山东省德州市高三理综（化学部分）3月模拟考试（德州市一模）.doc

德州市高中三年级模拟检测理科综合试题化学20143 本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。第i卷(选择题 共l07分)注意事项： 每小题选出答案后，用2b铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。 以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：h：1 c：l2 o：16 na：23 c1：355 fe：56 cu：64 zn：65一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中。只有一项最符合题目要求)7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 a日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 b神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 c棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o d工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 a1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 b分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 c该物质能和乙酸发生酯化反应 d分子式为c9h18o9w、x、y、z是短周期元素，其部分性质如下表w单质是淡黄色固体x在地壳中的含量居第二位y原子最外层电子数是电子总数的23z第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 az的氧化物属于碱性氧化物 b最高价氧化物对应水化物的酸性：yx c离子半径：zw d气态氢化物的热稳定性：xw10下列叙述正确的是 a酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 b将naoh溶液逐滴加入fecl3溶液可制备fe(oh)3胶体 c电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 d离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中11下列化学事实的描述或解释正确的是 ana2so3溶液中：c(h+)+c(hso3-)+2c(h2so3)=c(oh-) bnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o c有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 d铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 a“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 b“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 c吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 d炭粉上发生的反应为：o2+4e-+4h+=2h2o13已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡： k2so4mgso42caso4(s)=2ca2+2k+mg2+4so42-，不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是 a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动 b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 c该平衡的ksp=c(ca2+)c(k+)c(mg2+)c(so42-) d升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动第卷(非选择题，共l 93分)注意事项： 1第卷共18个题。其中2130题为必做部分。3138题为选做部分。考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题作答。不按规定选做者。阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l个物理题、1个化学题和1个生物题。其他作答的题目答案无效. 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效.【必做部分】28(18分)三种短周期元素x、y、z，它们的原子序数之和为16，x、y、z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，x和y的单质直接化合形成气体a，x和z的单质直接化合形成液态化合物b，y和z的单质直接化合形成的化合物c是一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)y元素在周期表中的位置是 。(2)c可在x的单质中燃烧得到y的单质和化合物b，利用此反应可制成新型的化学电源(koh溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称)；负极的电极反应式为 。(3)c与x的单质反应生成a的化学方程式为 。(4)常温下，c的水溶液的ph=12，则该溶液中由水电离的c(oh-)= 。若向c溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下c溶液中水的电离程度。(5)在2l密闭容器中放入1molc气体，在一定温度进行如下反应：2c(g) y2(g)+3z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间tmin012345总压强p l00 kpa44.65.45.866该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时c的转化率为 。(6)已知：y2(g)+2x2(g)=2yx2(g) h=+677 kjmol-1。y2z4(g)+x2(g)=y2(g)+2z2x(g) h=-534 kjmol-1。则2y2z4(g)+2yx2(g)=3y2(g)+4z2x(g) h= kjmol-1 29(19分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 i实验室中以粗铜(含杂质fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 (2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。(3)反应后，盛有naoh溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含fe、c)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 ii将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ；(2)某同学用实验制得的cucl22h2o晶体配制01 moll-1的cucl2溶液，在称量出cucl22h2o晶体后，溶解该晶体的具体操作为 (3)溶液l可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的(填序号) anaoh bnh3h2o ccuo dcuso4 ecu2(oh)2co3(4)反应是向溶液2中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出制备cucl的离子方程式： .30(16分)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(naclo2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o； 常温下，ksp(fes)=6310-18；ksp(cus)=6310-28；ksp(pbs)=24 10-28(1)反应i中发生反应的离子方程式为 。(2)从滤液中得到naclo23h2o晶体的所需操作依次是 (填写序号)。a蒸馏 b蒸发浓缩 c过滤 d冷却结晶 e灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(naclo2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是hclo2。下表是25时hclo2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸hclo2hfh2co3h2skamoll-1110-26.310-4k1=4.3010-7k2=5.6010-11k1=9.110-8k2=l.110-12常温下，物质的量浓度相等的naclo2、naf、nahco3、na2s四种溶液的ph由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的naf、naclo2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。na2s是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的cu2+、fe2+、pb2+离子，滴加na2s溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5moll-1)此时体系中的s2-的浓度为 。(4)装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为112l(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。【选做部分】31(12分)【化学化学与技术】32(12分)【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有和两种原子，它们互称为 ，钛基态原子的电子排布式为 ；(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 ；(3)纳米tio2是一种应用广泛的催化剂，纳米tio2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(4)现有含ti3+的配合物，化学式为ticl(h2o)5cl2h2o。配离子ticl(h2o)5 2+ 中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。33(12分)【化学有机化学基础】合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料g、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物i的合成路线如下：已知： rch2ch=ch2rchclch=ch2rch2ch=ch2rch2ch2ch2cho(1)c的结构简式是 ，e中的官