山东省济南市历城二中（51级）高二化学上学期第一次调研考试试题.doc

历城二中51级高二第一次调研考试 化学试卷（2015.10）本试题满分100分，时间90分钟。分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分第i卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是( )a化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电b铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大c燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点d锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2、s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g) h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g) h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法正确的是 ( )ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s)=s(正交，s)h30，单斜硫比正交硫稳定3、 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。下列说法正确的是（ ）a装置一中铁片的生锈速度比装置二要慢 b装置一中电极上有气泡冒出装置一 装置二c一段时间后，两个装置中ii和iv电极附近出现红色d装置二中加入少量kscn溶液，溶液变为血红色4、下列有关事实的叙述正确的是（ ）a.电解饱和naoh溶液时溶液的ph变大b. 在镀件上电镀铜时，可以不用金属铜做阳极，只要溶液中存在cu2就可以。c. 电解稀硫酸制o2、h2时，铜做阳极d.铝空气燃料电池通常以naoh溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的ph保持不变5、在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是： （ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600 （moll1）-2c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数6、用惰性电极电解2 l 1.0 mol/l cuso4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(h)为(假设体积不变)（ ）a1.5 mol/l b 0.5mol/l c0.75 mol/l d0.25 mol/l7、某种纸质电池采用薄层纸片做载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰电池总反应为：zn2mno2h2o=zno2mno(oh)。下列说法正确的是（ ）a该电池zn为负极，zno为正极，mno2为催化剂b该电池的负极反应为：mno2eh2o=mno(oh)ohc导电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znd电池工作时水分子和oh都能通过薄层纸片8、某电能与化学能的转化装置中发生的总反应的离子方程式为cu+2h=cu2h2 则下面关于该装置的说法中正确的是（ ）a 该装置可能是原电池，也可能是电解池 b 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c 该装置只能是电解池，且用金属铜作阳极d 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以a1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o（l）电解池：2al+3h2o al2o3+3h2电解过程中，以下判断正确的是（ ）10、已知caco3(s)=cao(s)+co2(g)仅在高温下自发；2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）。a.h1178.32kjmol1 h278.3kjmol1bh1178.32kjmol1 h278.3kjmol1ch1178.32kjmol1 h278.3kjmol1dh1178.32kjmol1 h278.3kjmol111、如图装置可用来监测空气中no的含量,下列说法不正确的是( )a.电子由pt电极流出,经外电路流向nio电极b.pt电极上发生的是还原反应c.nio电极的电极反应式为no+o2-2e-no2d.每转移2 mol电子,有1 mol o2-迁移到负极12、如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：pbo2+pb+4h+2so42-=2pbso4+2h2o。下列有关说法正确的是( )a.k与n相接时,pb电极的反应式为pb-2e- pb2+b.k与n相接时，so42-向pbo2电极迁移c.k与m连接时，所用电源的a极为负极d.k与m相接时，阳极附近的ph逐渐增大13、按下图的装置进行电解实验，a极是铜锌合金，b极为纯铜。电解质溶液中含有足量的cu2。通电一段时间后，若a极恰好全部溶解，此时b极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则a极合金中cu、zn的原子个数比为（ ）a41 b31 c21 d5314、图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是nabh4/h2o2燃料电池，则下列说法正确的是 （ ）a图2电池放电过程中，na从正极区向负极区迁移 b图2电池正极区的电极反应为bh4 8e + 8ohbo2 + 6h2o c若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，铅笔芯c点处出现红色d若用ki淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与a、b电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是a电极 15、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3efe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）16、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是（ ）a. 将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足。 b在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 d.生成cu2(oh)3cl覆盖物是化学反应过程，但不是电化学腐蚀过程第卷（选择题，共52分）17、（12分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 574kjmol1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为： 。（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4nh3+3o2 点燃 2n2+6h2o，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_ _ _（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性废水中的硝酸盐,使其变为无污染的物质。no3-n2h2o hpt电极ag-pt电极直流电源质子交换膜ab 电源正极为 （填a或b），阴极反应式为 若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 克18、（12分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理和钢铁的腐蚀与防护，进行如下系列实验。 （1）在相同条件下，组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为 。（2）装置中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)；装置中如果zn的消耗速率为110-3 mol/s，则k+的迁移速率为mol/s。（3）新型固体lifepo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为fepo4+li lifepo4，电解质为含li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许li+自由通过而导电。该电池放电时li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为li-e-=li+，则正极反应式为 。19、（14分）甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）： co(g)+ 2h2(g) = ch3oh(g) h1=90.1 kjmol-1 co2(g)+ 3h2(g) = ch3oh(g)+h2o(g) h2=49.0 kjmol-1 水煤气变换反应 co(g) + h2o (g)=co2(g)+h2(g) h3=41.1 kjmol-1 甲醚合成反应 2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h4=24.5 kjmol-1 (1)由h2和co直接制备甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。a、 容器中气体平均相对分子质量保持不变 b、容器中气体密度保持不变 c、 ch3oh(g)浓度保持不变 d、 ch3oh(g)的消耗速率等于h2 (g)的消耗速率(3)一定温度下，将8mol ch3oh(g)充入5l密闭容器中进行反应，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kj热量，则ch3oh(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数k= ；该温度下，向容器中再充入2mol ch3oh(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。 a、ch3oh(g)的平衡转化率减小 b、ch3och3 (g)的体积分数增大c、 h2o(g)浓度为0.5moll-1 d、 容器中的压强变为原来的1.25倍(4)甲醚氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，甲醚氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2.8l(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol 20、（14分）某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的h2还原cuo粉末来测定cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连 ；b连_（填写连接的字母）。（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ；电解饱和食盐水的离子方程式为 。（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是_。（4）若装入足量的饱和食盐水为75ml（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4ml（标准状况）时停止通电。将u形管内的溶液倒入烧杯，其ph约为_ _ 。（5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取clo2的新工艺。 上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取clo2的示意图。则阳极产生clo2的电极反应为_ _ _。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 ml(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol 高二化学 10月份调研考试试题 参考答案题号12345678答案 bc ab cb dc题号910111213141516答案d b a cb cd d17、（12分，每空2分）（1）ch4(g)+2no2(g)co2(g)2h2o(g)+n2(g) h867kjmol1（2分）（2）负极，2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o(3)a，2no3-+10e-+12