【优化指导】高考化学总复习 课时作业28 镁和铝 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业28 镁和铝 人教版1(2012保定摸底)下列事实不能用金属活动性解释的是()a生活中可用铝制的水壶烧水b镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品c工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠d电解法精炼铜时，其含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部2(2012保定摸底)铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是()a铝片能与盐酸反应生成氢气b氢氧化铝能溶于强碱溶液c氯化铝溶液显酸性d铝能发生铝热反应解析：铝属于两性金属，既有金属性，也有一定的非金属性，而非金属性的体现一般就是其最高价氧化物具有酸性氧化物的性质、最高价氧化物对应的水化物有一定的酸性，可以和强碱溶液反应。答案：b3镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，现有下列气体： 空气co2arh2n2，其中可作冷却气体的是()abc d解析：mg与o2、co2、n2在点燃条件下均反应，分别生成mgo，mgo、c，mg3n2，mg与ar、h2不反应。答案：c4(2012武汉联考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()a摩尔质量之比为23 b物质的量之比为32c质量之比为32 d反应速率之比为23解析：a项，两者摩尔质量之比24 g/mol27 g/mol89；由图像可知生成的气体的量相等，则转移的电子数目相等，二者的物质的量之比为32；质量之比为43；金属镁用的时间短，反应速率快，反应速率之比为32。答案：b5(2011广东高考)某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体 解析：a项，直接将水加入浓硫酸中，操作错误；b项，缓慢滴加naoh，会使其充分吸入空气中的co2而部分变为na2co3，进而使沉淀中混有部分mgco3。答案：d6将na2o2、hcl和al2o3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有na、alo、cl、(不考虑alo的水解和h2o的电离)，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比不可能是()a221 b331c341 d461解析：溶液中只含有na、alo、cl，说明钠离子的总物质的量等于alo与cl总物质的量的和，na2o2、hcl和al2o3三者应满足关系：2n(na2o2)n(hcl)2n(al2o3)，显然na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比不可能是331。答案：b7某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；(2)将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()a镁粉只能直接与溴水中的溴反应b水是镁粉与溴发生反应的催化剂c(2)中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉与溴水中的h发生反应，导致平衡移动使溴水退色解析：实验(1)、(3)证明镁与冷水、液溴不反应；镁粉与溴水反应时，从实验(2)证明镁粉先与酸反应，后与溴反应。答案：b8已知nhalo2h2o=al(oh)3nh3h2o，向含有等物质的量nh、al3、h的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：hoh=h2oal(oh)3oh=alo2h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2o先后顺序正确的是()a bc d解析：多离子存在时，中和反应速率最快，hoh=h2o；第二个反应为al33oh=al(oh)3；al(oh)3与nh谁优先与oh反应？假设al(oh)3优先与oh反应，生成的alo又会与nh发生水解相互促进反应生成al(oh)3，故nhoh=nh3h2o优先发生，然后才发生al(oh)3oh=alo2h2o的反应。答案：c9(2012黄冈模拟)向某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，测得溶液中的co、hco、alo、al3物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是()aa曲线表示的离子方程式为：alohh2o=al(oh)3b原混合溶液中的co与alo的物质的量之比为12cv1v215dm点时生成的co2的物质的量为0.05 mol解析：a线代表alo，优先与盐酸反应，随着盐酸的加入，alo逐渐减少，离子方程式为：alohh2o=al(oh)3故a项正确；b线代表co随着盐酸的加入而逐渐减少，c线代表hco随着盐酸的加入而逐渐增加，由co、alo消耗h量的关系可知原混合溶液中的co与alo的物质的量之比为11，故b项不正确；v1v27530014，故c项不正确；m点时还没有生成co2，故d项不正确。答案：a10现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：向其中一份固体中加入100 ml 2 mol/l的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的ph14；向另一份固体中加入140 ml 4 mol/l的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h、fe2和al3三种阳离子且ph0。下列有关说法正确的是()a铝热剂中铝的物质的量是0.1 molb铝热剂中氧化铁的质量是9.6 gc中生成的氢气的体积为3.36 l(标准状况)d反应后所得溶液中氯离子浓度为1 mol/l解析：原铝热剂中n(al)0.1 l2 mol/l0.1 l1 mol/l0.1 mol，故a项正确；根据反应，n(h)2n(fe2)3n(al3)n(cl)，代入相关数据得n(fe2)(0.140 l4 mol/l0.14 l1 mol/l30.1 mol)20.06 mol，原铝热剂中氧化铁的质量为160 g/mol0.06 mol/24.8 g，故b项不正确；铝热反应后，铝已完全消耗，加入氢氧化钠溶液不会再有氢气生成，故c项不正确；反应后所得溶液中氯离子浓度为4 mol/l，故d项不正确。答案：a11物质x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。(1)若x为氧化物，x的化学式是_。(2)若x为单质，x与naoh溶液反应的离子方程式为_。(3)若x与稀硫酸反应生成无色无味的气体a，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体b。等物质的量的a和b在水溶液中反应又生成x。x与稀硫酸反应的离子方程式是_；x与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式是_。解析：(1)若x为氧化物，则应为两性氧化物，所以x为al2o3。(2)若x为单质，则x既有金属性，又有非金属性，则x为al，与naoh溶液反应的离子方程式为：2al2h2o2oh=2alo3h2。(3)据条件可知a为co2，b为nh3，二者等物质的量在水中反应生成nh4hco3，nh4hco3与h2so4反应离子方程式为hcoh=co2h2o，nh4hco3与足量naoh加热反应的离子方程式为nhhco2ohnh3co2h2o。答案：(1)al2o3(2)2al2h2o2oh=2alo3h2(3)hcoh=co2h2onhhco2ohnh32h2oco12混合物a含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体b所含物质的化学式为_。(2)固体e所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析：kal(so4)2溶于水，加过量氨水，得al(oh)3沉淀，加热分解得al2o3，故固体b为al2o3；溶液中含有k2so4、(nh4)2so4，蒸发、结晶得k2so4、(nh4)2so4固体。答案：(1)al2o3(2)k2so4、(nh4)2so4(3)aloco2(过量)2h2o=al(oh)3hco或2aloco23h2o=2al(oh)3co13(2011海南高考)镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_ (填化学式)；(2)ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 k时的稳定状态)。下列选项中正确的是_(填序号)。mgi2中mg2与i间的作用力小于mgf2中mg2与f间的作用力mg与f2的反应是放热反应mgbr2与cl2反应的h0化合物的热稳定性顺序为mgi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2(s)br2(l)=mgbr2(s)f2(g)h600 kjmol1解析：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的mgo，还生成少量的mg3n2和c。(2)该化合物中cl显1价，h显1价，c显4价，则ch3mgcl中镁的化合价是2。(3)由图中数据可知，mg与f2的反应是放热反应，且该反应放出热量最多，说明生成的mgf2最稳定，mg2与f间的作用力最强，所以正确，正确，错误；分别写出镁与氯气、溴单质反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知mgbr2与cl2反应的h0，正确；同理分别写出镁与氟气、溴单质反应的热化学方程式，根据盖斯定律可得mgf2(s)br2(l)=mgbr2(s)f2(g)h600 kjmol1，正确。答案：(1)mgomg3n2和c(2)2ch3mgcl2h2o=mg(oh)2ch4hcl(3)14(2011重庆高考)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2)30si原子的中子数为_；sio2的晶体类型为_。(3)al3与yn的电子数相同，y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g 固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g 固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。解析：(3)y所在族的各元素的氢化物均显酸性，可知y只能是a元素，