山东省高考化学一轮复习 第11章 化学实验基础试题.doc

第十一章化学实验基础第一讲化学实验基础一、选择题1下列关于酸碱指示剂或ph试纸的说法正确的是()。a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液c可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂d用ph试纸测定某溶液的ph8.5，此溶液一定是某种碱的溶液解析酚酞的变色范围是8.210.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，b错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液做指示剂，c错；ph试纸只能粗略测定溶液的ph，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，d错。答案a2.下列关于试剂存放的叙述正确的是()。a浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识b金属钠保存在ccl4中(钠的密度小于ccl4)c氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中d硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中解析浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标识，a正确；因钠的密度小于ccl4，故把钠放入ccl4中时，钠浮在ccl4的表层，起不到保护作用，b错；因naoh能与玻璃中的sio2反应，生成具有黏性的na2sio3，时间长了，玻璃塞会粘住瓶口，c错误；agno3见光易分解，应把agno3溶液放在棕色细口瓶中，d错。答案a3下列有关实验原理或操作正确的是()a实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取cuso45h2ob用湿润的ph试纸来测溶液的phc用kscn溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质d用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴解析 硫酸铜晶体应采用加热、浓缩、结晶、过滤的方法，a不正确；用ph试纸测溶液的ph，不能湿润，b不正确；苯易溶于四氯化碳，萃取剂与溶剂不能互溶，d不正确。答案 c4进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是()。a用方法点燃酒精灯b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液c用制备氢气并检验h2的可燃性d用配制硫酸溶液解析切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，a项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上2%5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗，b项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，c项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人，d项错。答案b5下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()解析 碘溶于酒精，故不能用分液的方法分离，a错；制备氨气应用铵盐和碱混合加热，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷后又会化合，故b错；氯气可与naoh溶液反应，故不能用naoh溶液洗气，故c错；no不溶于水也不与水反应，故可以用排水法收集，d正确。答案 d6下列试剂的保存或使用正确的是()a金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油b过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中c称量naoh固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放naoh，右边纸上放砝码d做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素解析 金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，选项a错误；过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，选项b错误；氢氧化钠具有腐蚀和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，选项c错误；选项d正确。答案 d7下列有关实验原理或实验操作正确的是()。 图 图a用水润湿的ph试纸测量某溶液的phb用量筒量取20 ml 0.500 0 moll1 h2so4溶液于烧杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 moll1 h2so4溶液c实验室用图所示装置制取少量氨气d实验室用图所示装置除去cl2中的少量hcl解析a项ph试纸使用前不能用水润湿；b项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，应用容量瓶配制；c项试管中的空气无法排出。答案d二、非选择题8托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释任意某一浓度的溶液e量取一定体积的液体f用来加热溶解固体溶质(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同)，读数为_ml；为滴定管的是_，读数为_ml。解析 (1)计量体积的玻璃仪器有具体使用温度。(2)容量瓶只能用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。(3)量筒无零刻度，滴定管小(数)上、大(数)下。量筒精确度为0.1 ml，滴定管精确度为0.01 ml。由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。答案 (1)容量瓶、滴定管、量筒(2)bcdef(3)2.62.509以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是。a是量筒，读数为2.5 mlb是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为2.5 mld是温度计，读数是2.5 (7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取co2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。解析在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知是温度计，是量筒，读数精确到小数点后一位，是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选b。(7)可在漏斗颈下端套上一个试管。答案(1)容量瓶冷凝管(2)(3)试管(4)(5)(6)b(7)10化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶蒸馏烧瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 ml某溶液，应选择的烧杯是_ (用字母回答)。a400 ml烧杯 b250 ml烧杯c100 ml烧杯 d50 ml烧杯(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集nh3或hcl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶a中的试剂与分液漏斗b中的试剂均为无色液体，则烧瓶a中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗b中试剂的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶a中应加入的固体试剂为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。解析浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备hcl气体。naoh(或cao或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在naoh(或cao或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集氨气。答案(1)(2)c(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量的热naoh(或cao或碱石灰)cb11cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量fe、al等杂质)制取cocl26h2o的一种新工艺流程如下图。 已知：钴与盐酸反应的化学方程式为co2hcl=cocl2h2。cocl26h2o的熔点为86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表。沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题。(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_。(2)加入碳酸钠调节ph至a，a的范围是_。(3)操作包含3个基本实验操作，它们是_、_和过滤。(4)制得的cocl26h2o需减压烘干的原因是_。(5)为测定产品中cocl26h2o的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的agno3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中cocl26h2o的质量分数大于100%，其原因可能是_(任写1点)解析 根据工艺流程图可知，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体(氮氧化物)的排放，防止大气污染。含钴废料中含少量fe、al等杂质，流程中应形成fe(oh)3、al(oh)3沉淀，不能形成co(oh)2沉淀，故加入碳酸钠调节ph至a，a的范围是5.27.6。样品中含有的nacl杂质和agno3溶液反应生成氯化银沉淀或者烘干时cocl26h2o失去了部分结晶水都能造成所测得的产品中cocl26h2o的质量分数大于100%。答案 (1)减少有毒气体的排放，防止大气污染(2)5.27.6(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)降低烘干温度，防止产品分解(5)样品中含有nacl杂质(或烘干时cocl26h2o失去了部分结晶水)第二讲物质的检验、分离和提纯一、选择题1下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()。a b c d解析普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。答案c2有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存在b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co存在c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐酸盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的解析 a项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；b项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；c项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；d项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，cucl2溶液中出现蓝色沉淀，fecl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，mgcl2溶液中出现白色沉淀，nacl溶液没有现象。答案 c3根据下列实验事实得出的结论正确的是()。a气体品红溶液褪色结论：原气体一定是so2b气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃c某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸d某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有fe3解析a项中o3、cl2、no2等都能使品红溶液褪色；b项中h2s、cxhy、hcho都可出现此现象；c项中浓hno3等也有此现象。答案d4为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 ml的量筒量取4.80 ml的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有so为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去no中混有的no2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集abcd解析 本题考查实验基本操作，中等难度。中10 ml量筒可量取4.8 ml浓硫酸；中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；中若原溶液中含有so也有此现象；中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；中no易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。均正确。故选c。答案 c5下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()aba(oh)2、kscn、nacl、mg(no3)2(fecl3溶液)bnano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3(h2so4溶液)cnh4br、k2co3、nai、cacl2(agno3溶液)d(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3(koh溶液)解析本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。a中可先利用fecl3鉴别出ba(oh)2产生红褐色fe(oh)3沉淀和kscn(溶液变为红色)，然后再利用ba(oh)2鉴别出mg(no3)2(产生白色沉淀)，最后一种为nacl，故能鉴别；b中可将h2so4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为nahco3，产生白色沉淀的为na2sio3，产生刺激性气味气体的为(nh4)2so3，余下的为nano3，故能鉴别；c中用agno3溶液无法鉴别cacl2溶液和k2co3溶液；d中可将koh溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为cuso4，先产生白色沉淀后又溶解的为alcl3，加热有刺激性气味气体产生的为(nh4)3po4，没有明显现象的是nabr溶液，故选c。答案c6下列有关除杂的实验操作合理的是()。a除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃b除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉c除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤d除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；d项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质cacl2。答案c7除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ()。选项物质(杂质)试剂aal2o3(sio2)naoh溶液bco2(so2)na2co3溶液cfecl2溶液(fecl3)fe粉dnahco3溶液(na2co3)ca(oh)2溶液解析a项二者均与naoh溶液反应；b项二者都能与na2co3溶液反应，应将混合气体通过饱和nahco3溶液洗气；c项fe粉能将fe3还原为fe2；d项，二者都能与ca(oh)2溶液反应。答案c二、非选择题8下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝_(填“向左”或“向右”)旋动。(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(3)反应生成沉淀的离子方程式为_ _。(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(6)洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。解析 整个实验过程中共有四处用到玻璃棒：溶解时搅拌，加速固体的溶解；加热蒸发时搅拌，防止液体物质飞溅；过滤和沉淀洗涤时引流；用玻璃棒将固体转移到研钵中。洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质na2so4。检验是否洗净可用bacl2溶液。答案 (1)向右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)cu22oh=cu(oh)2(4)搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅(5)引流(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作23次bacl29实验室需要纯净的nacl溶液，但现有的nacl晶体混有少量na2so4和(nh4)2co3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(nh4)2co3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(nh4)2co3已除尽的方法是_。(2)除去so的方法是_。判断so已除尽的方法是_。解析比较nacl和(nh4)2co3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(nh4)2co3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去so是使用过量的bacl2溶液，接着又要用过量的na2co3溶液来除去过量的bacl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的na2co3。答案(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量bacl2溶液，再加入过量na2co3溶液，过滤后，滤液中加入适量的盐酸取加入bacl2溶液后的上层清液，再滴入少量bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成10实验室可用如图所示的装置进行co和co2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有nahco3溶液、naoh溶液、nahs溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_，分离时应先关闭_。打开_，发生反应的离子方程式为_。(3)第二步分离出_时，先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。解析co与所提供试剂均不发生反应，而co2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将co2从盐中分离出来。答案(1)naoh溶液浓硫酸稀硫酸(2)cobaco22oh=coh2o(3)co2abco2h=h2oco211氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是_。(2)工业食盐中含ca2、mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。(3)如果粗盐中so含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_(选填a、b、c)。aba(oh)2bba(no3)2cbacl2(4)为了有效地除去ca2、mg2、so，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3(5)脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去nacl。答案(1)2h2e=h2(或2h2o2e=h22oh)淀粉、碘化钾(或淀粉碘化钾溶液)(2)ca2co=caco3、mg22oh=mg(oh)2(3)ac(4)bc(5)加热蒸发过滤第三讲物质的制备及实验方案的设计与评价一、选择题1下列实验方案合理的是()。a用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫b用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物c用灼热的铜丝网除去n2中混有的少量o2d用燃烧的方法除去co2中混有的少量co解析乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，a项错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚难溶于水但易溶于有机溶剂，如苯中，b项错误；氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜而除去，氮气在加热条件下不能与铜反应，c项正确；因co2中混有少量的co，此混合气体不能燃烧，d项错误。答案c2某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是()a钠燃烧产生苍白色火焰b浸有naoh溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气c反应产生的大量白烟是氯化钠晶体d若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收解析 钠燃烧为黄色火焰，a错。答案 a3下图的实验装置用来分离co2和co气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是()。anahco3饱和溶液、12 moll1盐酸、18.4 moll1硫酸bna2co3饱和溶液、2 moll1硫酸、naoh饱和溶液cnaoh饱和溶液、2 moll1硫酸、18.4 moll1硫酸d18.4 moll1硫酸、naoh饱和溶液、18.4 moll1硫酸解析由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的co2，可排除a、d两项；丙中所盛试剂用于干燥co和co2气体，排除b项。答案c4用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()a装置甲：防止铁钉生锈b测定同温同浓度的nacl和naf溶液的ph，确定f、cl两元素的非金属性的强弱c装置乙：除去乙烷中混有的乙烯d用ca(oh)2溶液来鉴别na2co3溶液和nahco3溶液解析 本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的ph，无法确定元素的非金属性强弱，故b错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的co2仍会混在乙烷中，故c错；d中na2co3溶液和nahco3溶液和ca(oh)2反应都有caco3沉淀生成，故d错。答案 a5下列制备和收集气体的实验装置合理的是()。解析用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；no能与空气中的氧气反应生成no2且和空气密度相近，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”。答案d6用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()a使铁在潮湿的空气中缓慢氧化b铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解c使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解d使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析 a项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；b项，fefecl3fe(oh)3fe2o3，方案合理；c项，fefeso4fe(oh)2，fe(oh)2在空气中加热时部分氧化为fe(oh)3，分解产物中既有feo，又fe2o3等；d项，fe与hno3反应产生大气污染物no。答案 b7下述实验设计能够达到目的的是()。选项实验目的实验设计a除去co2中少量的so2将混合气体通过饱和na2co3溶液b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸c检验溶液中是否含有fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加kscn溶液d证明h2co3酸性比h2sio3强将co2通入na2sio3溶液中解析除去co2中少量的so2，应将混合气体通过饱和nahco3溶液，a错误；除去cu粉中混有的cuo，应向混合物中滴加适量非氧化性酸(如稀硫酸、稀盐酸等)，b错误；检验溶液中是否含有fe2，应向溶液中先滴加kscn溶液，若颜色无变化，再滴入氯水溶液变血红色，c错误。答案d二、非选择题8某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究so2与na2o2反应的产物。测得反应前c管的质量为m1 g，反应后c管的质量为m2 g，反应后装置d质量增加了n g。请分析：.装置b的作用_；装置d的作用_。.如何检验反应中是否有o2生成_。.对c中固体产物提出如下假设：假设1：只有na2so3，假设2：只有na2so4假设3： _。(1)若na2o2反应完全，为确定c中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将c中的固体配成溶液，加ba(no3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是na2so4。该方案是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)若假设1成立，某同学以反应前后c管的质量差(m2m1)g为依据推断生成na2so3的质量为(m2m1) g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，_。(3)若假设2成立，则参加反应的na2o2的物质的量为_mol(列计算式)。解析.过氧化钠能与水蒸气反应，装置b的作用就是干燥二氧化硫，装置d的作用是防止空气进入c中。.检验氧气的方法是用带火星的木条，观察是否复燃。.假设3为na2so3和na2so4两者的混合物；(1)该方案不合理，因为硝酸有氧化性，即使产物为亚硫酸钠，生成的亚硫酸钡也被氧化成硫酸钡；(2)若假设1成立，则发生反应2na2o22so2=2na2so3o2，(m2m1)g不等于参加反应的so2的质量，故该推算不合理。(3)若假设2成立，则发生反应na2o2so2=na2so4，二氧化硫的质量为(m2m1)g，n(na2o2)mol。答案.干燥so2气体，防止水蒸气与na2o2反应防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置与na2o2反应；同时吸收过量的so2，以免污染空气.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃.有na2so3和na2so4(1)否hno3有氧化性，可将baso3氧化为baso4，据此不能确定产物是na2so3还是na2so4或二者兼有(2)因为该反应中吸收so2的同时有o2产生，所以(m2m1)g不等于参加反应的so2的质量，故该推算不合理(3)9某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1cuso4溶液红色固体实验2cuso4和nacl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器a的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。(4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d中出现白色沉淀。根据现象写出装置b中发生反应的化学方程式：_。(5)问题讨论欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为_；白色物质消失的离子方程式为_。实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。解析 (2)对比(1)中实验1和实验2，实验1中没有白色固体物质生成；该白色物质为铜的化合物，而铜的化合物多为黑色、红色，再结合实验2的电解质溶液增加了nacl，故该白色固体只能是cucl(氯化亚铜)。(3)漏斗种类较多，包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗，解题时要注意区分。用装置a制备氢气，但用稀盐酸制备的氢气中含有hcl和水蒸气两种杂质，前者可用碱液除去(e装置)，后者用浓硫酸除去(c装置)，但干燥装置应该放后，故装置的连接顺序是aecb；如果红色物质含有cu2o，则装置b中会有水生成，可以用装置f中的无水硫酸铜检验，装置d中的agno3溶液用于检验cl。(4)无水硫酸铜不变色，说明没有cu2o，agno3溶液中出现白色沉淀，说明生成物中含有hcl，故装置b中的反应为cucl被氢气还原，生成cu和hcl。(5)由(4)可知红色物质为cu，故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成no；白色物质消失的反应是cucl被稀硝酸氧化为2价铜的反应，硝酸被还原为no。可燃性气体受热前必须排除装置中的空气，防止发生爆炸；上述装置b中若有空气，则其中的水蒸气会使后续检验水的装置f中的物质出现变色，从而干扰cu2o是否存在的判断。答案 (2)cucl(3)分液漏斗aecbfd(若多选装置，只要合理均可给分)(4)2cuclh22cu2hcl(5)3cu8h2no=3cu22no4h2o3cucl4hno=3cu23clno2h2o氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气会干扰cu2o是否存在的判断10某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究cu的常见化合物的性质。过程如下：提出问题：在周期表中，cu、al位置接近，cu不如al活泼，al(oh)3具有两性，cu(oh)2也具有两性吗？通常情况下，fe2的稳定性小于fe3的，cu的稳定性也小于cu2的吗？cuo有氧化性，能被h2、co等还原，也能被nh3还原吗？实验方案：(1)解决问题需用到的药品有cuso4溶液、_(填试剂名称)，同时进行相关实验。(2)解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g cu(oh)2固体，加热至80100时，得到 80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末a。冷却后称量，a的质量为72 g，a的化学式为_。向a中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_。(3)为解决问题，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到cuo变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_。实验结论：(4)cu(oh)2具有两性。证明cu(oh)2具有两性的实验现象是_。(5)根据实验方案(2)，得出的cu和cu2稳定性大小的结论：高温时_；在酸性溶液中_。(6)cuo能被nh3还原。问题讨论：有同学认为nh3与cuo反应后生成的红色物质是cu，也有同学认为nh3与cuo反应后生成的红色物质是cu和a的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证nh3与cuo反应后生成的红色物质中是否含有a：_。解析 (1)要探究cu(oh)2是否具有两性，则需用naoh与cuso4反应生成cu(oh)2，若cu(oh)2能溶解在naoh溶液中，说明cu(oh)2具有酸性；若cu(oh)2能溶解在稀硫酸(或稀盐酸)中，说明cu(oh)2具有碱性，所以需要的试剂为naoh溶液和稀h2so4溶液(或稀盐酸)。(2)98 g cu(oh)2加热到80100时发生分解反应生成80 g黑色的cuo，继续加热到1 000，80 g cuo变为72 g a，所以减少的8 g为氧元素的质量，所以72 g a中n(cu)n(o)21，所以a的化学式为cu2o。cu2o在稀h2so4溶液中发生反应生成cu、