【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第十章 第二节 盐类的水解课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第十章 第二节 盐类的水解课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫c.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo-+h2och3cooh+oh-，下列说法正确的是()a.加入少量naoh固体，c(ch3coo-)增大b.加入少量fecl3固体，c(ch3coo-)增大c.稀释溶液，溶液的ph增大d.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)3.(2013柳州模拟)物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()a.ba(oh)2、na2so3、fecl3、kclb.na2sio3、na2co3、kno3、nh4clc.nh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4d.nahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl4.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()a.nh4cl (nh4)2so4ch3coonab.(nh4)2so4nh4cl ch3coonac.(nh4)2so4nh4cl naohd.ch3cooh nh4cl (nh4)2so45.(2013哈尔滨模拟)已知ha和hb都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，ha溶液中的c(oh-)大于hb溶液中的c(oh-)。下列叙述中不正确的是()a.0.1 moll-1ha溶液中：c(h+)-c(oh-)=c(a-)b.常温下，将ph=3的hb与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性c.0.2 moll-1hb溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合：2c(h+)-2c(oh-)=c(b-)-c(hb)d.物质的量浓度均为0.01 moll-1的naa和nab的混合溶液中：c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)6.(2013河池模拟)在25时，在浓度为1 moll-1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测其c(n)分别为a、b、c(单位：moll-1)。下列判断正确的是()a.a=b=cb.abcc.acbd.cab7.现有amoll-1nax和bmoll-1nay两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)()a.若a=b且ph(nax)ph(nay)，则酸性hxhyb.若a=b且c(x-)=c(y-)+c(hy)，则酸性hxhyc.若ab且c(x-)=c(y-)，则酸性hxhyd.若a=0.1且两溶液等体积混合，则c(x-)+c(hx)=0.1 moll-18.(2013崇左模拟)下列说法正确的是()a.常温下，ph=3的hx(一元酸)溶液与ph=11的yoh(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的ph一定大于或等于7b.在相同温度下，浓度均为0.1 moll-1的(nh4)2fe(so4)2和(nh4)2so4溶液中，c(n)相同c.在phc(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.0.4 moll-1盐酸与0.1 moll-1naalo2溶液等体积混合，所得溶液中：c(cl-)c(na+)c(al3+)c(h+)c(oh-)9.25时，向10 ml 0.01 moll-1koh溶液中滴加0.01 moll-1ch3cooh溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()a.ph7时，c(ch3coo-)c(k+)c(h+)c(oh-)b.phc(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c.vch3cooh(aq)=10 ml时，c(k+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)d.vch3cooh(aq)=20 ml时，c(ch3coo-)c(k+)c(h+)c(oh-)10.常温下将ph=2的hcl溶液v1ml与ph=a的氨水v2ml混合。下列说法正确的是()a.若a=12，混合后溶液ph7，则v2一定大于v1b.若a=12，混合后溶液ph=7，则混合溶液v总2v2c.若v1=v2，且hcl与氨水恰好完全反应，则a12d.若v1=v2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2013来宾模拟)现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：请回答：(1)a、w的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。(2)d溶液ph7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示) 。(3)等物质的量浓度的a、b、c、d溶液，ph由大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的c溶液与nh4cl溶液相比较，c(n)：前者后者(填“”或“=”)。(5)若b、c的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。12.(14分)(2013兰州模拟)()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(moll-1)naoh的物质的量浓度(moll-1)混合后溶液的ph甲0.10.1ph=a乙0.120.1ph=7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph=10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？ 。(2)乙组混合溶液中c(a-)和c(na+)的大小关系是。a.前者大b.后者大c.二者相等d.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na+)-c(a-)=moll-1。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2bh+hb-hb-h+b2-回答下列问题：(5)在0.1 moll-1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。a.c(b2-)+c(hb-)=0.1 moll-1b.c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1 moll-1c.c(oh-)=c(h+)+c(hb-)d.c(na+)+c(oh-)=c(h+)+c(hb-)13.(16分)(能力挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：含杂质的已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表：fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂x的是 。a.k2cr2o7b.nacloc.h2o2d.kmno4(3)加入的物质y是。(4)若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的？(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 。答案解析1.【解析】选d。a项是因为na2co3水解显碱性与玻璃中的sio2作用生成黏性的na2sio3；b项是因为nahco3与al2(so4)3相互促进水解：al3+3hcal(oh)3+3co2；c项是因为c水解显碱性，能够除去油污；d项与盐类的水解无关。2.【解析】选a。加入少量naoh固体，会增大溶液中oh-的浓度，使平衡向左移动，c(ch3coo-)增大，故a项正确；加入少量fecl3固体，fecl3水解显酸性，ch3coona水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(ch3coo-)减小，故b项不正确；稀释溶液，c(oh-)减小，溶液的ph减小，故c项不正确；若c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)，则有c(na+)+c(h+)c(oh-)+c(ch3coo-)，不符合电荷守恒原理，故d项不正确。3.【解析】选b。酸性：h2co3h2sio3，根据水解规律：na2sio3水解程度大于na2co3，b项正确。4.【解析】选b。nh4hso4完全电离，溶液显强酸性，(nh4)2so4比nh4cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比na2co3要弱。5.【解析】选d。弱酸溶液中的h+是由酸和h2o电离生成的，而oh-完全是由h2o电离生成的，所以有c(a-)=c(h+)-c(oh-)，a正确；因hb是弱酸，ph=3的hb与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后，hb剩余很多，故显酸性，b正确；0.2 moll-1hb溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合后，生成浓度均为0.05 moll-1的hb溶液和nab溶液，根据物料守恒c(hb)+c(b-)=2c(na+)和电荷守恒c(h+)+c(na+)=c(b-)+c(oh-)即可推出2c(h+)-2c(oh-)=c(b-)-c(hb)，c正确；ha溶液中的c(oh-)较大，则ha电离出的c(h+)较小，故ha的酸性弱于hb，则naa水解程度大，产生的c(ha)大，故d项中的微粒大小顺序应为c(oh-)c(ha)c(hb)c(h+)。6.【解析】选d。三种溶液中都存在水解平衡：n+h2onh3h2o+h+，对于(nh4)2co3来说，因c+h+hc，而使上述平衡向右移动，促进了n的水解；对于(nh4)2fe(so4)2来说，fe2+2h2ofe(oh)2+2h+，c(h+)增大，抑制n的水解。7.【解析】选b。等浓度的nax和nay，前者碱性强，说明x-比y-易水解，酸性hxb)，说明x-水解程度大于y-，故酸性hxhy，c项不正确；两溶液等体积混合后c(nax)=0.05 moll-1，则c(x-)+c(hx)=0.05 moll-1，故d项不正确。【误区警示】本题易错选d，原因是忽视等体积混合时，溶液浓度变为原来的1/2。8.【解析】选d。a项若hx为强酸，yoh为强碱，则ph=7；若hx为弱酸，yoh为强碱，则ph7，故a项不正确；b项中由于fe2+的水解会抑制n的水解，故(nh4)2fe(so4)2溶液中的c(n)比(nh4)2so4中的大，b项错误；c项中根据关系式可知c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-)，而此关系式不符合电荷守恒，c项错误。d项所得溶液为等浓度的alcl3与nacl的混合溶液，d项正确。【方法技巧】粒子浓度关系的判断技巧(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。(2)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；hcn、nacn混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。(3)对于存在电离和水解过程的naha溶液，若溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，c(a2-)c(h2a)；若溶液呈碱性，则电离程度小于水解程度，c(h2a)c(a2-)。9.【解析】选d。a项，当ph7时，应有c(h+)c(oh-)，a错误；b项，当phc(oh-)，根据电荷守恒c(ch3coo-)+c(oh-)=c(k+)+c(h+)可知，c(k+)c(k+)c(h+)c(oh-)，b错误；c项，vch3cooh(aq)=10 ml时，恰好得到ch3cook溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为c(k+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，c错误；d项，vch3cooh(aq)=20 ml时，经中和反应后，得到的混合液是等浓度的ch3cook和ch3cooh的混合溶液，由于ch3cooh的电离程度大于ch3coo-离子的水解程度，溶液呈酸性，故d正确。10.【解析】选b。a项，当a=12时，如果v1=v2，氨水过量，混合溶液ph仍然大于7；b项，当a=12时，若混合后溶液ph=7，则v1v2，即v总2v2，b项正确；c项，当v1=v2，且hcl与氨水恰好完全反应时，ac(cl-)c(oh-)c(h+)。11.【解析】由a、b混合产生沉淀，再加入b，沉淀溶解，推断a为alcl3、b为naoh，则x为al(oh)3，w为naalo2。由b、c混合放出使石蕊变蓝的气体y可推知c为nh4hso4，则y为nh3。由此可知d为na2co3，d与c反应可生成co2气体。(1)alcl3溶液蒸干灼烧后得al2o3，naalo2溶液蒸干灼烧得naalo2。(2)na2co3在水中水解使溶液呈碱性，ph7。(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知ph大小顺序为naohna2co3alcl3nh4hso4。(4)nh4hso4溶液的酸性大于nh4cl溶液，n水解程度小，浓度大。(5)b、c混合恰好完全反应时，溶质为na2so4、(nh4)2so4，溶液呈弱酸性，若呈中性，则应naoh稍过量。故离子浓度关系为c(na+)c(s)c(n)c(h+)=c(oh-)答案：(1)al2o3naalo2(2)大于c+h2ohc+oh-(3)naohna2co3alcl3nh4hso4(4)(5)c(na+)c(s)c(n)c(h+)=c(oh-)12.【解析】(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a=7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，因c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(a-)。(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph7知a-水解程度大于ha的电离，离子浓度大小关系为c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)。(4)据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，推导c(na+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+)=10-4-10-10(moll-1)。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断a项为b元素的物料守恒，c项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a=7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c (3)c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)(4)10-4-10-10(5)a、c13.【解析】(1)由cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph知，当