【创新设计】（江西版）高考化学总复习 热点回头专练5“位—构—性”关系的应用(1).doc

热点回头专练5“位构性”关系的应用1x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 ()。a原子半径：wzyxb简单气态氢化物的稳定性：yzc最高价氧化物对应水化物的酸性：wzd四种元素的单质中，z的熔沸点最高解析根据提供信息，y为o，则x为n，z为s，w为cl。原子半径：sclno，a错；非金属性：os，则简单气态氢化物的稳定性：h2oh2s，b对；非金属性：cls，则最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4，c对；四种元素的单质中，s在常温下为固体，其余为气体，故s的熔沸点最高，d对。答案a2短周期元素x、y、z、w、q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是 ()。a工业上常用电解法生产z、q的单质b形成的简单离子的半径大小顺序：r(z)r(q)r(y)cz的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸d最简单气态氢化物的热稳定性：wx解析根据元素在周期表中的位置可确定x、y、z、w、q分别为c、f、al、si和cl。a项，al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到cl2；b项，简单离子半径顺序为clfal3；c项，al的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3，为两性氢氧化物；d项，由非金属性：csi，可确定气态氢化物稳定性：ch4sih4。答案a3现有a、b、c、d四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：acbd；原子的最外层电子数：acbd8；原子的核外电子层数：bc2a；b元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()。a由a、b两种元素组成的一种常见气体显碱性bd元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有h2生成cc元素不可能在第一周期，也不可能在第a族da、b、c、d四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析根据题意知：a为氢，b为氮，c为氟，d为铝，则d选项错误。答案d4已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。a工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质b元素a、b组成的化合物在常温下一定呈气态c化合物ae与ce含有相同类型的化学键d元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应解析据题意，b为c(碳)，c为na(钠)，d为al(铝)，在al之后单质为气体的只有cl(氯)，即e为cl，a为h(氢)。如正戊烷在常温下为液体，b项错误；hcl中的化学键是共价键，nacl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，c项错误；c的最高价氧化物对应的水化物为naoh，d的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3，它们之间可以发生反应。答案a5j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ()。jra. j和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键b工业上用电解m和t组成的化合物来制备mcr、t两元素的气态氢化物中，r的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto4解析由题干和j、r在周期表中的相对位置，可推知j：c；m：al；r：s；t：cl。a错，c和h组成的化合物分子中不一定只含有极性共价键，如chch中含有非极性共价键；b错，alcl3是分子晶体，工业上不用电解它来制备al；c错。s、cl两元素的气态氢化物中，hcl更稳定；d对，c、al、s、cl元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4答案d6短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w的单质是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()。a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2解析首先根据题意，推断出w是li元素，x是c元素，y是al元素，z是s元素。a项，licl中的li不满足8电子稳定结构，ccl4中各原子均满足8电子的稳定结构，故a错误；b项，碳元素和氢元素可形成c2h2、c6h6、c8h8等多种化合物；c项，al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；d项，碳元素和硫元素能形cs2。答案a7短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，a原子的次外层电子数等于b原子的最外层电子数，a与c同主族。则下列叙述正确的是 ()。a原子半径：abcb氢化物稳定性：accb与a的化合物比a与c的化合物熔点低dc最高价氧化物对应的水化物是一种强酸解析由题目推知a：o；b：mg；c：s。a错，原子半径：acc；c错，一般离子化合物的熔沸点比分子化合物的要高，b与a的化合物mgo比a与c的化合物so2熔点高。答案d8(2013西安统考)x、y、z、w、m五种元素中有四种短周期主族元素。四种短周期元素中有两种元素在同一主族；x的核电荷数比y少2个；五种元素中m的原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；五种元素中有两种元素可以形成ab型、a2b3型、a3b4型等多种化合物；x和y可以形成xy、xy2等化合物；z和w可以形成wz、wz2等化合物。请回答：(1)中ab型、a2b3型、a3b4型化合物的化学式分别是_、_、_。(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是_、_、_。(3)很多反应都可以生成m单质，请写出两个生成m单质反应的化学方程式(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取m单质的反应条件)：_、_。(4)已知wz2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1 mol wz2充分反应，放出853 kj的热量，该反应的热化学方程式为_。解析由可知m应为h；由可知ab、a2b3、a3b4应为feo、fe2o3、fe3o4，五种元素中有fe和o；由可知x为c，y为o，则w、z必有一种为fe；再由可知化合物wz、wz2分别为fes、fes2，故w为fe，z为s。答案(1)feofe2o3fe3o4(2)h2coch4(无顺序)(3)2h2o2h2o23fe4h2o(g)fe3o44h2(4)fes2(s)o2(g)fe2o3(s)2so2(g)h853 kjmol19(2013济南期中)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，c的氢化物在常温下为液体，d能形成df型离子化合物，0.9 g e与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 l，f的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：(1)写出元素符号：a_；b_；c_；d_；e_；f_。(2)六种元素中，单质还原性最强的是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_。(3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_ _。(4)d、e元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。(5)写出用惰性电极电解饱和df溶液的化学方程式：_ _。解析(1)根据题意可知a为c，b为n，c为o，d为na，e为al，f为cl。(2)六种元素中单质还原性最强的为na，cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物hclo4的酸性最强。(3)naclo是家用消毒剂，由于clo的水解使溶液呈碱性。(4)naoh溶液和al(oh)3发生反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o。(5)用惰性电极电解饱和nacl溶液的化学方程式为2nacl2h2o2naohh2cl2。答案(1)cnonaalcl(2)nahclo4(3)cloh2ohclooh(4)al(oh)3oh=alo2h2o(5)2nacl2h2o2naohh2cl210(2013成都统考)a、b、c是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最高正价与最低负价的代数和为2；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物；b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍。(1)写出常温下c的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(2)意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的b4气态分子。b4分子结构与白磷分子结构相似()，已知断裂1 mol bb键吸收167 kj的热量，生成1 mol bb键放出942 kj热量。试判断相同条件下b4与b2的稳定性顺序是：_。(3)由b、c两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则x与水反应的化学方程式是_。解析a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a是碳元素；b元素最高正价与最低负价的代数和为2，则b是第a族元素；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物，所以c应该是氯元素；又因为b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍，所以b是氮元素。(1)氯气和强碱溶液反应的离子方程式为cl22oh=cloh2ocl。(2)断裂1 mol n4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kj61 002 kj，而形成2 mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kj21 884 kj，这说明n4转化为氮气的过程是放热的，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于n4的。(3)x分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以x的化学式是ncl3，则其和水反应的方程式是ncl33h2o=nh33hclo。答案(1)cl22oh=cloh2ocl(2)n4”、“”或“”)。(6)元素f的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 ml(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 ml(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的ph为_。解析原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，b元素是碳；题意说明c元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；e元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以d、e是氧、硫，则f是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；s、o形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。(4)nahso4为强酸酸式盐、nahso3为弱酸酸式盐，