【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题九 化学反应原理综合题型研究提优检测与评估(1).doc

专题九化学反应原理综合题型研究非选择题1. 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)已知在常温常压下:2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g)h=-1 275.6 kjmol-1h2o(l)h2o(g)h=+44.0 kjmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:。 (2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应a:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h1反应b:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h2取五份等体积co2和h2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系曲线如右图所示,则上述co2转化为甲醇的反应的h1(填“”、“=”或“”、“=”或“后者d. 等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,ph:前者后者5. (2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)。实验测得不同温度下的平衡常数列于下表:温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/moll-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判断该分解反应已经达到平衡的标志是(填字母)。 a. 2v(nh3)=v(co2)b. 密闭容器中总压强不变c. 密闭容器中混合气体的密度不变d. 密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据,列式计算25.0 时的分解平衡常数:。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减少”或“不变”)。 氨基甲酸铵分解反应的焓变h(填“”、“=”或“t2t3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“x”、“y”或“z”),选择的理由是。 (3)合成气经压缩升温后进入10 m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:2h2(g)+co(g)ch3oh(g)h =-90.8 kjmol-1,t4下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入co、h2,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下:物质h2coch3oh浓度/moll-10.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小:v正(填“”、“0。某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:组分hcooch3h2ohcoohch3oh物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间(t)的变化如下图:(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/10-3 molmin-11.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率为molmin-1。(不要求写出计算过程) (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: 。 (3)上述反应的平衡常数表达式为 则该反应在温度t1下的k值为 。 (4)其他条件不变,仅改变温度为t2(t2t1),请在上图中画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。专题九化学反应原理综合题型研究1. (1)ch3oh(l)+ o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-725.8 kjmol-1(2)无副产物生成,原子利用率高bd ch3oh+h2o-6e-6h+co22. (1) n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(l)h=-621.8 kjmol-1(2) h2o2h+h+(3)2s-2e-s2(nh4)2s2o8+2h2oh2o2+(nh4)2so4+h2so4(4)8.010-6过氧化氢在温度过高时迅速分解反应速率趋向于零3. (1)0.56减小co2的浓度(2)0.05 moll-1min-125.0 时,反应物的起始浓度较小,但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大6. (1) bc(2) z催化效率高且活性温度低(或催化活性高,速度快,反应温度低,产率高)(3)(4)提高原料利用率(或提高产量、产率)7. (1)(2)升高温度,增大反应物n2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系(3)66.7%0.0058. (1) 0.0459.010-3(2)反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。反应中期:甲