【备战】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题02 化学计量.doc

2013高考化学 5年高考真题精选与最新模拟备战 专题02 化学计量 【2012高考真题精选】（2012广东）11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温下，4g ch4含na个ch共价键 b1 mol fe与足量稀hno3反应，转移个2na个电子c1l 0.1 mol/l nahco3溶液中含有0.1na个hco3 d常温常压下，22.4l的no2和co2混合气体含有2na个o原子（2012四川）7.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na（2012四川）13.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol（2012大纲版）12在常压和500条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3 、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次是v1v2v3v4。体积大小顺序正确的是a.v3v2v4v1 b. v3v4v2v1c.v3v2v1v4 d.v2v3v1v4（2012海南）6将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是am bm2+ cm3+ dmo2+（2012海南）7na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1nad标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na（2012全国新课标卷）9. na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 a.分子总数为na的no2和co2的混合气体中含有的氧原子数为2na b.28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2na c.常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na d.常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na（2012上海）11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数na可表示为a b c d（2012上海）22pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将l mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是a1：1混合的pb3o4、pbo b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：l混合的pbo2、pb3o4、pbo dpbo2、pb3o4、pbo（2012江苏）8. 设na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a 标准状况下，0. 1 mol cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1na b 常温常压下，18 g h2o 中含有的原子总数为3na c 标准状况下，11. 2 l ch3ch2oh 中含有的分子数目为0. 5na d 常温常压下，2. 24 l co 和co2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1na （2012上海）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：27se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。28已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。（2012上海）用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g)+q(q0) 完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则h2的平均反应速率_ mol(lmin)；该反应的平衡常数表达式k=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小 c其他条件不变，增大si3n4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大hcl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(n2)=v正(h2) bv正(hcl)=4v正(sicl4) c混合气体密度保持不变 dc(n2)：c(h2)：c(hcl)=1：3：634若平衡时h2和hcl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比_m/n（填“”、“=”或“”)。（2012全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40mol.l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和 盐酸反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 。 与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。（2012上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2naal(oh)4+co22al(oh)3 +na2co3+h2o己知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112l（标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。60见“答案”。【考点定位】本题考查化学计算与判断。（2012江苏）18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4 yh2o2 zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a。准确量取25. 00 ml 溶液a，加入盐酸酸化的bacl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 ml 溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 moll-1kmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4 溶液25. 00 ml。h2o2 与kmno4 反应的离子方程式如下：2mno4- +5h2o2+6h=2mn2+8h2o+5o2(1)已知室温下baso4 的ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(so42 )1. 010-6 moll-1，应保持溶液中c(ba2) moll-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno4- 被还原为mno2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。5010-3mol x ：y ：z =n(na2so4) ：n(h2o2) ：n(h2o)= 2 ：1 ：2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o【考点定位】物质组成的定量检测【2011高考真题精选】 (2011全国卷)na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【答案】b（2011广东卷）1.设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、常温下，23g no2含有na个氧原子b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc、常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子【答案】a（2011新课标全国卷）2.下列叙述正确的是a.1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠（2011海南卷）3.设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3nab.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来c.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na (2011全国ii卷)4 na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子 (2011江苏卷)5.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na（2011广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283 k、293 k和303 k时的溶解度(g/100 g h2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为baco3，理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250 ml约0.1 moll1 ba(oh)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸v ml。计算ba(oh)28h2o的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液。（2011福建卷）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p410co每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io5so2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01 moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是_；表中v2_ml。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中，nh4cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3。ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_6h2o=2ce(oh)46h【2010高考真题精选】（2010广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.16g 中含有4个c-h键b.1mol溶液含有个c.1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子d.常温常压下，22.4l 中含有 个分子（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.与互为同分异构体b. 与核外电子排布方式不同c.通过化学变化可以实现与间的相互转化d.标准状况下，1.12l和1.12l均含有0.1个氧原子（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有个氧原子b标准状况下，224l空气含有个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为（2010上海卷）7na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，的溶液中氮原子数为0.2b1mol羟基中电子数为10c在反应中，每生成3mol转移的电子数为6d常温常压下，22.4l乙烯中键数为4（2010四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为个b.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molc.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个d.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g（2010四川卷）12.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 【答案】a【2009高考真题精选】（2009广东卷）设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是（ ） a.22.4 l cl2中含有na个cl2分子b.1 l 0.1 moll-1na2so4溶液中有0.1 na个na+c.1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子d.1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na（2009浙江卷）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a.标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nab.1 mol乙烷分子含有8na个共价键c.58.5 g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子d.在1 l 0.1 moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na（2009江苏卷）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) a.25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nab.标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad.标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为1.0na（2009广东卷）设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是（ ） a.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab.乙烯和环丙烷（c3h6）组成的28 g混合气体中含有3na个氢原子c.标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad.将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na个fe3+（2009福建卷）设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） a.24 g镁的原子最外层电子数为nab.1 l 0.1 moll-1乙酸溶液中h+数为0.1nac.1 mol甲烷分子所含质子数为10nad.标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为na（2009上海卷）na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) a.标准状况下,2.24 l h2o含有的分子数等于0.1nab.常温下,100 ml 1 moll-1 na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac.分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l,质量为28 gd.3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na【2008高考真题精选】（2008广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） a.1 mol金属钠含有的电子数 b.标准状况下，22.4 l苯所含的分子数c.0.012 kg 12c所含的原子数 d.1 l 1 moll-1硫酸溶液所含的h+数（2008上海卷）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab.1 l 2 moll-1的mgcl2溶液中含mg2+数为2nac.标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5nad.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na（2008广东卷）设阿伏加德罗常数（na）的数值为na，下列说法正确的是（ ） a.1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab.1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为nac.常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad.0.10 mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na（2008海南卷）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： a.标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25 nab.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5nac.标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： a.甲的分子数比乙的分子数多b.甲的物质的量比乙的物质的量少c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小（2008山东卷）na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 a.10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b.在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c.标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd.一定温度下，1 l 0.50 moll-1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll-1 nh4cl溶液含物质的量不同（2008四川卷）下列说法中不正确的是 a.1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 lb.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数c.等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1d.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3（2008江苏卷）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1l浓度为1moll-1的na2co3溶液中含有na个 【最新模拟】1设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3 nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5 nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 na2(2013年石家庄模拟)在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()a35.3 gb33.5 gc32.3 g d11.3 g3(2013年石家庄模拟)将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()am bm2cm3 dmo24(2013年大理模拟)同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()a72 b27c17 d715用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2nab0.1 mol o2参加反应，转移的电子数一定为0.4nac0.1 mol al参加反应，转移的电子数一定为0.3nad0.1 mol fe参加反应，转移的电子数一定为0.2na6某温度下，将溶质质量分数为a%的koh溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的koh饱和溶液v ml，则下列说法中正确的是()a该温度下koh的溶解度为100a/(100a)gb原溶液的质量为2m gc可以求算原溶液的物质的量浓度d保持温度不变，向原溶液中加入2a g koh可达饱和7.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 nab常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46 nad某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 na8m g气体a和n g气体b的分子数相等，下列说法正确的是()a同体积的气体a和气体b的质量比为mnb25 时，1 kg气体a和1 kg气体b的分子数比为mnc同温同压下，气体a和气体b的密度比为nmd标准状况下，等质量的气体a和气体b的体积比为nm9在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合溶液中，如果c(so)等于0.2 mol/l，当加入等体积的0.2 mol/l的koh溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中k的物质的量浓度为()a0.2 mol/lb0.25 mol/lc0.45 mol/l d0.225 mol/l10化学学科中经常使用的下列物理量，其中与阿伏加德罗常数无关的组合是()相对原子质量(mr)摩尔质量(m)原子半径(r)溶质的质量分数(w)物质的量(n)化学反应速率气体摩尔体积(vm)溶液ph燃烧热(h)a bc d11(2013年威海模拟)在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m g/mol)溶于1 l水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为()a.mol/l b.mol/lc.mol/l d.mol/l12有物质的量相等的金属单质a和b，a与足量盐酸反应，b与足量稀硫酸反应，反应完全后，生成氢气的体积分别为v1和v2(v1、v2为未知数，但已知v1v2)，若要确定生成物中a和b的化合价，至少还需要的数据是()av1v2的值bv1和v2的值ca和b的物质的量d盐酸和稀硫酸的浓度13(2013年泉州模拟)利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制0.5 mol/l的碳酸钠溶液1 000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()a称取碳酸