多组分空气.doc

河北省承德市隆化二中 梁胜金各位评委：你们好！我说课的题目是多组分空气，下图是说课结构图一、教学目标依据课程标准和学生实际，从三维角度确定本节课的教学目标。知识与技能：通过自主探究了解空气的主要成分。过程与方法：1.通过空气中氧气含量的探究活动的设计，了解科学探究的程序，培养科学探究、自主学习以及交流与合作的能力和意识。2.通过资料展示和实验探究,培养求异思维、创新思维的能力和意识。情感态度和价值观：1.通过空气中氧气含量的探究实验，培养严谨求实的科学态度。2.通过资料展示以及实验探究，进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望，初步形成抓住事物间的微小差异做出科学判断的意识。二、重点、难点本节的重点是空气的组成，难点是学生如何自主设计实验，探究空气中氧气的体积含量。三、教法、学法根据以上分析确定教法、学法：通过教师创设情境，学生自主设计，进行实验探究的方法来突出重点、突破难点，达到教学目标。充分发挥学科自身的优势，形成科学的价值观。这正是新课标所倡导的理念。四、教学程序（一）创设情境阶段1.提出问题空气是我们很熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，你对空气知道多少呢？有的学生说：“空气没有颜色，没有味道，不易察觉。”有的学生说：“没有空气世界将失去生机。”有的学生说2.情境导入模拟动画 把两个小老鼠同时放到分别装有空气和氧气的两个瓶中，同时塞上塞子。让学生观察，过一会儿会出现什么现象？能分析原因吗？学生认真观察，展开分析和讨论。不难得出空气中含有氧气，还含有其他气体的初步结论。模拟动画既激发了学生的学习兴趣，又自然地进入实验探究阶段。（二）实验探究阶段1.引出问题空气中含有氧气，那么氧气的含量是多少呢？进而引出本节课要探究的重点问题：如何用实验来测定空气中氧气的体积含量？2.资料展示简单介绍三位科学家对空气成分的探究资料，目的是培养学生认真求是的科学态度和勇于探索的科学精神。紧接着追问一句，我们能不能踏着前人的足迹自行设计实验探究空气中氧气的含量呢？3.设计实验此时学生直接设计实验还很困难，所以我设计了四个相互关联、层层深入的讨论探究，来引导学生设计实验方案，突破学生自主设计实验这个难点。讨论探究一：测定空气中氧气含量的方法学生产生以下三种想法：直接测定氧气的体积，要想测定氧气的体积，就要想办法把氧气分离出来，但是目前还不知道怎么把氧气从空气中分离出来。把氧气以外的物质消耗掉，剩下的就是氧气，但是目前我们还不能准确知道除了氧气以外的气体都是什么？把氧气消耗掉，看少了多少？通过讨论，学生最终选择第种方法。讨论探究二：消耗氧气的最佳方法学生想到两种方法：1.用动物的呼吸消耗氧气。2.用可燃物的燃烧消耗氧气。结合生物知识（及其所学呼出气体中有二氧化碳等气体）通过讨论学生可以排除第一种方法，选择燃烧消耗氧气，但是空间不能无限，所以要选择密闭容器。讨论探究三：选择可燃物学生通过已有知识想到：蜡烛 木炭 红磷 白磷 。通过讨论认为：蜡烛、木炭燃烧后都有气体生成，而且生成的气体不能完全被水吸收，这样测得的数据一定不准确。我及时点拨学生：红磷或白磷燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种固体小颗粒，这个实验用红磷或白磷比较好。并在此点拨学生，白磷的着火点是40，红磷的着火点是240。讨论探究四：证明气体少了多少燃烧结束后，怎样才能证明气体少了多少呢？演示实验演示了真空注射器吸水实验，随后学生很自然地由压强知识想到：减少的气体可用液体来填充。至此，再由学生设计实验，已经不困难了。每小组利用实验台上的仪器设计实验方案，并画出简单装置图。学生设计实验时，我根据实验任务提供必要的仪器，还要适当提示和点拨。实验器材：水槽（装多半槽红色水）、集气瓶（胶塞）、燃烧匙、导管、乳胶管、弹簧夹、烧杯（多半杯红色水）、铁架台、酒精灯、火柴、底部有孔的试管、单孔胶塞、燃烧匙、玻璃钟罩、橡皮筋、注射器针头、水槽、刻度尺等相关器材。药品：红磷、白磷学生设计出了多种方案，其中有的是创新方案，我让他们分别说出了自己的创意。通过讨论，选出几种方案组装并展示装置。通过组间评价，动手实验。4.动手实验主要培养学生的动手能力，观察记录能力。学生动手时，我提示学生用红磷或白磷做这个实验污染性比较大，操作要求比较高，请同学注意安全。此时学习的气氛异常活跃，填写实验报告后，兴趣盎然地进入了表达交流阶段。（三）表达交流阶段这一阶段更是激发兴趣的极好机会。1.实验分析学生大胆质疑，水面为什么只上升了一部分？结合前面注射器吸水实验，认真分析实验现象，学生得出如下结论：水面上升了一部分，说明这部分气体在燃烧时被消耗了，换句话说，这部分气体能够支持燃烧，而容器上部的大部分空间还是气体，不是真空，因为液体没有上升到顶部，但是这部分气体不能支持燃烧，否则燃烧不会停止。通过分析培养学生透过现象看本质的能力，从而突破难点。我适时地点拨学生：能够支持燃烧的气体就是氧气，不能支持燃烧的气体主要是氮气，2.相互交流各组学生畅所欲言，水进入容器的体积占容器内原来空气体积的多少呢？各实验小组出现多种不同的现象（有的同学说，我们的约为1/5；我们的多于1/5；老师我们的比1/5还少），得出不同的结论，哪个是正确的呢？科学家已经测得氧气约占空气体积的1/5。有的组失败了，不要紧，我们一起分析失败的原因，由此进入反思改进阶段。（四）反思改进阶段由学生讨论出比1/5大和小的原因，主要培养学生的合作探究能力。1.解释分析小于1/5的原因可能有：红磷或白磷量少，不能把氧气用完。密封不好，有气体进入了。没有等装置冷却就打开弹簧夹了。大于1/5的原因可能有：塞子塞慢了。弹簧夹没有夹紧，从水中的导管口漏气。由于塞子没有塞紧，从塞子和瓶口之间的缝隙漏气。（用压强知识可以解释）总之，燃烧过程中向外漏气就大于1/5；冷却过程中向里漏气就小于1/5。这些原因如果学生能想到，要给予表扬肯定，如果想不到给予点拨。2.注意事项学生通过刚才实验探究，总结出实验操作注意事项：应加入过量的红磷或白磷。检查装置的气密性。反应后给装置充分冷却。塞塞子时必须迅速。通过改进，有的学生又重新做了这个实验，最终得出氧气大约占空气体积的1/5，进一步加深了对前面结论的认识。（五）拓展提高阶段有的学生问到：燃烧生成气体的物质，就一定不能用来做此实验吗？比如用蜡烛，燃烧生成了二氧化碳气体，二氧化碳不能全部溶于水，实验注定会失败吗？通过查阅资料，有的学生终于想出办法：把水换成氢氧化钠溶液，也能达到实验目的。我鼓励学生课下亲手做这个实验，目的是培养学生严谨的学风。我适时的点拨学生：随着科学的发展、技术的进步，人们重新研究了空气的组成，发现空气中不仅含有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质。通过阅读拓展视野氩的发现，化学史上被称为“第三位小数上的发现”，培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度，进而引出空气的各成分含量。课件展示 氮气、稀有气体的用途。五、板书设计板 书 设 计多组分空气 一、空气的组成：1.空气中氧气含量的实验探究红磷(或白磷)+氧气 点燃 五氧化二磷（固体） P O2 P2O52.空气中各成分的体积组成：六、