中考化学总复习 第8单元 溶液专题课件.ppt

第8单元溶液 考纲要求 1 溶解现象 认识 2 溶液是由溶质和溶剂组成的 知道 3 水是重要的溶剂 酒精 汽油也是常见的溶剂 知道 4 饱和溶液和溶解度的含义 认识 5 溶质质量分数的简单计算 理解 6 配制一定溶质质量分数的溶液 独立操作 7 结晶现象 知道 8 一些常见的乳化现象 知道 9 溶液在生产 生活中的重要意义 认识 考点1溶液及其形成 1 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一 稳定的混合物 2 特征 均一 稳定 混合物 注意 溶液不一定是无色的 如硫酸铜溶液是蓝色的 3 溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成 被溶解的物质叫溶质 可以是气体 液体和固体 能溶解其他物质的物质叫溶剂 常见的溶剂有水 酒精和汽油 4 溶液的分类 饱和溶液和不饱和溶液 1 定义 饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液 注意 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液也不一定是不饱和溶液 2 判断方法 向溶液里再加入少量该溶液的溶质 如果能溶解的是不饱和溶液 不能溶解的是饱和溶液 考点梳理 3 转化对大多数固体 对于ca oh 2 因此 只有指明温度和溶剂量时 溶液的 饱和 或 不饱和 才有确定的意义 5 物质的溶解 1 溶解性 同一物质在不同的溶剂中的溶解性不同 不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同 2 物质溶解过程中的热现象 溶解放热的物质 如naoh等 溶解吸热的物质 如nh4no3等 热效应不明显的物质 如nacl等 考点2溶解度 1 概念 表示在一定温度下 某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2 影响固体物质溶解度的因素 内因 溶质溶剂本身的性质外因 主要是温度 多数固体的溶解度随温度的升高而增大 如kno3 少数固体的溶解度随温度的升高而变化不大 如nacl 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小 如ca oh 2 1 固体溶解度 1 概念 该气体的压强为101kpa和一定温度下 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 影响气体溶解度的因素内因 溶质 溶剂本身的性质 外因 主要有温度和压强 当温度不变时 气体的溶解度随着压强的增大而增大 当压强不变时 气体的溶解度随着温度的降低而增大 2 气体溶解度 1 点 曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度 交点表示同一温度下两物质的溶解度相等 2 线 曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况 曲线越陡 表示该物质的溶解度受温度的影响越大 3 面 曲线下面表示溶液为不饱和溶液 曲线及曲线上面表示溶液为饱和溶液 考点3溶解度曲线 1 定义 表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线 横坐标表示温度 纵坐标表示溶解度单位是g 2 意义 1 乳化 1 乳化 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴 而不聚成大的油珠 这种现象叫乳化现象 洗涤剂所起的作用叫乳化作用 2 除去油污的方法 用汽油等溶解 用洗洁精 洗衣粉等洗涤剂乳化 2 结晶 1 定义 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程 2 方法 从溶液中得到溶质的方法有降温结晶和蒸发结晶 对任何物质都适用的是蒸发结晶 只对溶解度随温度升高而显著增大的物质 如kno3 适用的方法是降温结晶 考点5溶质的质量分数 1 关于溶质质量分数的计算 1 定义 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 2 有关公式 溶质质量分数 溶液质量 溶质质量 溶剂质量溶液质量 溶液的体积 溶液的密度溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 饱和溶液中溶质的质量分数 s表示对应温度下 该溶质的溶解度 1 依据 溶液稀释前后溶质的质量不变 2 浓溶液质量 浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液质量 稀溶液中溶质的质量分数 3 稀释所需加水的质量 稀释后溶液的质量 稀释前溶液的质量 2 溶液的稀释计算 3 配制一定溶质质量分数的溶液 例1 下列关于溶液的叙述正确的是 a 均一 稳定的液体都是溶液b 溶液都是无色透明的c 将cao放入水中 所得溶液的溶质是caod 蔗糖放入水中能形成溶液 解析 本题主要考查溶液的特征 溶液的特征要抓住四点 1 溶液不一定是无色的 如硫酸铜溶液是蓝色的 2 溶液是均一 稳定的混合物 这三要素缺一不可 例如 水虽然是均一 稳定的液体 但由于水是纯净物 不属于混合物 因此 均一稳定的液体不一定是溶液 3 能与水发生反应的物质放入水中时 所得溶液的溶质为该反应的生成物 因此 将cao放入水中 所得溶液的溶质是ca oh 2 4 能否形成溶液要看一种物质是否能溶解于另一种物质中 答案 d 例2 根据右图回答下列问题 1 右图是甲 乙两种化合物的溶解度曲线示意图 据此得到的结论正确的是 a 乙的溶解度随温度升高而增大 b 只有在t1 时 甲和乙的溶解度才相等c 把乙饱和溶液的温度从t2 降至t1 时 有晶体析出d 甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大 2 曲线交点m表示的含义是 3 t2 时 甲 乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 4 t2 时 将甲 乙两份饱和溶液升温至t3 则升温后它们的溶质质量分数大小关系是 如果降温至t1 呢 5 t2 时 向50g水中加入40g乙 充分溶解后形成的溶液质量为 g 6 t3 时 甲溶液从n点转变成m点可采用的方法是 7 乙溶液中混有少量的甲 提纯乙的操作方法是 解析 此题考查饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 解此题要清楚固体物质溶解度曲线 点 线 和 面 所表示的意义 结合溶液 饱和溶液 溶解度 溶质质量分数等概念进行分析 比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小 可直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小 溶解度越大 溶质质量分数越大 比较几种物质的饱和溶液升温或降温至一定温度时的溶质质量分数 不仅需要考虑升温或降温后各物质的溶解度关系 还需考虑升温或降温后各物质的溶液是否饱和 把一定质量的某物质放入一定质量的水中 判断溶液的质量时 一定要注意物质能否完全溶解 再进行计算 如果两种物质的溶解度受温度的影响差别较大 可采用结晶的方法进行提纯 答案 1 cd 2 t3 时 甲和乙的溶解度相等 3 乙 甲 4 乙 甲乙 甲 5 80 6 加溶质 或恒温蒸发溶剂 7 升温结晶 例3 下列为配制50g质量分数为5 的氯化钠溶液的实验 请分析有关问题 1 计算 氯化钠的质量为 g 水为 g 水的体积约为 ml 2 称量 用托盘天平称量 氯化钠应放在 选填 左盘 或 右盘 放好砝码和游码后 向托盘上加氯化钠时 若指针偏向分度盘的左边 应进行的操作是 3 量取 用量筒来量取所需的水 量筒的规格是 从下列中选用 10ml 50ml 100ml 量水时 若视线俯视凹液面最低处 所配溶液的溶质质量分数 选填 偏大 偏小 或 无影响 4 溶解 溶解氯化钠时要用到玻璃棒 其作用是 5 装瓶 贴标签 解析 溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数 溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量 指针向左边说明物