【导学案设计】高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习 新人教版必修2.doc

【导学案设计】2015版高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习 新人教版必修21.镭是元素周期表中第a族元素,下列关于镭的叙述中不正确的是()。a.镭比钙的金属性强b.镭在化合物中呈+2价c.镭是一种放射性元素d.氢氧化镭呈两性【答案】d2.四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()。a.原子半径:zmb.y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c.x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小d.z位于元素周期表中第二周期a族【解析】根据各元素的位置关系,且m是金属元素,则m是al 元素,x 是si 元素,y 是n 元素,z是o 元素。b项,y 的非金属性强于x,所以y 的最高价氧化物对应的水化物(hno3)的酸性强于x 的(h4sio4)。【答案】b3.已知下列元素的原子半径:元素nsosi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据推测磷原子的半径可能是()。a.1.1010-10 mb.0.8010-10 mc.1.2010-10 md.0.7010-10 m【解析】p和n同主族,p原子的半径应比n的大,p和si、s同周期,原子序数比si大,比s小,故p的原子半径比si的小,比s的大,即1.0210-10 mr(p)h2seo4【解析】元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关,钠比铝易失去电子,金属性:naal,则单质的还原性钠比铝强;硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。【答案】b5.某非金属元素x的最高化合价为+m,其最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为()。a.hm+2bxobb.hm-2bxobc.hb+mxobd.h2b-mxob【答案】d6.下列说法中正确的是()。a.sih4比ch4稳定b.o2-半径比f-的小c.na和cs属于第a族元素,cs失电子能力比na的强d.p和as属于第a族元素,h3po4的酸性比h3aso4的弱【解析】气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关,非金属性:csi,因此稳定性:ch4sih4,a项错误;b项中o2-和f-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故o2-比f-半径大,b项错误;c项中同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,正确;d项中最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性强弱有关,非金属性:pas,因此酸性:h3po4h3aso4,d项错误。【答案】c7.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中r的单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断不正确的是()。a.非金属性:zttqd.最高价氧化物对应水化物的酸性:tq【解析】由r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸,可知r为f,则可以确定x为s,t为cl,z为ar,q为br。由于z(ar)为稀有气体,不能比较其非金属性,a项错误;r的(原子序数)电子数为9,q的(原子序数)电子数为35,35-9=26,b项正确;f、cl、br三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,c、d两项正确。【答案】a8.运用元素周期律分析,下列说法中错误的是()。a.ra是第七周期a族元素,ra(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强b.as是第四周期a族元素,ash3的还原性比nh3的还原性弱c.cs的原子半径比na的原子半径大,cs与水反应比na与水反应更剧烈d.cl的核电荷数比al的核电荷数大,cl的原子半径比al的原子半径小【解析】同主族元素,自上而下,随原子序数的增大,元素的金属性增强,非金属性减弱,第a族元素mg和ra,原子序数:mgmg(oh)2,a项正确;第a族元素n和as,原子序数:nas,其对应阴离子的还原性:n3-as3-,b项错误;cs比na更易失电子,其与水反应比钠更剧烈,c项正确;al与cl同周期,且原子序数:alcl,d项正确。【答案】b9.x、y、z是三种非金属主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题:(1)x元素单质的化学式为。(2)y元素的原子结构示意图是。(3)z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看,z元素具有性;若从z元素在周期表中所处的位置看,则它具有这种性质的原因是 。【答案】(1)f2(2)(3)砷;非金属性和金属;z位于元素周期表金属元素和非金属元素的交界线附近10.下表是周期表中的一部分,根据元素ai在周期表中的位置,用符号或化学式回答下列问题:族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh(1)上述元素中性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,单质氧化性最强的是,单质还原性最强的是。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是。(3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物的化学式分别为,这些化合物中最稳定的是。(4)在b、c、d、e、f、g、h中,原子半径最大的是。【解析】根据元素在元素周期表中位置,可推出ai元素分别为h、na、al、c、n、p、f、s、ne。联系相应递变规律,这些元素中,ne是稀有气体,性质最稳定;f元素原子得电子能力最强,只有负价没有正价,其单质氧化性最强,气态氢化物最稳定;na元素原子失电子能力最强,其单质还原性最强;最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是naoh,酸性最强的是h2so4,呈两性的是al(oh)3。原子的电子层数越多,半径越大;电子层数相同的原子,核电荷数越大,半径越小,故原子半径最大的是na。【答案】(1)ne;f;f2;na(2)naoh;h2so4;al(oh)3(3)ch4、nh3、ph3、hf、h2s;hf(4)na11.a、b、c、d都是短周期元素,原子半径:dcab。已知a、b同周期,a、c同主族,c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和,c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)a元素在周期表中的位置:;b、d两元素形成化合物的化学式:。(2)元素b、c、d的简单离子半径的大小顺序:(用离子符号回答)。(3)c、d两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系:(用化学式表示)。(4)b、c形成的化合物在d元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式:。【解析】解答有关元素周期律、元素周期表、原子结构的元素推断题时,首先要运用周期表这一工具,结合元素周期性变化规律,考虑“位、构、性”的相互关系,找准题目的突破口,推断出对应的元素。然后利用化合物知识解答各小题。根据元素原子的结构以及元素在元素周期表中的位置,可以推出a、b、c、d四种元素分别为b、o、al、na。【答案】(1)第二周期a族;na2o、na2o2(2)o2-na+al3+(3)naohal(oh)3(4)al2o3+2naoh2naalo2+h2o12.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是()。xyzwqa.钠与w可形成化合物na2w2b.由z与y组成的物质在熔融时能导电c.w得电子能力比q强d.x有多种同素异形体,而y不存在同素异形体【解析】由“x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出x为c,因此y为o,z为si,w为s,q为cl。a项,na和s可形成类似于na2o 2 的na2s2;b项,z与y组成的物质是sio2,sio2熔融时不能导电;c项,s得电子能力比cl弱;d项,c、o元素都能形成多种同素异形体。【答案】a13.下列说法中正确的是()。a.短周期元素组成化合物xy,则x与y一定不属于同一主族b.若x元素能形成+7价的含氧酸及其盐,则x一定是主族元素c.在na3n中,阴离子的半径大于阳离子半径d.短周期元素组成化合物x2y3,若x的原子序数为n,则y的原子序数不可能是n+1【解析】组成化合物xy的元素可以是同一主族元素,如nah、sic等,也可以是不同主族,如hcl、mgo等,a项错误;b项中如锰元素,可形成+7价含氧酸及其盐,b项错误;d项中若x2y3是n2o3,则y的原子序数为n+1,d项错误。【答案】c14.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:(已知铍的原子半径为0.089 nm)元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。(2)b元素处于周期表中第周期族。(3)b的最高价氧化物对应的水化物与c的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式)。【答案】(1)(2)三;a(3)al(oh)3+3h+al3+3h2o(4)hclo415.全球最准确的时钟,两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟,比铯原子喷泉钟准确得多,估计将可大大促进不同的电讯网络的发展,使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置,完成下列填空:(1)锶元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,其金属性比钙元素(填“强”或“弱”),锶原子的质子数为,原子结构示意图为,其原子半径(填“大于”“小于”或“等于”)镁;铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为。(2)铯与水剧烈反应,放出色气体,同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显色,因为(用化学方程式表示)。(3)碳酸锶是色粉末,其与盐酸反应的离子方程式为。【解析】根据原子核外