【学海导航】高考化学二轮总复习 第4课时 化学反应及其能量变化限时训练 新人教版.DOC

第4课时化学反应及其能量变化1.(2011上海)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()2.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是()aco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则表示co(g)燃烧反应的热化学方程式为：co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0kj/mol b稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kj/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol c铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小3.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是()aco(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1bc(s)1/2o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1ch2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11036 kjmol14.下列叙述正确的是()a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c(石墨)=c(金刚石)1.19kj 可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)57.3kj，若将含0.1 mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kjd在101.3 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)285.8kj5.(2011北京)25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下：na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol6.已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 l 1 moll1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2和h3的大小关系为()ah1h2h3 bh3h2h1ch3h1h2 dh2h1h37.下图是反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是()a该反应是吸热反应b使用催化剂后反应热减小c热化学方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)510kjd热化学方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)91kj8.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kj mol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kj mol12h2s(g)=2h2(g)s2(g)h169.8 kj mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为ch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g)h165.0 kj mol1。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是为h2s热分解反应提供热量；燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2h2sso22h2o3s(或4h2s2so24h2o3s2)。 9.(2011新课标)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是2858 kj。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为ch3oh(l)o2(g)co(g)2h2o(l)h443.5 kjmol1。(3)在容积为2 l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：t1、t2均大于300 )：下列说法正确的是(填序号)。温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(ch3oh) moll1min1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大 10.(2012海南)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的l层电子数为5。(2)nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为2nh3naclon2h4naclh2o。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l)h1195kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.2kjmol1写出肼和n2o4反应的热化学方程式2n2h4(l)n2o4(l)3n2(g)4h2o(g)h1048.9kjmol1。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为n2h44e4ohn24h2o。 11.(2011山东)研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3no2h2o2hno3no。利用反应6no28nh37n212h2o也可处理no2。当转移1.2 mol电子时，消耗的no2在标准状况下是6.72l。(2)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol12no(g)o2(g)=2no2(g)h113.0 kjmol1则反应so2(g)no2(g)=so3(g)no(g)的h41.8kjmol1。一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2测得上述反应平衡时no2与so2体积比为16，则平衡常数k2.67或。(3)co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应h0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是在250 、1.3104 kpa下，co转化率已较高，再增大压强，co转化率提高不大，而生产成本会提高，得不偿失。第4课时化学反应及其能量变化1b2.b3a解析：b中co还可继续燃烧，c中h2o应为液态，d中c8h18化学计量数不为1。4c5.d6c解析：因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓h2so4溶于水时放热。故中和时放出的热量q(h2so4)q(hcl)q(ch3cooh)，又因放热反应中h为负值，即hq，故h2h1t1，该反应正反应为放热反应，结合相关知识可回答(3)。由二氧化碳与氢气生成甲醇与水的可逆反应可回答(4)。(1)由氢气的燃烧热数据可推知10 mol水分解消耗能量为2858 kj。(2)可先分别写出表示甲醇、一氧化碳燃烧热的热化学方程式，然后二者作差，就可得出所求的热化学方程式。(3)速率应该是单位时间内物质浓度的变化量，忽略了容器的容积，故错误。该反应为放热反应，温度降低时平衡正向移动，k增大。正确。10(1)5(2)2nh3naclo=n2h4naclh2o(3)2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1048.9kjmol1(4)n2h44e4oh=n24h2o解析：(1)n原子的原子结构示意图为：，故其l层上有5个电子；(2)nh3naclon2h4，根据元素守恒还应生成nacl和h2o，观察法可配平方程式为 2nh3naclo=n2h4naclh2o；(3)肼与n2o4反应生成n2和水蒸气：2n2h4n2o4=3n24h2o，观察已知的两个热化学方程式可知，2得：2n2h4(l)n