数的关系来解答二、解答题（共6小题，满分55分）16（1）na2o2用于呼吸面具供氧的化学方程式是2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2na2o2+2h2o=4naoh+o2（任写一个）（2）用铂丝蘸取少量naoh溶液进行焰色反应，其火焰呈黄色（3）检验某未知溶液是否含有so42所用的试剂是盐酸和氯化钡溶液（4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；硫酸根离子的检验；焰色反应【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）钠的焰色反应为黄色；（3）证明某未知溶液中含有so42离子，而不含有ag+、碳酸根离子，要排除银离子、碳酸根离子的干扰；（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式分别为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（2）naoh溶液含有钠元素，其焰色反应为黄色；故答案为：黄；（3）证明某未知溶液中含有so42离子，而不含有ag+、碳酸根离子、亚硫酸根离子，要排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，应先加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，即可证明含有硫酸根离子；故答案为：盐酸和氯化钡溶液；（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验，明确反应实质是解题关键，注意离子检验实验设计的严密性，注意焰色反应为元素的物理性质，题目难度不大20pbs溶于稀hno3时发生如下反应：3pbs+8hno33pb（no3）2+3s+2no+4h2o（1）在化学方程式上标明该反应中电子转移的方向和数目（2）该反应中，被氧化的元素是s，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3（3）当反应中转移1.5mole时，生成no的体积（标准状况）是11.2l【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3pbs+8hno33pb（no3）2+3s+2no+4h2o中，s元素的化合价由2价升高为0，n元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答【解答】解：（1）3pbs+8hno33pb（no3）2+3s+2no+4h2o中，s元素的化合价由2价升高为0，n元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e，双线与单线表示电子转移为，故答案为：；（2）s元素失去电子被氧化，由反应可知，3mol还原剂pbs与2mol氧化剂硝酸转移电子相同，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是，故答案为：s；2：3； （3）当反应中转移1.5mole时，生成no的体积（标准状况）是1.5mol22.4l/mol=11.2l，故答案为：11.2【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大21已知a、b、c三种物质之间的转化关系：（1）若b的溶液中加入kscn溶液变红色，则a物质为fe2o3（用化学式表示）向沸水中逐滴加入饱和b溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为1nm100nmb溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为cu+2fe3+=2fe2+2cu2+ca的化学方程式为2fe（oh）3fe2o3+3h2o（2）若a、c均为既能溶于盐酸又能溶于naoh溶液的白色物质，则c物质是al（oh）3（用化学式表示）向b溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，则此过程中可观察到现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为al3+3oh=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o，bc的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）若b溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，a和盐酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以a为fe2o3，所以b为fecl3，c为fe（oh）3，据此答题；（2）若a、c是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明a、c是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成c为氢氧化物沉淀，加热分解生成a为氧化物，即a为al2o3，所以b为alcl3，c为al（oh）3，据此答题【解答】解：（1）若b溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，a和盐酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以a为fe2o3，所以b为fecl3，c为fe（oh）3，向沸水中逐滴加入饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，所以所得分散系中粒子直径大小区间为 1nm100nm，fecl3溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为 cu+2fe3+=2fe2+2cu2+，ca的化学方程式为2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故答案为：fe2o3；1nm100nm；cu+2fe3+=2fe2+2cu2+；2fe（oh）3fe2o3+3h2o；（2）若a、c是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明a、c是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成c为氢氧化物沉淀，加热分解生成a为氧化物，即a为al2o3，所以b为alcl3，c为al（oh）3，向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，此过程中可观察到现象是 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为 al3+3oh=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o，bc的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：al（oh）3；先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解；al3+3oh=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+【点评】本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，难度中等22如图是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填空：（1）从元素原子得失电子的角度看，元素单质具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；（2）的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：h2oh2sph3（用化学式）；（3）元素的氢化物与的单质反应的化学方程式为2na+2h2o=2naoh+h2；（4）元素的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o（5）在与中，化学性质较活泼的是cl（填元素符号），怎样用实验事实证明：hclo4酸性强于h2so4或能发生反应：cl2+h2s=2 hcl+s【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中位置，可知为h、为c、为n、为s、为na、为p、为s、为ne、为cl、为al（1）氧元素非金属强，易获得电子，具有氧化性；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；（4）元素的最高价氧化物为al2o3，的最高价氧化物对应的水化物为naoh，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）同周期自左而右元素非金属性增强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱、元素单质之间相互置换等进行验证【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为h、为c、为n、为s、为na、为p、为s、为ne、为cl、为al（1）氧元素非金属强，易获得电子，氧气具有氧化性，故答案为：氧化性；（2）非金属性osp，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：h2oh2sph3，故答案为：h2oh2sph3；（3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；（4）元素的最高价氧化物为al2o3，的最高价氧化物对应的水化物为naoh，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（5）同周期自左而右元素非金属性增强，cl元素化学性质更活泼，hclo4酸性强于h2so4或能发生反应：cl2+h2s=2 hcl+s等均可以验证氯元素化学性质活泼，故答案为：cl；hclo4酸性强于h2so4或能发生反应：cl2+h2s=2 hcl+s【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实23在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气（1）a是用caco3制取co2的装置写出a中发生反应的化学方程式：caco3+2hclh2o+co2+cacl2（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd吸收未反应的co2气体（3）试管f中收集满气体后，下一步实验操作