【名师一号】高考化学大一轮复习 专题5 第一单元 人类对原子结构的认识 原子核外电子排布规律课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第一单元人类对原子结构的认识原子核外电子排布规律(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014上海长宁期末)很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见下图，下列说法中正确的是()atl元素是一种主族元素btl元素的相对原子质量是204c铊元素的质量数是204.4dtl原子最外层有3个能量相同的电子解析a项，tl为p区，为主族元素，正确；b项，元素的相对原子质量为204.4，错误；d项，最外层有3个电子，但在不同能级，能量不同，错误。答案a2(2014山东省实验中学模拟)金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关ti和ti的说法中正确的是()a.ti和ti原子中均含有22个中子b.ti和ti为同一核素c.ti和ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行d分别由ti和ti组成的金属钛单质互称为同分异构体解析a项，ti和ti原子中中子数分别是26和28，故错误。b项，是同一元素的不同核素，故错误。c项，互为同位素，是同一元素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，故正确。d项，钛单质是同一物质，故错误。答案c3我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26al和10be的说法正确的是()a10be和9be是中子数不同质子数相同的同种核素b10be的原子核内质子数等于中子数c5.2 g 26al3中所含的电子数约为1.21024d26al和26mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同解析本题以考古中鉴定年代的“铝铍测年法”为背景，考查有关原子组成与结构的知识。10be和9be互为同位素，是中子数不同质子数相同的同种元素的不同原子(核素)，a项错误；10be中质子数、中子数分别为4、6，b项错误；5.2 g 26al3为0.2 mol，即5.2 g 26al3含有2 mol电子，约为1.21024个，c项正确；26al和26mg的中子数分别为13、14，d项错误。答案c4(2014石家庄质检一)原子总数相同，各原子的最外层电子数之和也相同的粒子，互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()a14co和14n2 bo3和so2cco2和n2o dn2h4和c2h4解析本题考查原子结构。根据等电子体的定义，即可判断。答案d5下列说法正确的是()a某微粒核外电子排布为2,8,8结构，则该微粒一定是氩原子bna的半径大于f的半径c. f、na、mg2、al3是与he原子具有相同电子层结构的离子dnh与h3o具有相同的质子数和电子数解析a项中“微粒”可以是离子，比如k核外电子排布也是2,8,8结构；b项中r(na)cd，错误；b项，a与c两种元素共同形成的10电子粒子有h2o、h3o、oh3种，正确；c项，d元素在周期表中的位置是第二周期第a族，错误；d项，丁(nh4cl)物质由非金属元素构成，含离子键和共价键，错误。答案b二、非选择题(本大题共5小题，共50分)11(10分)通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答。(1)用化学符号表示下列4种微粒。a：_；b：_；c：_；d：_。(2)写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式：_。解析常见的10电子分子有h2o、nh3、ch4、hf等，常见的10电子的阳离子有na、mg2、al3、nh、h3o，常见的10电子阴离子有f、oh，根据“b溶于a后所得的物质可电离出c和d”，可推出a为h2o、b为nh3、c为nh、d为oh，再根据a、b、e反应后可得c和一种白色沉淀，可推出e为mg2或al3，从而得出答案。答案(1)h2onh3nhoh(2)al33nh33h2o=al(oh)33nh或mg22nh32h2o=mg(oh)22nh12(10分)短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。请回答：(1)x元素的名称是_；y元素的名称是_；z元素的名称是_。(2)xz3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出x、y的含氧酸的分子式_、_。解析由y入手进行推断，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断y为c，不可能是s(s为3个电子层，若为s，另外两种元素只可能为h和he，与题意不符)，由xz3结合题设可推断为nh3。答案(1)氮碳氢(2)nh3 (3)hno3或hno2h2co3或h2c2o4等有机酸13(10分)今有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。d和e各有如下表的电子层结构。在一般情况下，b元素不能与a、c、d、e元素的游离态化合而生成b的化合态。元素最外层电子数次外层电子数dxx4ex1x4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为c_，e_，d和e 两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(2)工业上制取单质d的化学方程式为_。(3)a与c两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)a和f形成的晶体中含有的化学键是_。解析解答本题的关键信息是：(1)a、c、f三元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。(2)表格中d、e的数据信息。答案(1)alpph3(2)sio22csi2co(3)al(oh)3oh=alo2h2o(4)离子键14(10分)已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是原子最外层有一个电子的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(a):n(b):n(c)4:2:3。请回答下列问题：(1)写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(a):n(b):n(c)4:2:3的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由b、c元素组成的元素原子质量比为m(b):m(c)7:12的化合物的化学式_。解析a是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为h；c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为o；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则d是na，淡黄色固体是na2o2；b和c可形成多种气态化合物，则b为n。答案(1)na:2na(2)硝酸铵酸(3)nhoh(其他正确答案也可)(4)n2o315(10分)a、b、c、d、e、f六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。b、f原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，d、f元素原子的最外层电子数相等。x、y、z、w、甲、乙六种物质均由上述的两种或三种元素组成，元素b形成的单质m与甲、乙(相对分子质量：甲乙)浓溶液的反应情况如图所示(反应条件略去)。元素e形成的单质是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：(1)写出m与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式_。(2)x、y、w都能与z反应，则z的结构式为_；x、y、z、w属于同一类物质，它们含有的化学键是_。(3)将x、w与d2按1:1n通入z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n_，写出反应的化学方程式_。(4)化合物ed2与单质m在高温下能发生置换反应。反应的化学方程式为_。解析根据原子核外电子的排布可知b、f分别是碳元素、硫元素，d与硫同主族，则是氧元素，显然c一定是氮元