【南方新高考】（广东专用）高考化学一轮复习单元检测(五)(1).doc

【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测(五) (时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23cl35.5ba137一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1下列有关实验操作和实验事故处理正确的是()。a用ph试纸测新制氯水的phb浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗c盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤d用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中2下列有关试剂的保存方法，错误的是()。a浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中b氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中c少量的钠保存在煤油中d新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3下列实验能达到预期目的的是()。a用50 ml碱式滴定管可准确量取25.00 ml kmno4溶液bmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3，比较镁、铝的金属性强弱c测定na2co3、na2so4两溶液的ph，比较碳、硫的非金属性强弱d称量2.9 g na2co310h2o晶体溶于100 ml 水配制取0.10 moll1 的纯碱溶液4下列药品能存放在同一橱柜中的是()。naoh；浓硫酸；浓盐酸；kmno4；活性炭；甲苯；苯酚；kclo3。a和、和 b和、和c和、和 d和、和5有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行了如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()。ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4d此实验能确定na2so3是否被部分氧化6仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，下列试剂中不能选用的是()。a溴水 bfecl3溶液c酸性kmno4 dagno3溶液二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)71丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 125 ，反应装置如图j51。下列对该实验的描述正确的是()。图j51a可以用水浴进行加热b长玻璃管起冷凝回流作用c提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤d加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率8硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中；将铜溶于n2o4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()。a方法是最经济和环保的b方法中，从经济和环保的角度考虑，用浓硝酸比用稀硝酸好c方法需要消耗能源，对环境不产生污染d方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂三、非选择题(本大题共3小题，共64分)9(24分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)图j52(1)装置b中发生反应的化学方程式是：_。(2)装置e中的现象是_。(3)停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有fe3的操作方法是_ _。(4)该小组学生利用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：步骤中通入cl2的作用是_。步骤从fecl3稀溶液中得到fecl36h2o晶体的主要操作包括：_ _。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_ _。10(21分)乙酸乙酯是重要化工原料，沸点约77 。其水解反应方程式为：ch3cooch2ch3h2och3coohch3ch2oh酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对naoh溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8 ml naoh溶液，再加入2 ml乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70 的水浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变naoh溶液的浓度，重复实验。数据记录如下：乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm组别t/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有_、_、_、反应时间、试管规格、操作流程等。(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：naoh溶液浓度越大，水解速率越_。_。(3)结论的理论解释是_。(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_。(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替naoh溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是_。11(19分)工业上常用侯氏制碱法制备碳酸钠，方法是：先往饱和食盐水中通入足量氨气后，再通入过量co2气体，过滤、洗涤，得到碳酸氢钠晶体；将碳酸氢钠晶体加热分解得到产品碳酸钠。(1)试写出上述制备过程中进行反应的化学方程式：_ _。(2)工业上制得的碳酸钠固体中常含有少量的cl、so和fe3，为验证这三种杂质离子的存在，设计实验方案，进行检验，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、naoh溶液、澄清石灰水、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、20%kscn溶液、agno3溶液、烧杯、试管、带塞导气管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量该碳酸钠固体于试管中，加入过量稀硝酸，充分溶解后，将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：步骤4：(3)某同学欲测定某天然碱的组成(2na2co3nahco3xh2o)，实验如下：配制100 ml 0.200 moll1 ba(oh)2溶液：称取_g ba(oh)28h2o固体，置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。称取3.320 g天然碱溶于水，配成100 ml溶液，取10.00 ml该溶液于烧杯中，逐滴加入0.100 moll1 ba(oh)2溶液，恰好使co、hco完全沉淀时消耗ba(oh)2溶液的体积为30.0 ml。计算：生成沉淀的质量为_g。x_。单元检测(五)1c2.a3.c4c解析：根据酸碱不能混放及易燃物质不能与氧化剂、易爆剂混放的存放原则可知，naoh不能与浓硫酸、浓盐酸、苯酚混放；活性炭、甲苯与kmno4、kclo3等不能混放。选项a中的不能混放，选项b中不能混放，选项d中和皆不能混放。5c解析：硝酸可以将4价的硫氧化为6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4，但加硝酸之前也有可能是baso3，所以该实验不能确定na2so3是否被部分氧化。6d解析：苯与ccl4比较，前者的密度比水小，后者的密度比水大，溴水滴入苯中振荡后，水中的br2转移到苯层中，苯在上层；溴水滴入到ccl4中振荡后，水的br2转移到ccl4层中，ccl4在下层；溴水滴入nai溶液中，会置换出i2，溶液颜色变深；溴水滴入亚硫酸钠溶液中时，br2跟亚硫酸钠反应，颜色褪去；溴水滴入氯化钠溶液中，不发生化学反应，溴水稀释。fecl3溶液滴入苯、ccl4中，可根据分层现象区分；fecl3溶液滴入nacl溶液中，不会产生明显现象；fecl3溶液滴入nai溶液中会生成i2；fecl3溶液滴入na2so3溶液中会发生如下反应：2fe3soh2o=2fe2so2h，能产生气泡、溶液褪色等多种现象。酸性kmno4滴入苯和ccl4中，也可根据分层现象区分；酸性kmno4滴入nacl溶液中无明显现象；酸性kmno4滴入nai溶液中会生成i2，滴入na2so3溶液中会生成硫酸钠，都会产生明显的实验现象差异。故a、b、c项都可选用。7bd8ab解析：、都生成污染性气体，不生成污染性气体且hno3全部转化为cu(no3)2。制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，故方法中，从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好。9(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠产生(3)取少量滤液，滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变红色(4)将fe2氧化成fe3且不引入新的杂质加热浓缩、冷却结晶、过滤fe33h2ofe(oh)33h，过量盐酸抑制fecl3水解10(1)naoh溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(2)快乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3)naoh能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，naoh浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大naoh的浓度(或体积、用量)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发11(1)naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl2nahc