（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第15讲 元素周期律、元素周期表（含详解）.doc

第15讲元素周期律、元素周期表1关于元素周期表的说法正确的是()a元素周期表有8个主族ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期d短周期是指第一、二周期2石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是()ahebocsidp3第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()a原子半径b电子层数c核外电子数 d最外层电子数4下列气态氢化物最稳定的是()ahcl bhbrchf dhi5下列说法不正确的是()a钾的金属性比钠强b溴的非金属性比氯强ca族中原子半径最小的是氟d第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠62012黄冈高三联考 图k151为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是()dabc图k151a原子半径大小顺序是cbdabd的氢化物比a的氢化物稳定ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba7(双选)短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x与z同主族，y与w同主族，且x的原子半径小于y。下列叙述正确的是()a原子半径：yzzc气态氢化物的热稳定性：mnd单质的氧化性：xm112012济南质量调研 a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期。a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()a原子序数：abcb原子半径：abcc离子半径：a2b2cd原子最外层电子数：acb12(双选)x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图k152所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()图k152ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的弱dx与y形成的化合物都易溶于水13下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是第二周期_族。(2)和两种元素中原子半径较大的是_(填元素符号)。和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_(填化学式)。(3)写出的单质在单质中燃烧的化学方程式_。14根据元素周期表和元素周期律知识，完成下列填空：(1)某元素的原子l层电子数比k层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第_周期，与该元素同一主族的短周期元素是_。(2)硫元素的非金属性比氯元素的非金属性_(选填“强”或“弱”)，能说明这一事实的化学方程式是_(任写一个)。(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是_(填写编号)。a. 原子半径：naclb. 离子半径：fmg2 c. 热稳定性：hfhcld碱性：naohmg(oh)215已知x、y、z、w、r是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。x元素原子形成的离子核外电子数为零；z、w、r三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；x与z同主族；y与r同主族；r的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出x、r元素的名称：x_，r_；(2)画出z元素的离子结构示意图_；(3)写出z、w的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_；(4)x、y、z三种元素形成的化合物所含的化学键类型为_；(5)y、z、w、r四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_(用元素符号表示)。16x、y、z、w是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质xx的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子x有多种氧化物，如xo、xo2、x2o4等；通常情况下xo2与x2o4共存yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半y能形成多种气态氢化物zz原子的最外层电子数多于4z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6ww原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn填写下列空白(不能用字母x、y、z、w作答)。(1)x的气态氢化物分子的电子式是_，z元素在周期表中的位置是_。(2)x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，w的硫酸盐溶液的ph_(填“”、“clbri。5b解析 溴的非金属性比氯弱。6a解析 先推测a为p，则根据相关规律可以进行判断，按原子半径的递变规律，a应该最大，a是错的，所以a符合题意。7bd解析 x、y、z、w分别是h、o、na、s，原子半径：hosna，钠是短周期主族原子半径最大的元素，故a错；钠是第a族元素，在化合物中呈1价，故b正确；o、s都是非金属，二者只能形成共价键或共价化合物，故c错；钠能与水剧烈反应，故d正确。8b解析 a、b、c、d分别是o、al、s、cl，原子半径：oclss，故b正确；非金属性：cls，则酸性：hclo4h2so4，故c错；常温下浓硝酸能钝化铝，故d错。9c解析 焰色反应为黄色，则确定x为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即w为氧元素，z为硫元素。y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以y为铝元素。o2、na、al3核外均为10个电子，a项正确；so2和so3均为共价化合物，b项正确；由于al3和s2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得al2s3，c项错误；naoh、al(oh)3、h2so4可以两两发生反应，d项正确。10bd解析 x、y、z、m、n分别是o、na、mg、s、cl，o、na可以形成na2o、na2o2，故a错；金属性：namg，则碱性：naohmg(oh)2，故b正确；非金属性：scl，则稳定性：h2ss，则氧化性：o2s，故d正确。11a解析 由离子所带电荷知a为a族元素，c位于a族，b位于a族；由b2和c具有相同的电子层结构知，c是氟、b是镁，故a是硫，再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为a。12bc解析 x、y、z、w分别是n、o、s、cl，非金属性：no，则稳定性：nh3s，则酸性hclo4h2so4，故b正确；非金属性salso。16(1)hn,h h第三周期a族(2)hclo4hno3h2co3(3)al33h2oal(oh)33h(4)al33nh3h2o=al(oh)33