热力学第二定律自测题.doc

热力学第二定律自测题1、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变S体 及环境的熵变S环应为：( ) (A) S体0，S环0 （B） S体0 (C) S体0，S环=0 （D） S体=0，S环=02、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变S =H相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 3、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4、下列表达式中不正确的是： ( ) (A) (U/V)S = -p （适用于任何物质） (B) dS = Cpdln(T/K)- nRdln(p/p$) （适用于任何物质） (C) (S/V)T = (p/T)V （适用于任何物质） (D) (U/p)T = 0 （适用于理想气体） 5、N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( ) (A) U = 0 (B) A= 0 (C) S = 0 (D) G = 0 6、在下列结论中,正确的划“”，错误的划“”。 下列的过程可应用公式 S =nR ln(V2/V1) 进行计算： (1) 理想气体恒温可逆膨胀 ( ) (2) 理想气体绝热可逆膨胀 ( ) (3) 373.15 K 和 101.325 kPa 下水的汽化 ( ) (4) 理想气体向真空膨胀 ( ) 7、将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 （正常沸点）下与 110 的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： ( ) (A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0 (C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0 8、单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变Sp与等容过程熵变SV之比是： ( ) (A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 9、对一封闭体系，Wf = 0 时，下列过程中体系的U，S，G何者必为零？ (1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 _ ； (2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程 _ _ ；(3) 某物质经一循环恢复原状态 _ 。 10、在 101.325 kPa 压力下，1.5 mol H2O(l) 由 10 升至 50，已知 H2O(l) 的平均摩尔定压热容为 75.295 J K-1 mol-1，则此过程中体系的熵变为： ( ) (A) 6.48 J K-1 (B) 1.8225 kJ K-1 (C) 78.94 J K-1 (D) 14.93 J K-1 11、(1) 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的 20，则体系的熵变为： （ ) (A) Q/T (B) 0 (C) 5Q/T (D) - Q/T (2) 体系经历一个不可逆循环后 ( ) (A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对做作的功 (C) 环境的熵一定增加 (D) 环境的内能减少 12、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2 (2) 绝热恒外压下膨胀到, 若p2=,则： ( ) (A) =T2, =V2, =S2 (B) T2, V2, T2, V2, S2 (D) T2, V2, G (B) G (B) AG (C) A=G (D) 无确定关系 17、 公式 dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程： ( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 未达平衡 18、温度升高对物质的下列各量有何影响（增大、减小或不变），并简证之（或简单解释之）。 (1) 恒压下物质的焓 (2) 恒容下物质的内能 (3) 恒压下物质的熵 (4) 恒容下物质的赫姆霍兹自由能 (5) 恒压下物质的吉布斯自由能 19、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ (A) Cp- CV = nR (B) (dlnp)/dT =H/RT2 (C) 对恒压过程，H =U + pV (D) 对绝热可逆过程，pVg= 常数。 20、热力学温标是以 ( ) 为基础的。 (A) p 0 极限时气体的性质 (B) 理想溶液性质 (C) 热机在可逆运转的极限性质 (D) 热机在不可逆运转的性质 21、热力学第三定律可以表示为： ( ) (A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 时,任何完整晶体的熵等于零 22、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( ) （A）(dA)T, V, W=0 0 （B）(dA)T, V, W=0 0 （C）(dA)0 D）(dA)023、吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A）(dG)T, p, W=0 0 （B）(dG)0 （C）(dG)T, p, W=0 0 （D）(dG)024、我们并未说在等温等压下的变化是不可能的，而只是说在等温等压 的条件下，它不会自动发生。25、在用热力学函数来判断变化的方向性时，并未涉及到 的问题，实际 要由体系受到的 而定。 26、用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时，体系必须是_，除了考虑_ 的熵变外,还要考虑_的熵变。 27、 当封闭体系发生变化时, 应该用_过程中的热温商来衡量它的变化值。 28、由于热功交换的 ，而在公式中引入的 ，这对于其它过程（包括化学过程）同样适用。因而对所有的不可逆过程就找到了一个共同的判别准则。 29、 当一个不可逆过程发生之后， 增加了，而 的可用性减少了。 30、对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而 。 31、由于隔离体系的_、_不变，故熵判据可以写作_。32、在_、_、_的条件下,自发变化总是朝着A_的方向进行的,直到体系达到平衡。 33、在_、_、_的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能_的方向进行的,直到体系达到平衡。 34、公式S=nRln(V2/V1)+CVln(T2/T1)的适用范围是_。 35、理想气体等温 (T = 300 K) 膨胀过程中从热源吸热 600 J，所