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优秀领先 飞翔梦想 抢分必背一化学基础知识一、初中化学必背元素及其符号1. 前二十号元素2. 补充其他常见的11种元素1. 易错符号(1)大小写易书写错误ClAlMgCuMnCOCO2MgCl2CuCl 2Mg OMn O2Al Cl 3备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。(2)角码易书写错误CO2Na2CO3NaHCO3P2O5KClO3FeOFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3KMnO4K2MnO4MnO2CuCl2CuSO4Al2O3AlCl3Al2(SO4)3AgNO3SO3SO2CaCO3Ca(OH)2ZnSO42. 易错汉字(1)仪器名称酒精灯试管集气瓶铁架台长颈漏斗锥形瓶分液漏斗量筒蒸发皿试管夹药匙橡皮塞砝码镊子坩埚钳(2)物质名称木炭甲烷活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维合成橡胶二氧化氮乙醇天然气石蕊酚酞金刚石汞维生素澄清石灰水(3)其他混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应融化熔化熔点熔融蓝色吸附冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂质量守恒定律常见元素的化合价(结合口诀记忆)一价钾钠氯银氢 K1Na1Cl1Ag1H1 二价氧钙钡镁锌O2 Ca2Ba2Mg2 Zn2 三铝四硅五价磷二三铁二四碳Al3Si4P5 Fe2Fe3 C2C4二四六硫都齐全莫忘单质都为零S2 S4 S6 1. 常见的离子名称锂离子钾离子钠离子钙离子镁离子钡离子符号LiKNaCa2Mg2Ba2名称铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子符号Al3Zn2Fe2Fe3Cu2Ag名称氢离子氯离子溴离子碘离子硫离子氧离子符号HClBrIS2O22. 常见的原子团名称碳酸根硫酸根硝酸根氢氧根氯酸根符号COSONOOHClO名称磷酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根铵根符号POHCOMnOMnONH备注：化合价和离子的区别和联系区别： 数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。 数字和正负号所标的顺序不同，离子符号先标数字，后标正负号；而化合价先标正负号，后标数字。 “1”的用法不同，化合价为“1”时，“1”必须写；而离子符号所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。 联系：常见的离子符号所带的电荷数与对应元素或者原子团在化合物中显示的化合价数字相同。五、初中常见物质化学式的书写1. 单质化学式的书写单质2. 化合物化学式的书写(利用交叉法)硫酸铝氧化钙氢氧化钾分析名称，找出组成成分铝离子硫酸根钙离子氧离子钾离子氢氧根写出组成成分的符号Al3SOCa2O2KOH标上化合价化合价绝对值交叉即为原子(或原子团)个数(若有公约数，先约简后交叉)理论依据化合物中各元素正负化合价代数和为零化合物化学式的书写口诀氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边六、化学符号的意义及符号中数字的含义1. 元素符号的含义(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子；(3)对于由原子构成的物质还表示这种物质。例如：2. 离子符号的含义表示该离子及其带多少个单位的正(或负)电荷。例如：Mg2表示一个镁离子，还表示一个镁离子带两个单位的正电荷。3. 化学式的含义化学式的含义以SO2为例宏观意义表示一种物质表示二氧化硫这种物质表示物质的元素组成表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成微观意义由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子(又叫分子式)表示一个二氧化硫分子表示物质的分子构成表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成量的意义表示物质中各元素的原子个数比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子个数比为12表示物质中各元素的质量比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为114. 化学符号周围数字的含义(2)右上角表示离子所带的电荷，如：(3)正上方表示元素或原子团在化合物中所显的化合价，如：(4)右下角表示一个分子中含有该原子的个数，如：七、粒子结构示意图、元素周期表1. 粒子结构示意图例：如图为几种粒子的结构示意图，请回答相关问题： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AF中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的是A、F。【化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似】属于原子的是A、B、C、F；【质子数核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A、F，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。 【8电子稳定结构】A的原子符号为Na，B的原子符号为Cl，C的原子符号为Ne，D的离子符号为Na，E的离子符号为F，F的原子符号为Li。【在书写元素符号时应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写；离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，“1”要省略】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。2. 元素周期表 (1)如图是元素周期表中碘元素一格的信息，请回答下列问题：a. 碘属于非金属元素。【碘的偏旁为“”，属于非金属元素；偏旁若为“钅”，则属于金属元素(汞除外)】b. 碘原子的核外电子数为53。 【核外电子数 原子序数】c. 碘原子的质子数为53。 【核内质子数 原子序数】d. 碘的相对原子质量为126.9。 【相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写】e. 碘的元素符号是I。f. 碘的中子数约为74。 【中子数相对原子质量质子数】(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子结构a.硼原子结构示意图中的X5。【元素周期表中每一横行质子数从左到右依次增大】b. 镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是铍。【对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)】c. 表中的规律：核电荷数(质子数)：从左向右依次增加；最外层电子数：从左向右依次增加；元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。【元素周期表同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数(第一层除外)由1逐渐递增至8，且金属元素非金属元素稀有气体；元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多】d. 根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。【一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，所以一个一氧化碳分子中所含电子的总数就是一个碳原子和一个氧原子的核外电子数的总和，即6814】八、化学与人体健康、环境1. 六大营养素蛋白质(供能)动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生 糖类(人体主要供能物质)淀粉米、面；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖油脂(供能与储能)动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油维生素(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病无机盐(不供能)微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓、发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松，易骨折水(不供能)占人体体重的60%70%2. 化学与环境问题环境问题来源酸雨(pH5.6)SO2、氮的氧化物温室效应CO2白色污染废弃塑料抢分必背二化学物质1. 空气和水空气水物质类别混合物纯净物物质组成体积分数：氮气(N2)：78%、氧气(O2)：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质：0.03%宏观：水由氢元素和氧元素组成微观：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成组成测定实验空气中氧气含量的测定：原理：4P5O2 2P2O5装置：现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，水面约上升结论：a氧气占空气体积的b氮气不能燃烧也不支持燃烧电解水实验：原理：2H2O 2H2O2装置：现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为12，可简记为：“正氧负氢，氢二氧一”结论：a水是由氢元素和氧元素组成的化合物b化学变化中分子可分而原子不可分检验：a正极：带火星的木条复燃，证明是氧气b负极：点燃时有轻微爆鸣声污染与防治污染物来源防治措施污染物来源防治措施工业“三废”工业污染使用新技术、新工艺减少污染物的产生化肥、农药农业污染合理使用农药化肥生活污水的排放生活污染生活污水集中处理后排放2. O2、CO2、H2、CO的比较O2CO2H2CO物理性质通常情况下，无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液态为淡蓝色，固态为淡蓝色雪花状通常情况下，无色无味的气体，密度比空气大，加压、冷却变成无色液体或雪花状固体干冰通常情况下，无色无味的气体，比空气轻，难溶于水通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质化学性质比较活泼，能与非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性不燃烧也不支持燃烧，可以与水、碱等物质发生反应，具有氧化性常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可与多种物质发生反应，具有可燃性和还原性还原性、可燃性、毒性制法工业实验室原理及装置收集分离液态空气(物理变化)高温煅烧石灰石(化学变化)电解水(化学变化)双氧水分解(固液不加热型装置)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物(固体加热型装置)加热高锰酸钾(固体加热型装置)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应(固液不加热型装置)活泼金属与稀硫酸反应(固液不加热型装置)排水法或向上排空气法向上排空气法排水法或向下排空气法检验使带火星的木条复燃使澄清石灰水变浑浊点燃，火焰呈淡蓝色，有轻微爆鸣声用途供给呼吸、支持燃烧等灭火剂、制冷剂、人工降雨、化工原料等填充气球、作高能燃料、生产盐酸、冶炼金属等作还原剂、冶炼金属、气体燃料等3. H2、CO、C的比较H2COC可燃性化学方程式2H2O22H2O2COO22CO2CO2CO2反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上罩干冷烧杯有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体还原性化学方程式H2CuOCuH2OCOCuO CuCO2C2CuO 2CuCO2反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4. 金属的性质(1)物理性质共性具有良好的导电性、导热性和延展性特性铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金为黄色状态在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞为液体(2)化学性质金属与氧气反应(金属氧气金属氧化物)金属现象化学方程式常温下反应铝缓慢氧化放出热量，不易察觉4Al3O2= 2Al2O3点燃或加热反应铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe2O2Fe3O4铜生成黑色固体2CuO22CuO不反应金很稳定，高温下也不与氧气反应【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化薄膜覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。某些金属与酸反应(金属酸盐氢气)物质现象化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg2HCl= MgCl2H2(MgH2SO4= MgSO4H2)锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn2HCl= ZnCl2H2(ZnH2SO4= ZnSO4H2)铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2HCl= FeCl2H2(FeH2SO4= FeSO4H2)金属与某些盐的反应(金属盐新金属新盐)物质现象化学方程式铁与硫酸铜有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4铜与硝酸银有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3= 2AgCu(NO3)2铝与硫酸铜有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色2Al3CuSO4= 3CuAl2(SO4)35. 盐酸和硫酸(1)浓盐酸与浓硫酸名称浓盐酸浓硫酸化学式HClH2SO4色、态、味无色透明、液体(工业盐酸略带黄色)、有刺激性气味无色透明、粘稠、油状液体、无刺激性气味沸点、挥发性沸点低，易挥发(形成白雾)，敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发吸水性无有吸水性，敞口放置质量增加、浓度减小脱水性无能使纸张、木材碳化 (2)稀盐酸与稀硫酸名称稀盐酸稀硫酸化学式HClH2SO4与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与金属反应Zn2HCl= ZnCl2H2ZnH2SO4= ZnSO4H2与金属氧化物反应CuO2HCl= CuCl2H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O与碱反应NaOHHCl=NaClH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OMg(OH)2 H2SO4=MgSO42H2O与盐反应2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO22HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2SO4Na2CO3= Na2SO4H2OCO2H2SO4CaCO3=CaSO4H2OCO2鉴别的方法加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工产品，除锈、制造药物等，另外人体胃液中含有盐酸，帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等(3)酸的通性(简记：酸五条)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H(或酸溶液中都含有H)酸的5条通性归纳如下：酸紫色石蕊溶液变红；酸酚酞溶液不变色 酸碱盐H2O酸某些金属盐H2酸某些金属氧化物盐H2O酸盐新酸新盐6. 氢氧化钠和氢氧化钙(1)氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰(水溶液俗称石灰水)物理性质色态白色固体白色粉末状溶解性极易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性易吸收水分而潮解无腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应2NaOHCO2= Na2CO3H2O(此反应可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(此反应可用于检验二氧化碳)与酸反应2NaOHH2SO4= Na2SO4H2ONaOHHCl= NaClH2OCa(OH)22HCl= CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4= CaSO42H2O与某些盐反应2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH保存方法及原因密封保存。原因：不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会吸收空气中的二氧化碳变质密封保存。原因：吸收空气中的二氧化碳变质制法Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHCaOH2O = Ca(OH)2用途作某些气体的干燥剂；重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；用来去除油污用作建筑材料(砌砖、粉刷墙壁)；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠必须要密封保存的原因：a. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOHCO2= Na2CO3H2O。氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。(2)碱的通性(简记：碱四条)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH(或碱溶液中都含有OH)碱的4条通性归纳如下：与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱酸性氧化物盐水)与酸反应(碱酸盐水)与某些盐反应(碱盐新碱新盐)7. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(1)常见的盐物质氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称(或主要成分)食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石物理性质白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体，不溶于水化学性质NaClAgNO3= AgClNaNO32HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHHClNaHCO3= NaClH2OCO22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2CaCO3 CaOCO22HClCaCO3= CaCl2H2OCO2主要用途作调味品、医药上用于配制生理盐水、农业上选种、化工原料、融雪剂等用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分之一、医疗上用于治疗胃酸过多症等重要的建筑材料、补钙剂等(2)盐的通性(简记：盐四条)盐的通性归纳如下：盐金属新盐新金属盐酸新盐新酸盐碱新盐新碱盐盐新盐新盐二、有关物质反应的相关规律1. 金属活动性(1)金属活动性顺序表【记忆口诀】(2)规律 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前活动性越强。 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。(3)应用 判断某些置换反应能否发生。 判断几种金属的活动性顺序。 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。2. 复分解反应(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。表示如下：ABCD= ADCB。(2)类型类型条件举例酸碱盐水反应物至少有一种可溶NaOHHCl= NaClH2O酸盐新酸新盐生成物中有沉淀、气体或水CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2碱盐新碱新盐反应物中的碱和盐必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH盐盐新盐新盐反应物中的两种盐必须都可溶，且生成物中有沉淀NaClAgNO3= NaNO3AgCl金属氧化物酸盐水Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O3. 初中化学质量增加或减轻的问题(1)质量增加：由于吸水而质量增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。由于与水反应而质量增加：氧化钙、硫酸铜。由于与二氧化碳反应而质量增加：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液。(2)质量减轻：由于挥发而质量减小：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。由于风化而质量减小：碳酸钠晶体。(3)活泼金属与酸反应：活泼金属与酸反应后，金属质量减轻，溶液质量增大(因为金属被消耗，溶液中溶质质量增加)。MgH2SO4= MgSO4H2 98 120FeH2SO4= FeSO4H2 98 152 (4)金属与金属盐溶液反应凡金属与金属盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只比较反应金属与生成金属的相对原子质量与系数乘积的大小。即“大换小增重，小换大减重” 。 如铁片与硫酸铜溶液反应后，“铁片”的质量增大，溶液质量减轻(反应置换出的铜附着在铁片上)。FeCuSO4= FeSO4Cu 56 160 152 644. 初中化学5个优先反应原则(1)当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。如将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁优先置换出银，若银完全置换出来后，铁粉有剩余，才能置换出铜。化学方程式：先Fe2AgNO3= 2AgFe(NO3)2后FeCu(NO3)2= CuFe(NO3)2(2)酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，氢氧化钠完全反应之后稀盐酸才与碳酸钠反应，冒出气泡。化学方程式：先HClNaOH= NaClH2O后2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2(3)金属与酸反应时，较活泼金属优先反应。如将锌铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。化学方程式：先Zn2HCl= ZnCl2H2后Fe2HCl= FeCl2H2(4)欲检验某混合物溶液中同时含有CO、SO、Cl，应先检验CO，然后再检验SO，最后检验Cl。具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量稀硝酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO(注意：此步不能加入稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO(注意此步不能加入氯化钡溶液)；最后加入少量的硝酸银溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl。化学方程式：Na2CO32HNO3= 2NaNO3H2OCO2Ba(NO3)2Na2SO4= BaSO42NaNO3AgNO3NaCl= AgClNaNO3(5)金属氧化物优先于金属单质与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全反应后，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜完全反应后，过量的铁才会与稀硫酸反应。化学方程式：先CuOH2SO4= CuSO4H2O(溶液变蓝)后CuSO4Fe= CuFeSO4(析出紫红色固体)FeH2SO4= FeSO4H2 (有气泡冒出) 抢分必背三化学实验一、实验基本操作1. 液体药品的取用2. 稀释浓硫酸3. 给液体加热4. 酒精灯的使用5. 闻药品的气味6. 测定溶液的pH7. 量筒的读数8. 过滤9. 检查装置的气密性10. 蒸发11. 少量液体的滴加12. 给固体加热13. 固体药品的取用14. 固体药品的称量二、常见实验现象1. 物质在空气或氧气中燃烧的现象物质燃烧时的现象在空气中在氧气中反应化学方程式红磷发出白光，放出热量，产生大量的白烟发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟4P5O2 2P2O5铁丝红热，离火后变冷剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe2O2 Fe3O4硫发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体SO2 SO2木炭持续红热，无烟，无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 CO2(氧气充足)2CO2 2CO(氧气不足 )镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末比在空气中燃烧剧烈2MgO2 2MgO铜丝铜丝变黑2CuO2 2CuO氢气安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾2H2O2 2H2O一氧化碳发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2COO2 2CO2甲烷发出蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CH42O2 CO22H2O【温馨提示】物质在空气或氧气中燃烧的现象描述a. 发出色的光(火焰)，放出热量；b. 产生大量的白烟；c. 生成色(味)气体；d. 生成色固体。描述物质燃烧现象的常见误区a. “烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。b. “实验现象”与“实验结论”的区别“实验现象”是指我们通过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感觉器官感知到的，故不能描述生成物的名称；“实验结论”是指根据实验现象得到的结论。c. “光”和“火焰”的区别气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时，产生火焰；高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。2. 物质发生反应过程中的实验现象序号化学反应现象反应化学方程式1将二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O2向碳酸钙粉末中加入稀盐酸产生大量气泡CaCO32HCl= CaCl2H2OCO23澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH4一氧化碳还原氧化铁红色粉末变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O33CO 2Fe3CO25洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色FeCuSO4= FeSO4Cu6铜片放入硝酸银溶液中铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag7氢气还原氧化铜黑色粉末变成红色，试管口有液滴生成H2CuO H2OCu8向氯化钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀NaClAgNO3= AgClNaNO39水在直流电的作用下分解电极上有气泡产生2H2O 2H2O210加热试管中的碳酸氢铵生成有刺激性气味的气体，试管口有液滴生成NH4HCO3 NH3CO2H2O11加热碳酸氢钠固体碳酸氢钠由透明晶体变成白色粉末，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠生成2NaHCO3 Na2CO3H2OCO212将一生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热铁钉逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色，之后，有气体从溶液中逸出Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OFeH2SO4= FeSO4H213向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO414向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl15研磨氯化铵与氢氧化钙的混合物生成有刺激性气味的气体2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O16向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeSO42NaOH= Fe(OH)2 Na2SO4 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)317向硫酸钠溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl18将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中镁条剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁2MgCO2 2MgOC19氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾H2Cl2 2HCl20加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管中有液滴生成CuSO45H2O CuSO45H2O21向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸碳酸钾固体表面产生大量气泡K2CO32HCl= 2KClH2OCO2【温馨提示】物质发生反应过程中的实验现象描述有关溶液的现象描述a. 颜色由变成；b. 液面上升或下降(形成液面差)；c. 溶液变浑浊或生成(产生)颜色沉淀；d. 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)；e. 溶液中有晶体析出。有关固体物质的现象描述a. (固体)表面产生大量气泡；b. (固体)逐渐溶解；c. (固体)体积逐渐变小(变细)；d. (固体)颜色由变成等；e. (固体)表面覆盖了一层(颜色)的固体。有关气体的现象描述a. 生成色(味)气体；b. 气体由色变成色；c. 气体先变后(加深、变浅、褪色)等。3. 其他实验现象序号化学反应现象1紫色石蕊滴入稀盐酸溶液由无色变成红色2紫色石蕊滴入氢氧化钠溶液溶液由无色变成蓝色3无色酚酞滴入氢氧化钠溶液溶液由无色变成红色4硝酸铵溶于水溶液温度降低5淀粉中加入碘单质溶液变蓝三、常见气体的制取(O2、CO2)气体O2CO2药品氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾过氧化氢、二氧化锰大理石或石灰石、稀盐酸反应原理2KClO3 2KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2O22H2OO2CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2发生装置选择依据：根据反应物的状态及反应条件选取合适的发生装置供选择的装置：(固固加热型)(固液不加热型)发生装置是A发生装置是BC收集装置选择依据：根据气体的密度和溶解性选取合适的收集装置A. 排水法：适用于收集不易溶于水或难溶于水，且不与水发生反应的气体 B. 向上排空气法：适用于收集不与空气成分发生反应，且密度比空气大的气体 C. 向下排空气法：适用于收集不与空气成分发生反应，且密度比空气小的气体收集装置是AB收集装置是B操作步骤针对固固加热型装置：查连接好仪器后先检查装置气密性；装将药品装入试管；定从下向上，从左向右固定发生和收集装置；点点燃酒精灯；收收集气体；离把导管撤离水槽；熄熄灭酒精灯针对固液不加热型装置：连接仪器；检查装置气密性；加入药品；收集气体检验将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊验满排水法收集时，集气瓶瓶口有大气泡冒出时表明气体已收集满；向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃表明气体已收集满将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭注意事项制取时：用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花；给试管中固体加热时要先预热，试管口略向下倾斜；长颈漏斗的末端管口应插入液面以下，形成“液封”。收集时：用排空气法收集气体时，导管口尽量靠近集气瓶底部；用排水法收集气体时，开始收集的最佳时间为导管口的气泡连续、均匀地冒出时三不代：不能用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石；不能用稀硫酸代替稀盐酸；不能用浓盐酸代替稀盐酸多功能瓶的使用：装置目的收集密度大于空气的气体收集密度小于空气的气体排水法收集气体洗气或干燥方法a进b出(长进短出)b进a出(短进长出)b进a出(短进长出)a进b出(长进短出)四、物质的检验、鉴别、分离与除杂1. 气体的检验气体鉴别方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水产生蓝色火焰，烧杯内壁无水珠，澄清石灰水变浑浊甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊氨气将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过无水CuSO4CuSO4粉末变蓝氮气将燃着的木条伸入集气瓶中，再加入澄清石灰水，振荡木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊氯化氢滴加AgNO3溶液产生白色沉淀2. 离子的检验离子名称检验方法实验现象H取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH7取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成Cl取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成CO取少量试剂滴加稀盐酸，将生成物通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊Cu2观察颜色溶液呈蓝色取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3观察颜色溶液呈黄色取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成Fe2观察颜色溶液呈浅绿色NH取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Ag取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成Ca2取少量试剂滴加碳酸盐溶液，再加入稀HCl先有白色沉淀生成，加入酸后，沉淀消失并有气泡产生3. 常见物质的鉴别(1)天然纤维和合成纤维的鉴别取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。(2)黄铜和金的鉴别取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，无现象的为金。(3)合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。(4)化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。(7)硬水和软水的鉴别加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。4. 物质的分离与除杂分离与除杂的原则(1)气体的除杂物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓H2SO4H2HCl气体通过氢氧化钠溶液或碱石灰CO2水蒸气通过浓硫酸CO2HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液N2CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体N2O2通过灼热的铜网H2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体(2)固体的除杂 物质杂质除杂方法CuOCu在空气中(或氧气中)灼烧CuFe加入足量的稀硫酸，过滤CuCuO加入足量的稀硫酸，过滤CuZn加入足量的稀硫酸，过滤CuOC点燃CCuO加入足量的稀硫酸，过滤CaOCaCO3高温煅烧MnO2 KCl溶解，过滤，洗涤，干燥FeZn加入适量硫酸亚铁溶液，过滤，洗涤，干燥AgCu加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥CaCO3CaCl2加水溶解，过滤、干燥(3)液体的除杂 物质杂质除杂方法NaClNa2CO3加入适量的盐酸，蒸发NaClNaOH加入适量的盐酸，蒸发NaClNa2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaClHCl加热蒸发NaClCuSO4加入适量的氢氧化钡溶液，过滤NaClKNO3蒸发结晶NaClNaHCO3加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，蒸发NaOHNa2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤NaOHCa(OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤NaNO