【四维备课】高中化学《3.2 金属晶体与离子晶体》课堂巩固训练2 鲁科版选修3.doc

【四维备课】高中化学3.2 金属晶体与离子晶体课堂巩固训练2 鲁科版选修31.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()a金属b非金属c可溶性碱 d可溶性盐解析：选a。由固态导电可排除c、d，由熔融状态导电可排除b。2.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()a易导电 b易导热c有延展性 d易锈蚀解析：选d。金属锈蚀大多数发生的是电化学腐蚀，与金属晶体结构无关。3.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()a金属原子的价电子数少b金属晶体中有自由电子c金属原子的半径大d金属键没有饱和性和方向性解析：选d。晶体中的微粒通过相互间的作用力尽可能紧密堆积，由于金属键没有方向性和饱和性，所以金属晶体在空间排列上服从紧密堆积原理，使金属晶体常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。4.金属的下列性质中，与自由电子无关的是()a密度大小 b易导电c延展性好 d易导热解析：选a。对于金属，其导电性、导热性及延展性好均与自由电子有关。5.氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如图中(1)所示，该晶体中cs与cl的个数比为11，化学式为cscl。若某晶体晶胞结构如图中(2)所示，其中含有a、b、c三种元素的微粒，则该晶体中a、b、c的微粒个数比为()a861 b431c161 d131解析：选d。a的个数81，b的个数63，c的个数为1。6.氧化钙在2973 k时熔化，而氯化钠在1074 k时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()a氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多b氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大c氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同d在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：选c。cao和nacl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。cao和nacl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。7.下列图像是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于nacl晶体结构的图像是()a图(1)和图(3) b图(2)和图(3)c只有图(1) d图(1)和图(4)解析：选d。在nacl晶体结构中。每个na周围等距且最近的cl有6个，图(1)和图(4)能够满足；在cscl晶体中，与每个cs等距且最近的cl有8个，图(2)和图(3)符合。8. 高温下，超氧化钾晶体(ko2)呈面心立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列有关说法中正确的是()ako2中只存在离子键b超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞中含有1个k和1个oc晶体中与每个k距离最近的o有6个d晶体中，所有原子都以离子键结合解析：选c。根据题给信息知超氧化钾晶体是面心立方结构，而且该晶体(ko2)是离子化合物，阴、阳离子分别为k、o，晶体中k与o间形成离子键，但o中oo键为共价键，故a、d不正确；作为面心立方结构，每个晶胞中含有k：864，含o：1124，b不正确；晶胞中与每个k距离最近的o有前、后、上、下、左、右共6个，故c选项正确。9.mgo、rb2o、cao、bao四种离子晶体熔点的高低顺序是()amgorb2obaocaobmgocaobaorb2occaobaomgorb2odcaobaorb2omgo解析：选b。四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。mg2、rb、ca2、ba2比较，rb所带电荷量少，其与o2形成的离子键最弱，使rb2o的熔点最低。mg2、ca2、ba2比较，它们所带正电荷一样多，半径mg2ca2ca2ba2，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是mgocaobao。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是mgocaobaorb2o。10.下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图(“”代表阴离子，“”代表阳离子)，用m和n分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：a：_；b：_；c：_；d：_。解析：a中m与n的个数比为；b中m与n的个数比为；c中m与n的个数比为；d中m与n的个数比为。答案：mnm2n3mn2mn11.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用。金原子的直径为d，用na表示阿伏加德罗常数，m表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。解析：(1)利用均摊法。顶点的金原子属于晶胞的有，面心的有，所以每个晶胞中含金原子数864。(2)还应假定在立方体各个面的对角线上的三个金原子彼此两两相切(紧密排列)。(3)设晶胞边长为a，则：2a2(2d)2，ad，故每个晶胞的体积va3(d)32d3。(4)。答案：(1)4(2)在立方体各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切(紧密排列)(3)2d3(4)12.a、b 为两种短周期元素，a的原子序数大于b，且b原子的最外层电子数为a原子最外层电子数的3倍。a、b形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)a、b的元素符号分别是_、_。(2)a、b所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子个数之比为_。(3)a、b形成的化合物的晶体的熔点比naf晶体的熔点_，其判断的理由是_。解析：该化合物熔融时能导电，说明a、b形成的化合物是离子化合物，a和b一种是活泼的金属元素，一种是活泼的非金属元素，再结合a的原子序数大于b，且b原子的最外层电子数为a原子最外层电子数的3倍，推断出a是mg元素，b是o元素。mgo和naf虽然离子半径差别不大，但mgo中离子所带电荷较多，离子键强。答案：(1)mgo(2)611(3)高离子半径差别不大，但mgo中离子所带电荷较多，离子键强13.(2011高考海南卷)铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)so的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心、au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。解析：(1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)白色的cuso4粉末与水结合生成蓝色的cuso45h2o晶体，该反应常用于检验微量水的存在。(3)根据价层电子对互斥理论可以判断，so的价层电子对数n4，所以中心硫原子采取sp3杂化，立体构型为正四面体形。(4)铜的价电子排布为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与cu同族的第六周期的au原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个au原子，顶点上的原子为8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有81个，6个面的中心共有6个cu原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有63个，所以cu原子与au原子数量之比为31。铜金合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。(5)氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有8个f，每个f恰好处于4个ca2围成