【导学案设计】高中化学 4.2.2环境保护 绿色化学巩固练习 新人教版必修2.doc

【导学案设计】2015版高中化学 4.2.2环境保护绿色化学巩固练习 新人教版必修21.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是()。a.食醋b.面粉c.海带d.菜油【解析】面粉和菜油是绿色植物通过光合作用转化得到的食品,属于绿色食品,b、d两项不符合题意;海带是海洋提供的食品,属于蓝色食品,c项不符合题意;只有食醋是通过微生物发酵制得的食品,属于白色食品,a项符合题意。【答案】a2.绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是()。a.处理废弃物b.治理污染点b.减少有毒物d.杜绝污染源 【答案】d3.夏季,随着气温的上升,一些城市大气首要污染物为臭氧,下列有关臭氧的叙述不正确的是()。a.要尽量避免在阳光照射强烈(温度越高,臭氧浓度较高)的中午前后外出b.复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧,要尽量避免长时间待在复印室c.臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害d.臭氧可用于净化空气、饮用水,杀菌消毒;使用时,臭氧浓度越高越好【解析】臭氧虽然可用于净化空气、饮用水,杀菌消毒;使用时,臭氧浓度要适量,d项错误。【答案】d4.塑料的使用大大方便了人类的生活,但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是()。a.焚烧b.粉碎后深埋c.倾倒在海洋中d.用化学方法加工成防水涂料或汽油【解析】焚烧废弃塑料,会造成空气污染;粉碎深埋废弃塑料,会造成土壤污染;倾倒废弃塑料于海洋中,会造成海难事件;用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油,实现了废弃塑料的再利用,变废为宝。 【答案】d5.保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是()。a.将发电厂的煤脱硫处理 b.将煤转化为水煤气作燃料 c.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 d.电镀废液经中和后直接排放【解析】对煤进行脱硫处理,目的是减少燃烧后so2的排放;将煤转化为水煤气,可以提高煤的燃烧效率,减少因不完全燃烧而产生co的排放;回收并合理处理聚乙烯塑料废物,可减少白色污染,变废为宝;电镀液往往含重金属离子或cn-等,必须进行处理后方可排放,仅中和是不可排放的,d项不利于环境保护。【答案】d6.下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()。a.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料b.甲烷与氯气制备一氯甲烷c.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d.用sio2制备高纯硅【解析】乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,原子利用率达到100%。而甲烷与氯气制备一氯甲烷,得到的产物为混合物,原子利用率低;以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜,原子利用率低,并产生有毒气体no2;用sio2制备高纯硅,反应过程中产生有毒气体co,同时原子利用率低。【答案】a7.近年来,在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”,给当地渔业造成了重大损失,赤潮直接威胁着人类的生存环境,已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是()。a.含氯化合物直接排入大海,引发赤潮的发生b.含氟制冷剂大量使用导致臭氧层被破坏c.含氮、磷的大量污水直接排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖d.空气中二氧化碳浓度升高,导致海洋温度升高,引发了赤潮的发生 【答案】c8.下列说法中正确的是()。a.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”b.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水c.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源d.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用【解析】汽油是不可再生能源,a项错误;海水中含有一定浓度的盐,导电性好,加快了钢铁的电化学腐蚀,b项错误;塑料、金属、纸制品及玻璃均可以回收再利用,c项正确;合理使用食品添加剂对人体无害,d项错误。【答案】c9.常见的保鲜膜是一种高分子材料,通常为聚乙烯和聚氯乙烯,它们对环境造成的污染,我们通常称为“白色污染”。聚氯乙烯的结构简式为。请回答下列问题:(1)写出由氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式:(不要求标出反应条件),此反应的反应类型是。(2)下列各种说法中与物质的颜色没有关系的是(填字母,下同)。a.白色污染b.绿色食品c.赤潮d.棕色烟雾(3)现有大批废弃塑料薄膜,下列对其处理方法中合理的是。a.将其进行焚烧处理,以免引起“白色污染”b.将其进行填埋,以免造成污染c.将其进行回收加工,制成新产品d.将其进行催化、裂解等操作制成燃料【答案】(1);加聚反应(2)b(3)cd10.煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有so2、no2和no等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。 (1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的原因之一是形成硝酸型酸雨。 写出有关物质转化为硝酸的化学方程式:。下列对硝酸型酸雨的叙述中正确的是(填字母)。a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生物生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c.破坏臭氧空洞d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图:脱硫以后,在废气中含量明显增加的气体是(写名称)。检验脱硫后废气中是否含有so2的简单方法是。【解析】(1)形成硝酸型酸雨,这说明煤燃烧生成no和no2等氮氧化物,no跟o2反应生成no2,no2跟h2o反应生成hno3。硝酸型酸雨有它的危害性,但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一。(2)由图可知,脱硫是硫元素转化为caso4,最终产物是caso42h2o。在脱硫的同时生成了co2,并且co2与so2以等物质的量转换;检验so2的高效试剂是品红溶液。【答案】(1)2no+o22no2,3no2+h2o2hno3+noabd(2)二氧化碳将气体通入品红溶液中观察品红是否褪色,若品红褪色,说明废气中还含有so2;若品红不褪色,说明废气中不含so211.为制取硝酸铜,某同学设计了如下四种方法:铜与浓硝酸反应制取硝酸铜;铜与稀硝酸反应制取硝酸铜;铜先与空气反应制取氧化铜,再与硝酸反应制取硝酸铜;铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。(1)方法中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是。(2)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,杜绝污染源,提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。请从“绿色化学”和经济效益角度考虑,大量制取硝酸铜宜采用上述第(填序号)种方法,原因是。【解析】(1)方法中铜与稀硝酸反应的化学方程式为3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o,在反应中消耗的8分子硝酸中,只有2分子的化合价降低,即只有2分子被还原,所以铜与被还原的硝酸的物质的量之比为32。(2)方法中铜与浓硝酸反应的化学方程式为cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o,铜与浓、稀硝酸反应时不是所有的n都转化成硝酸铜,另外在反应时会产生no、no2两种污染气体;方法中用硝酸银作反应物时的成本太高;方法中是铜与氧气反应生成氧化铜,再用氧化铜与硝酸反应,则硝酸中的n全部进入了硝酸铜中,所以原子利用率最高,且在生产过程中不产生污染。综上所述,方法最合理。【答案】(1)32(2);只有方法中硝酸的利用率高,成本低且无污染气体产生,而方法、中原子利用率不高且会产生污染,方法中的成本偏高,经济效益差12.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是()。a.消除硫酸厂尾气排放:so2+2nh3+h2o(nh4)2so3b.消除硝酸厂的氮氧化物污染:no2+no+2naoh2nano2+h2oc.制cuso4:cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2od.制cuso4:2cu+o22cuo,cuo+h2so4(稀)cuso4+h2o【解析】c项在生成cuso4的同时,还生成了so2,会污染大气。【答案】c13.温室效应是全球关注的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。将co2转化为有机物可实现碳循环,从而有效地控制co2的排放。co2转化成有机物的反应很多,如:2co2+6h2+4h2o。该反应的原子利用率为(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)()。a.14%b.28%c.42%d.72%【答案】b14.(1)温室效应是导致海平面上升的主要原因,引起温室效应的人为因素主要是。 (2)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态co2密度大于海水密度的事实,设想将co2液化后,送入深海海底,以减小大气中co2的浓度。为使co2液化,可采用的措施是(填字母)。a.减压、升温b.增压、升温c.减压、降温d.增压、降温(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将co2和h2以14的比例混合,通入反应器。在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式co2+4h2+2h2o。 若将co2与h2混合,在一定条件下以13的比例发生反应,可生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是(填字母)。a.甲烷b.乙烯c.乙醇d.苯(4)下列措施能快速、有效地减缓大气中co2增加的是。a.使用天然气等燃料b.控制全球人口增长c.植树造林,保护森林d.立即减少煤和石油的燃烧【解析】(1)温室效应主要由co2引起,因此引起温室效应的人为因素主要是大量燃烧煤、石油等矿物燃料;(2)温度降低、压强越大,物质趋向由气态向液态进一步向固态转化;(3)根据质量守恒即可得到:co2+4h2ch4+2h2o、2co2+6h2c2h4+4h2o、2co2+6h2c2h6o+3h2o;(4)使用天然气作燃料仍会产生大量co2,而立即减少煤和石油的燃烧不现实,控制全球人口增长也不能快速、有效地减缓co2的增加。【答案】(1)大量燃烧煤、石油等矿物燃料(2)d(3)ch4;bc(4)c15.目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组,而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素,其中氮氧化物(nox)是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。(1)燃煤烟气脱硫的方法很多,如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是so2+ca(oh)2caso3+h2o,然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式:。(2)燃煤烟气脱硝可采用氨(nh3)作为还原介质,在催化剂及氧气存在的条件下,氮氧化物(nox)与还原剂发生反应,生成无害的氮气和水,写出二氧化氮与氨反应的化学方程式:。(3)我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:浓度限值(mgm-3)一级标准二级标准三级标准0.150.500.70现有某化学兴趣小组按右图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定:向试管中加入1.00 ml 1.0010-3 moll-1碘水,加入适量水,再加入23滴淀粉溶液使溶液显蓝色,通过抽气装置缓慢抽气,使空气由导气管进入试管与碘水充分反应,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应(反应的化学方程式:so2+i2+2h2oh2so4+2hi),实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1 m3。请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mgm-3,并判断二氧化硫的浓度级别为几级。【解析】(1)石灰石-石膏法脱硫方法是石灰石煅烧提供cao,进一步得到ca(oh)2,吸收so2生成caso3,caso3 被氧气进一步氧化成caso4,得到石膏;(3)由反应:so2+i2+2h2oh2so4+2hi,得到n(so2)=n(i2)=1.0010-3l 1.0010-3 moll-1=10-6 mol,m(so2)=10-6mol64 gmol-1103 mgg-1=0.064 mg,空气中so2浓度=0.64 mgm-3,由于0.50 mgm-30.64 mgm-30.70 mgm-3,此空气中二氧化硫的浓度为三级。