山东省济宁市泗水一中高一化学下学期期中试题.doc

泗水一中2012-2013学年高一下学期期中检测化学一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分)1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（） a拉瓦锡 b阿伏加德罗 c门捷列夫 d道尔顿2相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快 的是（） a铁 b镁 c铝 d铜3下列化学电池不易造成环境污染的是（） a锌锰电池 b氢氧燃料电池 c镍镉电池 d铅蓄电池4某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（） ak bf cne dna5x原子核外电子排布为2、8、1，则x元素在周期表的位置是（） a第二周期a族 b第三周期ia族 c第二周期ia族 d第三周期a族6在检验so42-的过程中，下列操作中正确的是（）a先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有so42-存在b先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有so42-存在c先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有so42-存在d先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有so42-存在7对于下列事实的解释错误的是（）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性8单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料单晶硅常用于制造光导纤维二氧化硅是沙子、石英的主要成分a b c d9香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用无水cuso4澄清石灰水红热cuo生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()a b c d10. 下列四种有色溶液与so2作用，均能褪色。其实质相同的是()品红溶液 酸性kmno4溶液 溴水 滴有酚酞的naoh溶液 a b c d 11.下列判断错误的是 （ ） a稳定性：h2oh2sh2se b熔点：sio2nacli2co2 c酸性：hclhbrhi d碱性：naohmg(oh)2al(oh)312.氮化硅（si3n4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（ ） a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体ba(oh)2 sio2 来金刚石 kcl 干冰中，含有两种作用力的是（ ） a. b. c. d. 14.下列事实与氢键有关的是（ ） a水加热到很高温度都难以分解 b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dnh3的热稳定性比ph3强15已知2c(s)+o2(g)2co(g)h=221.0 kjmol12h2(g)+o2(g) 2h2o(g)h=483.6 kjmol1则制备水煤气的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)h为（）a.+262.6 kjmol-1 b.131.3 kjmol-1c.-352.3 kjmol1 d.+131.3 kjmol116已知2so2o22so3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生17下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）a在炭粉中加入kclo3，点燃时燃烧更为剧烈b锌与稀硫酸反应中加入少量cuso4溶液而使反应放出h2的速率加快c固态fecl3和固体naoh混合后，加入水能迅速产生沉淀d双氧水中加入少量mno2，即可迅速放出气体18在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)催化剂 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4 mol/l，o2为0.2 mol/l bso2为0.25 mol/lcso3为0.4 mol/l dso2、so3均为0.15 mol/l19.阴离子含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（ ） a mol b mol c mol d mol20.下列各组物质性质的比较,正确的是() a.酸性:hclo4h3po4h2so4 b.碱性:kohnaohmg(oh)2 c.离子半径:o2-f-cl-na+ d.氢化物稳定性:h2shfh2o21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）h2so3+i2+h2oh2so4+2hi 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ah2so3i-fe2+no bi-fe2+h2so3nocfe2+i-h2so3no dnofe2+h2so3i-22.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kj热量，则反应的热化学方程式为（ ）ah2(g) + o2(g) = h2o(l)；h= 142.9kj/molb2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= 571.6kj/molc2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= 571.6kj/mold2h2 + o2 = 2h2o；h= 571.6 kj/mol23. lt 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2a与稀盐酸反应的剧烈程度：l单质q单质 b热稳定性：h2th2rc沸点：h2th2r dl2与r2的核外电子数相等24有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）在标准状况下，每消耗5.6l ch4可以向外电路提供2mole通过甲烷电极的电极反应式为：ch4+10oh -8e=co32+7h2o通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液ph不断升高a b c d 25如图，ad四种物质均含有同一种元素，a是非金属单质，d是最高价氧化物对应的水化物，则a、b、c、d中共同含有的元素可能是 ( ) c n si s cla. b c. d 二、填空题（共50分）fecu ab 甲h2so4乙cucl226.（8分）根据右图回答以下问题：（a、b均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池且fe极为 极，a极为 极（2）a极的电极反应 （3）若甲池中fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 l，27.（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ， 最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 （5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 28（8分）已知：在25 oc 101kpa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kj的热量 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。（2）co的燃烧热为h=_。（3）请写出na2o2(s)与co(g)反应生成na2co3(s)的热化学方程式 。（4）请计算co(g)与na2o2(s)反应放出1018kj热量时，转移电子的物质的量 。29（10分） 50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ，原因是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）。参考答案：1-5 cbbbb 6-10 ccabc 11-15 ccbbd 16-20 bdbdb 21-25 accad26.（1）原电池（1分）；电解池（1分）；负极（1分）；阳极（1分）（2）2cl-2e- = cl2（2分）（3）6.72（2分）27.（1）(每空2分) k，f （2）(每空2分) ar， （3）(每空2分) hclo4，koh，al(oh)3（4）(每空2分) na，cl（5）cl2（2分），2nabrcl22naclbr2 （4分）28.（满分8分，