化学人教版九年级下册物质的构成与组成

设计题目物质的构成与组成教学内容构成物质的微粒；组成物质的元素教学对象九年级学生教学目标重点：1物质构成的微粒：分子、原子、离子的定义及区别。2.元素的定义及元素符号的意义。3.化学式的意义。4.化学符号周围数字的意义。难点：1.元素符号意义及化学式的意义。2.化学用语里数字的意义。教学策略替代式教学策略教学过程教学步骤所用时间教 师 活 动学 生 活 动设计说明引入教学过程小结当堂检测2分钟30分钟5分钟10分钟这节课我们一起回忆构成与组成的基本内容，首先请同学们回忆物质的构成微粒有哪些？ 考点1.构成物质的微粒1.分子(1)定义：分子是保持物质_的最小粒子。 (2)性质：分子具有质量小、体积小、不停运动、分子间有_等性质。 (3)特点：分子是由_构成的。在化学变化中，分子_(填“可以”或“不可以”，下同)再分；在物理变化中，分子_再分。 (4)构成物质：非金属气态单质、非金属化合物、酸类、有机化合物是由分子构成的。 (5)表示方法：分子用化学式表示，如水分子：H2O2原子(1)定义：原子是_中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)构成物质：金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质。(4)表示方法：原子用_表示，如氢原子：H。思考：分子与原子的主要区别？ 3离子(1)定义：离子是_的原子或原子团。带正电荷的叫_，带负电荷的叫_。(2)构成物质：金属氧化物、碱类、盐类。(3)表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷和电性，如铝离子：_ 例1（2016济宁）对下列事实的解释，不合理的是()A通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小C干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化D蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大考点2原子结构原子由 和 构成注意：在原子中，核电荷数质子数核外电子数原子序数。不同种类的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。 考点3原子的核外电子排布1排布规律已知原子的核外电子最少的只有_层，最多的有_层，最外层电子数最多不超过_个(只有一层的，最外层电子不超过_个)。2原子结构示意图(以钠原子为例)（课件展示内容）例2（2016烟台）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()考点4相对原子质量1定义：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2表达式(1)相对原子质量(2)相对原子质量_。例3（2016株洲）元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是()A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 刚才我们回忆了物质的构成，那么物质由什么组成呢？考点5元素1元素(1)概念：具有相同_(即核电荷数)的一类原子的总称 提醒：元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na、NH4。同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。思考：1. 决定元素种类的是什么？2. 决定元素化学性质的是什么？(2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小是_(填元素符号，下同)、Si、_、Fe，其中含量最多的金属元素为_。(3)意义：宏观：表示一种元素，有些还表示某单质；微观：表示这种元素的一个原子。如H：宏观表示_；微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_。如2H：表示_ (4)元素的分类金属元素：铁(Fe)、铜(Cu)，一般为“钅”字旁，金、汞除外。非金属元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“气”“氵”为偏旁。稀有气体元素：氦(He)、氖(Ne)等。2元素周期表(1)元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(2)原子中，原子序数_。（3）元素周期表每一格意义例4（2016南京）在元素周期表中硅元素的某些信息如图104所示，下列有关硅的说法错误的是()A属于金属元素B元素符号为“Si”C原子序数为“14”D相对原子质量为“28.09” 考点6化合价1概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。2规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。(2)氢元素通常显_价，氧元素通常显_价。(3)在化合物中元素化合价的代数和为_。(4)在单质里，元素的化合价为_。3常见元素和原子团的化合价(1)常见元素的化合价(注：有着重号的为负价)一价氯氢钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(2)常见原子团的化合价1：NO3、OH； 2：SO42、CO32； 3：PO43；1：NH4。4应用(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式。(2)应用化合价检验和书写离子符号。例5（2016兰州）LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知锂的化合价为1，P的化合价为5，则LiFePO4中Fe的化合价是()A2 B0 C3 D6例6（2016北京）某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写不正确的是()考点7化学式1定义：用_和_的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。2书写(1)单质：用元素符号(如C、S、Fe、Cu、He等)或在元素符号右下角加数字来表示(如O2、N2、I2、C60等)。(2)化合物：根据化合价书写。书写步骤是“排序标价确定原子个数”。如：某铁的氧化物中铁元素为3价，写出该铁的氧化物的化学式。根据名称书写。一般是“顺写反读”。如：氯化钠NaCl；硫酸铜CuSO4；二氧化碳CO2。3意义化学式的含义(以H2O为例)：(1)表示一种物质：_；(2)表示这种物质的元素组成：_；(3)表示这种物质的一个分子_；(4)表示这种物质的一个分子的构成：_。4化学符号周围数字的意义(1)符号前面的数字：2H表示_；2H2O表示_；2Mg2表示_。(2)元素符号右下角的数字：表示一个分子中该原子的个数，如H2中的“2” 表示_。(3)元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。如Mg2中的“2” 表示一个镁离子带_。(4)元素符号正上方的数字：表示元素的化合价，如 中的“2” 表示氧化镁中镁元素 _。例7（2016淮安）下列化学符号与含义相符的是()AKCl 2氯化钾B3OH13个氢氧根离子CCl22个氯原子D2SO32个三氧化硫分子例8（2016苏州）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是()AH2 BCu CCO2 DHCl本节课我们回忆物质的构成与组成的相关内容，请同学归纳一下有哪些知识点巡视学生练习情况学生回忆并回答学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。学生比较两者的异同点，加深理解学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。直击中考紧扣考点学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。学生思考回答直击中考紧扣考点学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。及时练习巩固知识学生思考回答学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。思考回答学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。思考回答回忆并回答学生思考，回答。回答无误后大屏显示正确内容，学生当堂记忆背诵。及时记忆紧扣考点及时练习学生总结归纳学生思考并回答学生思考讨论并回答紧扣考点针对性练习学生思考讨论，踊跃发言认真完成当堂检查开门见山引入紧扣课本夯实基础紧扣课本夯实基础培养学生归纳能力紧扣课本夯实基础通过及时练习巩固知识点紧扣课本夯实基础紧扣课本夯实基础具体习题加深理解紧扣课本夯实基础比较准确值与近似值的区别通过练习调节上课节奏过渡紧扣课本夯实基础学会将知识归纳总结紧扣课本夯实基础教会学生快速记忆区别的方法直击考点具体练习紧扣课本夯实基础便于记忆直击考点具体练习直击考点具体练习这