二轮复习电化学电极反应式的书写学案.doc

二轮专题复习电化学电极方程式的书写学案（一） 考纲要求1、 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、 了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。近三年高考电化学的主要特点 （1）注重基础 判断电极、电极反应，电解产物以及电极反应的书写。（2）起点高 电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合度。（3）注重实际 电化学知识与生产、生活知识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业)以及新科技知识相结合。复习策略 电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一。 复习中应注意抓实质、重分析，注意知识的深化和迁移，分类归纳总结，突破重难点，提高复习针对性。 一、原电池中电极反应式的书写 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。 原电池中电极反应式的书写小结：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、 注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。3、 若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式： 、若电解质溶液为酸性，电极反应式： 。 4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。巩固练习1、 AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中，铝件（负极）上发生的反应为： 2、（2012广东31）（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H= ； 碘电极作为该电池的_极。3、2012四川11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O = 4OH二、电解池中电极反应式的书写例3 Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如下图所示,请根据图示分析:Fe电极的电极反应方程式为 。 例4 （2013广一模31）（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。 阴极的电极反应式为_。 产品室中反应的离子方程式为_。电解池中电极反应式的书写小结：巩固练习4、（2011广东32）（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 5、（2013江门一模）(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右：阴极发生的电极反应式为： 阳极发生的电极反应式为： 三、充电电池电极方程式的书写 例5 熔融状态下，Na单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+ FeCl2 Fe + 2NaCl 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。 （注图中）：Na：熔融Z电极 FeCl2：熔融FeG2电极巩固练习6、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为： D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 课时作业 1、(2012安徽11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极2、（2013揭阳一模）11右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H=Zn2 + H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸D该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4L3、（1）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 (4)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。 4、 2012海南13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N