【四维备课】高中化学《第一章 原子结构》综合检测 鲁科版选修3.doc

【四维备课】高中化学第一章 原子结构综合检测 鲁科版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.有关核外电子运动规律的描述错误的是()a核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大解析：选c。核外电子在原子核外作高速的不规则的运动，故a项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故b项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故c项错误，d项正确。2.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()ansbnpc(n1)d d(n2)f解析：选b。根据原子中电子的排布顺序ns(n2)f(n1)dnp，最后排布的应为np轨道。3.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是()a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：naald基态原子未成对电子数：naal解析：选b。根据元素周期律，原子半径naal，电负性nasiclb金属性namgalc稳定性sih4hclh2sd酸性h3po4h2so4b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：选a。由电子排布式可知：为s，为p，为n，为f。根据元素周期律可知：第一电离能为，a正确；原子半径应是最大，最小，b不正确；电负性应是最大，最小，c不正确；无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，d不正确。11.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx阴离子的半径小于y阳离子的半径dx的第一电离能小于y的第一电离能解析：选b。由题可知x、y在周期表中位置应为，所以原子半径应为yx，电负性为xy，离子半径应为xy，第一电离能为xy。12.x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy，原子半径xy。x和y的核电荷数之差为mn。x比y更易失电子，第一电离能x小于y的，电负性x小于y的。13.下列各组元素性质的递变情况错误的是()ali、be、b原子的最外层电子数依次增多bsi、p、cl元素的最高正价依次升高cn、o、f元素的电负性依次增大dna、k、rb元素的第一电离能依次增大解析：选d。a、b、c三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；d项中同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。14.下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是()解析：选a。b选项，2p能级在仍有空轨道的情况下两个原子轨道各填充了2个电子，违背了洪特规则。c选项，2p能级有两个单电子的自旋方向相反，违背了洪特规则。d选项，2p能级的两个成对电子的自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。a选项中氧原子的核外电子排布符合基态原子核外电子排布的原则，氧原子处于基态。15.x、y、z为短周期元素，z的原子序数等于x、y的原子序数之和，且z离子比x离子多3个电子层，下列推断不正确的是()ay的原子半径大于z的原子半径bx可能为金属元素cy与z不可能形成离子化合物dz一定为非金属元素解析：选b。因x、y、z为短周期元素，z离子比x离子多3个电子层，推知x只能是氢元素，z为第3周期的s、cl等元素；根据z的原子序数等于x、y的原子序数之和，推知y为第3周期的非金属元素，且y的原子序数小于z，根据元素周期律即可判断选项中a、c、d正确，b错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析：c、h两种元素可以形成一系列的有机物，所以形成的化合物种类最多。根据元素周期律可推知其他答案。答案：(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih417.(10分)已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。解析：4p轨道上有3个电子，价电子为4s24p3，为砷元素。2p轨道有2个未成对电子的为c或o元素，根据可以与砷反应的产物可判断出y为氧元素。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3as(2) 18.(10分)周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为46，则mnxy(1)元素n的原子序数为_；(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为_；(3)m与y所形成化合物的化学式为_(填元素符号，下同)；(4)x与y相比，电负性较大的是_，理由是_。解析：根据四种主族元素的原子序数总和为46可知，m、n两种元素处于第2周期，x、y元素在第3周期，设n的原子序数为a，m的原子序数a1，x、y的原子序数分别为a9和a10，由题意可知：aa1a9a1046，a7，即n的原子序数为7，是n元素；x的原子序数为7916，为s元素，价电子结构用电子排布式表示为3s23p4；m是c元素，y是cl元素，两者形成的化合物为ccl4；cl原子核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力比s元素强，所以电负性较大的是cl元素。答案：(1)7(2)3s23p4(3)ccl4(4)clcl原子的核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力强19.(11分)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子排布msnmpn(mn)；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)q、y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性_，其氢化物的还原性_(用化学式填空)。(3)q、r、x三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_，电负性数值由小到大的顺序是_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_(填化学式)。解析：由知z为cu元素。由推测，n2，为a族元素，又由于其是原子序数小于29的短周期元素，且mn，y只能是si元素。r的核外l层电子数为奇数，则可能为li、b、n或f。q、x的p轨道的电子数分别为2和4，则为c(或si)和o(或s)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：q为c，r为n，x为o，y为si。(1)cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9。(2)q、y的氢化物分别为ch4和sih4，由于c的非金属性强于si，则稳定性ch4sih4。还原性正好相反。(3)c、n、o位于同一周期，而n由于具有半充满状态，故第一电离能比o元素大，所以noc，而电负性cno。(4)在五种元素中，电负性最大的非金属元素是o，最小的非金属元素是si，两者构成sio2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)ch4sih4sih4ch4(3)concno(4)sio220.(12分)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)x位于元素周期表中第_周期_族；w的基态原子核外有_个未成对电子。(2)x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kj，该反应的热化学方程式是_。解析：根据题意，w的一种核素的质量数为18，中子数为10