3年高考高考化学 第24讲 盐类水解精品试题.doc

第24讲盐类水解 1.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 moll-1nahco3溶液的说法正确的是()a.溶质的电离方程式为nahco3 na+h+cb.25 时,加水稀释后,n(h+)与n(oh-)的乘积变大c.离子浓度关系:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)d.温度升高,c(hc)增大2.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()a.na2s溶液:c(na+)c(hs-)c(oh-)c(h2s)b.na2c2o4溶液:c(oh-)=c(h+)+c(hc2)+2c(h2c2o4)c.na2co3溶液:c(na+)+c(h+)=2c(c)+c(oh-)d.ch3coona和cacl2混合溶液:c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+2c(cl-)3.(2014江苏单科,14,4分)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1 moll-1ch3coona溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合:c(na+)=c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-)b.0.1 moll-1 nh4cl溶液与0.1 moll-1氨水等体积混合(ph7):c(nh3h2o)c(n)c(cl-)c(oh-)c.0.1 moll-1 na2co3溶液与0.1 moll-1 nahco3溶液等体积混合:c(na+)=c(c)+c(hc)+c(h2co3)d.0.1 moll-1 na2c2o4溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸):2c(c2)+c(hc2)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)4.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 moll-1的氨水,下列判断正确的是()a.与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3oh- al(oh)3b.加水稀释后,溶液中c(n)c(oh-)变大c.用hno3溶液完全中和后,溶液不显中性d.其溶液的ph=135.(2013安徽理综,13,6分)已知nahso3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:hs+h2o h2so3+oh-hs h+s向0.1 moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()a.加入少量金属na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(hs)增大b.加入少量na2so3固体,则c(h+)+c(na+)=c(hs)+c(oh-)+c(s)c.加入少量naoh溶液,、的值均增大d.加入氨水至中性,则2c(na+)=c(s)c(h+)=c(oh-)6.(2012天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7b.在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体,c(ba2+)增大c.含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后,溶液中c(k+)=c(hc)d.在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh,可使c(na+)=c(ch3coo-)7.(2012四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(n)c(oh-)=c(h+)d.0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)1.bnahco3的电离方程式为nahco3 na+hc,故a项错误;根据电荷守恒,c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c),故c错误;温度升高,促进hc水解,c(hc)减小,故d错误。2.ba项,na2s溶液中,水解方程式为s2-+h2o hs-+oh-,hs-+h2o h2s+oh-,因第一步水解程度远大于第二步,则c(na+)c(oh-)c(hs-)c(h2s),a项错误;b项,由质子守恒可知等式正确;c项,na2co3溶液中,由电荷守恒可得:c(na+)+c(h+)=2c(c)+c(oh-)+c(hc),c项错误;d项,根据物料守恒可得:c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),c(cl-)=2c(ca2+),+得:c(na+)+2c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+c(cl-),d项错误。3.aca项,两种溶液等体积混合,ch3coona与hcl恰好完全反应生成0.05 moll-1 nacl和0.05 moll-1 ch3cooh,由于ch3cooh是弱酸,部分电离,c(na+)=c(cl-)=0.05 moll-1c(ch3coo-)c(oh-),a项正确;b项,等浓度的nh4cl溶液和氨水混合,溶液呈碱性,说明nh3h2o的电离程度大于n的水解程度,故c(n)c(nh3h2o),b项错误;c项,根据物料守恒可知正确;d项,由电荷守恒可得:2c(c2)+c(hc2)+c(oh-)+c(cl-)=c(na+)+c(h+),d项错误。4.ca项,nh3h2o为弱电解质,书写离子方程式时不能拆开;b项,加水稀释,c(n)与c(oh-)均减小,故c(n)c(oh-)减小;c项,恰好完全反应时生成nh4no3,n水解,使溶液呈酸性;d项,因nh3h2o为弱电解质,只发生部分电离,c(oh-)0.10 mol/l,phc(oh-)=c(h+),d项错误。6.da项,同浓度、同体积的naoh溶液与h2so4溶液混合后,溶液的phc(hc);d项,ch3coona溶液显碱性,加入适量ch3cooh使溶液显中性时:c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒可得c(na+)=c(ch3coo-)。7.da项,由溶液中电荷守恒可知,c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-);b项,nahco3溶液呈碱性,说明hc的水